黑龙江省伊春市2025年中考模拟（三）化学试卷（含解析）

一、（共19题，共 95分）

1、某学生发现试剂瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A. 4处 B. 3处 C. 2处 D. 1处

2、合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。

已知下列键能数据：

化学键	C—H	H—O	C=O	H—H
键能/kJ·mol-1	414	464	803	436

则该反应的△H=（）

A．+162kJ·mol-1

B．-766kJ·mol-1

C．-162kJ·mol-1

D．+1470kJ·mol-1

3、下列实验与离子方程式相对应且正确的是

A．往溶液中滴加溶液：

B．往中加入饱和溶液：

C．往溶液中滴加盐酸：

D．往溶液中滴加少量溶液：

4、卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是（）

A.是一种化合物 B.

C.的氧化性强于 D.可以与溶液反应生成2种盐

5、下列离子方程式书写正确的是（）

A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

B. 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O

C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓

D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑

6、下列叙述正确的是（）

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素

C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

7、下列说法不正确的是

A．酒精在微生物存在下能进一步发生氧化反应得到醋酸

B．氟利昂()可由和HF反应制得

C．有机玻璃、聚氨酯、合成橡胶、电木塑料都是高分子化合物

D．合成纤维是利用自然界的天然纤维素通过化学合成方法得到

8、下列关于糖类的说法正确的是(　　)

A.糖类物质的组成都符合Cm(H2O)n

B.单糖就是分子组成简单的糖

C.检验尿液中含有葡萄糖：与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成

D.淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同

9、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是

A．是不溶于的有色沉淀

B．具有两性

C．是一种强碱

D．稳定性低于

10、下列对化学用语的理解正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2CH2

B.电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

11、下列叙述正确的是

A．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体

B．胶体属于电解质溶液

C．胶体粒子很小，可以透过半透膜

D．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

12、如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，该电池发生的电池总反应为。下列有关说法中正确的是

A．该电池为二次电池

B．该电池理论上每消耗时，电池中消枆

C．该电池正极的电极反应式为

D．该电池的负极反应式是

13、下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是

A．

B．FeS

C．CuS

D．

14、已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=2b kJ∙mol−1

B．C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=−2b kJ∙mol−1

C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=4b kJ∙mol−1

D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=−b kJ∙mol−1

15、对于某些离子的检验及结论正确的是( )

A. 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32﹣

B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣

C. 某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+

D. 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+

16、将Na2SO4、Al2(SO4)3两种盐溶于H2SO4酸化的水中，测得溶液中c(Al3＋)＝0.005 mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L，c(SO42-)＝0.03 mol/L，则c(Na＋)为(　　)

A. 0.035 mol/L B. 0.040 mol/L

C. 0.045 mol/L D. 0.005 mol/L

17、一块已被部分氧化为的钠，将其投入一定量的水中，最终得到，则原固体中的质量为

A．

B．

C．

D．

18、在SO3＋H2O=H2SO4反应中，反应前后发生改变的是(　　)

A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类

19、下列比较不正确的是

A．键的极性：

B．热稳定性：

C．键角：

D．酸性：

二、（共1题，共 5分）

20、已知短周期元素M的第三电子层上有7个电子，则该元素的说法正确的是 ( )

A. 在周期表中第三周期第VIIA族。

B. 单质为黄绿色气体

C. 该元素为金属元素

D. 最高化合价为+1价

三、填空题（共8题，共 40分）

21、成都外国语学校化学兴趣小组探究了原电池、电解池的相关工作原理。

(1)小组同学进行了如下两个实验，其中电池工作效率更高的应是实验_______。实验2中，盐桥(含KCl饱和溶液的琼胶)中K+流向_______(选填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，如果Zn的消耗速率为1×10-3mol·s-1，则K+的迁移速率为_______mol·s-1。

(2)小组同学分析研究甲醇和氧气以强碱(用NaOH表示)做电解质溶液的新型电池。甲醇在_______极反应；电极反应式为_______。

(3)小组同学设计了如下装置，用电解法把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

电解过程中，Na+的移动方向为_______(填“左至右”或“右至左”)。Na2Cr2O7在阳极区产生的原理为_______。

22、铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是___________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是___________，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(3)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，则Ni(CO)4固体属于___________晶体，其中存在的化学键类型为___________。

23、下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出③在水中的电离方程式：___。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。

24、下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。(以上各空均填序号)

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

25、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

26、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是，，，中的一种，阴离子分别是，、、中的一种。(离子在物质中不能重复出现)

a.若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

b.若向a的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有无色无味的气体逸出，D盐的溶液有沉淀生成。

根据a、b实验事实可推断：

(1)写出下列物质的化学式：A___________；D___________。

(2)写出上述可溶性盐C与溶液反应的离子方程式___________。

27、下列实验设计或操作合理的是 ________________。

A 在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方

D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

F 苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚

G 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

28、某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：

(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题：

①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；

②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；

③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、亚硫酰氯（俗称氯化亚砜，SOCl2）是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示：