1、某学生发现试剂瓶中的溶液有悬浮物,拟用如图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有
A. 4处 B. 3处 C. 2处 D. 1处
2、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。
已知下列键能数据:
化学键 | C—H | H—O | C=O | H—H |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
则该反应的△H=( )
A.+162kJ·mol-1
B.-766kJ·mol-1
C.-162kJ·mol-1
D.+1470kJ·mol-1
3、下列实验与离子方程式相对应且正确的是
A.往溶液中滴加
溶液:
B.往中加入饱和
溶液:
C.往溶液中滴加盐酸:
D.往溶液中滴加少量
溶液:
4、卤素间形成的化合物如“、
、
”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
A.是一种化合物 B.
C.的氧化性强于
D.
可以与
溶液反应生成2种盐
5、下列离子方程式书写正确的是( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O
B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应: H++OH-=H2O
C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. 铁与稀硫酸溶液反应:2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
6、下列叙述正确的是( )
A.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其它周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
7、下列说法不正确的是
A.酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸
B.氟利昂()可由
和HF反应制得
C.有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物
D.合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到
8、下列关于糖类的说法正确的是( )
A.糖类物质的组成都符合Cm(H2O)n
B.单糖就是分子组成简单的糖
C.检验尿液中含有葡萄糖:与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热,观察是否有红色沉淀生成
D.淀粉、纤维素都是多糖,其分子式相同
9、根据元素周期表和元素周期律,下列推断中错误的是
A.是不溶于
的有色沉淀
B.具有两性
C.是一种强碱
D.稳定性低于
10、下列对化学用语的理解正确的是( )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.电子式可以表示氢氧根离子,也可以表示羟基
C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
D.结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
11、下列叙述正确的是
A.直径在1~100 nm之间的粒子称为胶体
B.胶体属于电解质溶液
C.胶体粒子很小,可以透过半透膜
D.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
12、如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图,该电池发生的电池总反应为。下列有关说法中正确的是
A.该电池为二次电池
B.该电池理论上每消耗时,电池中消枆
C.该电池正极的电极反应式为
D.该电池的负极反应式是
13、下列化合物中,能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是
A.
B.FeS
C.CuS
D.
14、已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式是
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=2b kJ∙mol−1
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=−2b kJ∙mol−1
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=4b kJ∙mol−1
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=−b kJ∙mol−1
15、对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定有CO32﹣
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C. 某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有Na+
D. 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有Ca2+
16、将Na2SO4、Al2(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中,测得溶液中c(Al3+)=0.005 mol/L,c(H+)=0.01 mol/L,c(SO42-)=0.03 mol/L,则c(Na+)为( )
A. 0.035 mol/L B. 0.040 mol/L
C. 0.045 mol/L D. 0.005 mol/L
17、一块已被部分氧化为的钠
,将其投入一定量的水中,最终得到
,则原固体中
的质量为
A.
B.
C.
D.
18、在SO3+H2O=H2SO4反应中,反应前后发生改变的是( )
A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类
19、下列比较不正确的是
A.键的极性:
B.热稳定性:
C.键角:
D.酸性:
20、已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子,则该元素的说法正确的是 ( )
A. 在周期表中第三周期第VIIA族。
B. 单质为黄绿色气体
C. 该元素为金属元素
D. 最高化合价为+1价
21、成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。
(1)小组同学进行了如下两个实验,其中电池工作效率更高的应是实验_______。实验2中,盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液,如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1,则K+的迁移速率为_______mol·s-1。
(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______极反应;电极反应式为_______。
(3)小组同学设计了如下装置,用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。
电解过程中,Na+的移动方向为_______(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______。
22、铁、钴、镍的性质非常相似,它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是___________。
(2)CoCl2溶于氨水并通入空气,可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是___________,其中心原子的杂化轨道类型为___________。
(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K,沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于___________晶体,其中存在的化学键类型为___________。
23、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程:
工业制备主要采用电解法。
经精制后,得到
,溶于水配制成饱和
,通电电解,除得到
外,在阴极有
产生,阳极有
产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为
)制的烧嘴处点火燃烧,生成
,并放出大量热,HCl冷却后被水吸收成为盐酸。
按要求回答下列问题:
(1)在上述制取盐酸的方法中,有9个标有序号的物质,其中属于混合物的是___(填标号,下同);属于电解质的是___;属于非电解质的是___。
(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象:___,写出该反应的化学方程式:___。
(3)写出③在水中的电离方程式:___。
(4)SiO2和CO2性质相似,均可与⑤的水溶液反应,写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式:___。
24、下列物质是电解质的有___________,是非电解质的有_______,在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)
①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。
25、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠,由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题:
(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化,则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,写出该反应的离子方程式:______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。
①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”),下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a.Q单质的熔点比W单质的低
b.W的原子序数大
c.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
26、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别是,
,
,
中的一种,阴离子分别是
,
、
、
中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
a.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
b.若向a的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有无色无味的气体逸出,D盐的溶液有沉淀生成。
根据a、b实验事实可推断:
(1)写出下列物质的化学式:A___________;D___________。
(2)写出上述可溶性盐C与溶液反应的离子方程式___________。
27、下列实验设计或操作合理的是 ________________。
A 在催化剂存在的条件下, 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方
D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后, 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液, 以检验水解生成的溴离子
E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏, 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中, 测定反应液的温度
F 苯酚中滴加少量的稀溴水, 可用来定量检验苯酚
G 将铜丝弯成螺旋状, 在酒精灯上加热变黑后, 立即伸入盛有无水乙醇的试管中, 完成乙醇氧化为乙醛的实验
28、某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白:
(1)实验原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)实验用品:电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。
(3)实验装置如图。
(4)原电池设计及注意的问题:
①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中,由化学能转化为____________,在耳机中又由__________转化为声音这种能量;
②如果将装置中的耳机改为电流表,则铁钉应该接电流表的________极,电极反应式为_____________,发生了________反应;
③铜钉应该接电流表的________极,电极反应式为_____________,发生了_________反应。
29、亚硫酰氯(俗称氯化亚砜,SOCl2)是一种液态化合物,沸点77℃,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分装置如图所示:
请回答下列问题:
(1)仪器c的名称是_______________;
(2)实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为________________________________;
(3)装置e中产生的Cl2经过装置d(含两个洗气瓶)后进入三颈烧瓶,按Cl2的流向,第一个洗气瓶应放入的试剂是_______________________;
(4)若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76 g,则SOCl2的产率为__________(保留三位有效数字)。
(5)分离产物后,向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液W,检验溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。
30、将44.8L(STP)氯化氢气体溶于1027mL的水(密度为1.00g/cm3) 中,所得盐酸的密度为1.1g/cm3,请完成下列问题。(写出解题过程)
(1)该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少?
(2) 取这种盐酸100mL,加入足量的锌充分反应后所得气体体积(STP)为多少?
31、回答下列问题
(1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)与
相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是___________。
(3)成为阳离子时首先失去___________轨道电子,
的价层电子排布式
,
价层电子排布式为___________。
(4)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填标号),第三电离能的变化图是___________(填标号)。
(5)氟原子激发态的电子排布式有___________,其中能量较高的是___________。(填标号)
a、b、
c、
d、
(6)对于基态原子,下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为
B.电子能量较高,总是在比
电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高,原子对键合电子的吸引力比钾大
(7)基态与
离子中未成对的电子数之比为___________。
(8)H、B、N中,原子半径最大的是___________。根据对角线规则,B的一些化学性质与元素___________的相似。
(9)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。
A.
B.
C.
D.
32、工业上利用软锰矿(主要成分为,还含有
、
、
、
、
、
等杂质)与纤维素制备
,工艺流程如图1所示。
(1)相对于“酸浸法”,利用纤维素“酸浸”,除了原料来源丰富、耗能低外,还具有的优点是_______(答出两点)。
(2)“酸浸”时,由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式:_______。______________
_______=_______
_______
_______。
(3)相关离子形成氢氧化物沉淀的范围如表所示。
金属离子 | |||||
开始沉淀时 | 1.6 | 3.0 | 8.9 | 6.0 | 8.1 |
完全沉淀时 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.0 | 10.1 |
滤渣2的主要成分是_______。
(4)“净化”时,加入、
是为了将
、
转化为
和
沉淀除去,还能除去_______(填元素符号)。
(5)“沉锰”时,主要生成和
沉淀,其中生成
沉淀的离子方程式为_______。
(6)“氧化”时,氧化时间对产品中的锰含量及溶液的影响如图2所示。最合理的氧化时间为_______
;下列说法错误的是_______ (填标号)。
A.前15min,主要发生的反应是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O,pH下降较慢
B.15~150min,主要发生的反应是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO,pH下降较快
C.150min之后,pH趋于稳定,则Mn2(OH)2SO4已完全氧化
D.250min后,继续通入空气,可能将产品氧化生成Mn2O3及MnO2,使产品中的锰含量下降