黑龙江省双鸭山市2025年中考模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

A.NH3NOHNO3

B.浓盐酸Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

2、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

A．

B．

C．

D．

3、有七种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④1,3－丁二烯　⑤2－戊炔　⑥环己烷　⑦环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(　　)

A. ①④⑤   B. ②⑤⑦

C. ④⑤⑦   D. ③④⑤⑦

4、根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于

A．酸

B．氧化物

C．碱

D．盐

5、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A. A13+、CH3COO-、C1-   B. Na+、NH4+、C1-

C. Mg2+、C1-、Fe2+   D. Mg2+、Ba2+、Br-

6、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-

D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A．遇酚酞变红的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．水电离出的的溶液中：、、、

D．溶液中：、、、

8、通常可用化学方法来杀死病原微生物达到消毒的作用，用于消毒的化学药物叫作消毒剂下列消毒剂中含有氯元素的是

A．“84”消毒液

B．酒精

C．双氧水

D．过氧乙酸

9、氯及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是

A．的浓溶液和反应生成

B．的电子式为

C．的水溶液呈碱性

D．相同质量的的消毒效率比高

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

11、已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(  )

A．46∶9    B．32∶9 C．23∶9    D．16∶9

12、下列物质互为同素异形体的一组是

A. 35Cl和37Cl   B. H2和D2

C. O2和O3   D. 乙烯和丙烯

13、电解精炼铜的阳极泥中提取硒(Se)的主要原理如下：

反应1：

反应2：

下列说法错误的是

A．反应1中产生时，转移

B．由反应2可知氧化性：

C．电解精炼铜时，溶液作电解质溶液

D．反应1的产物经水溶、过滤，将所得滤液酸化后，可得到含的溶液

14、与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是(   )

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(   )

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

16、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是

A. 电解过程中,d电极质量增加   B. 电解过程中,氯离子浓度不变

C. a为负极,b为正极   D. a为阳极,b为阴极

17、下列属于非电解质的是（   ）

A．蔗糖水溶液

B．

C．铜

D．

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA

B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA

C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01 NA

D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

19、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠的性质有

①钠比水轻

②钠的熔点较低

③钠与水反应时放出热量

④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

20、某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．三种物质中B最稳定

C．A与C的能量差为E5

D．A→B的反应不一定需要加热

21、（1）请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A共价键   B离子键   C金属键 D分子间作用力

氢氧化钠熔化   ；②干冰升华     ；

③二氧化硅熔化     ；④钠熔化     。

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于     晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是      。

22、用电子式表示下列化合物的形成过程：

⑴Na2S：___________________；

⑵CaCl2：_______________；

⑶CH4：____________________；

⑷CO2：________________。

23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.过滤法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法

(1)分离水和苯的混合物___________

(2)用CCl4提取溴水中的溴___________

(3)分离饱和食盐水和沙子的混合物___________

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃.)，已知四氯化碳和甲苯互溶___________

24、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe(OH)2白色沉淀。若用下图所示实验装置，则可制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀。已知两极材料分别为石墨和铁：

(1)a极材料为______ ，a电极反应式为______ 。

(2)电解液d可以是______ ，则白色沉淀在电极上生成；电解液d也可以是______，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。

A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

(3)液体c为苯，其作用是______，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是______ 。

(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是______ 。

A.改用H2SO4作电解液                            B.适当增大电源电压

C.适当缩小两极间距离                            D.适当地降低电解液的温度

(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为______ 。

25、（1）把对应物质的字母代码填入括号内.

A.水玻璃    B.明矾   C.  次氯酸钙    D.过氧化钠     E.新制氯水   F.小苏打  

①能使石蕊试液先变红后褪色___________。   

②能做木材防火剂___________。

③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。

（2）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。

①用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。浓硫酸表现 _______性。

②在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。浓硫酸表现 _______性。

③盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。浓硫酸表现________性。

26、Ba(OH)2；C2H5OH；KHSO4；CO2；HNO3；Na2CO3；C6H12O6

（1）按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___，属于碱的是___，属于盐的是___、___。

（2）以上物质属于电解质的是___，属于非电解质的是___。

（3）写出这些物质在水溶液中的电离方程式。

①KHSO4：____；

②Na2CO3：____。

27、含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价四种，其不同价态的物质间可相互转化，完成下列填空：

(1)写出硫与铁反应的化学方程式___。

(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，其中硫化氢呈现___(选填“氧化性”、“还原性”)

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___。

(4)将二氧化硫通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，体现二氧化硫___(性质)。

(5)硫酸盐的种类很多且应用广泛，医疗上采用___作X射线透视肠胃的内服药剂。

28、利用相关知识填空。

(1)标准状况下 11.2LNH3中含电子数为___________。

(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是___________；所含的氧原子个数之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含氢原子数与___________g 水所含氢原子数相等。

(4)已知A 是一种金属，82 gA(NO3)2中含有6.02 × 1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。

(5)标况下，一定量的N2与 22.4LCO 所含电子的物质的量相等，则N2的质量是___________。

(6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为____。若此时压强为101 kPa，则温度___________0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

29、磺酰氯()可用作杀虫剂、医药品表面活性剂等，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解。某化学兴趣小组以活性炭为催化剂，利用和模拟磺酰氯的制备并进行产品含量的测定，所用装置如图所示(其余夹持装置已省略)。

I.的制备

(1)仪器a的名称为______，若想得到干燥纯净的和，则制备过程中B、E中依次盛放的药品是_____、______。

(2)实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_______((填“上”或“下”)口进入冷凝管，写出磺酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式：_______。

(3)干燥管G中应选用______，其作用是________，________。

II.含量的测定

(4)称量ag粗品(假定杂质不参加反应)，加水充分反应后，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称量生成的沉淀质量为bg。则该粗品中的质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。

30、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

31、新疆可可托海的矿物资源非常丰富，可可托海三号矿坑以“地质矿产博物馆”闻名世界，蕴藏着稀有金属铍、锂、钽、铌、铯等，有色金属铜、镍、锌、锰、铋、锡等。请用相关知识回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)锰、锌同周期，二者的部分性质数据如下表。

请结合原子结构的知识解释Mn的第一电离能比Zn小的原因：_______。

(3)可可托海的Be含量居全国首位，无水BeCl2固态时具有链状结构(a)，气态时存在二聚体分子(BeCl2)2(b)，结构如图。

请用“→”标出(b)中的配位键_______。铍、铝在周期表中处于对角线位置，其单质和化合物的某些性质相似，请用化学方程式解释向BeCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液时先产生沉淀后沉淀溶解的原因：_______、_______。

(4)可可托海矿藏含Si量也很高，硅单质和卤素单质反应可以得到SiX4，其熔、沸点如下表：

问SiF4、SiCl4、SiB4、SiI4的熔、沸点依次升高的原因是_______。

(5)纳米硫化铜具有优异的光电特性、催化能力、电导和电容特性等，在光学、电学、传感、催化等领域都具有广泛的应用前景。硫化铜的立方晶胞结构如图所示，已知S2-与Cu2+时的最近距离为anm，则该晶胞的棱长b=_______(用含a的代数式表示)nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则CuS的密度为_______(用含b和NA的代数式表示)g·cm-3。

32、金属在社会生活中的应用很广泛，常用金属表面往往生锈，用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，还有如铜、镍、锌、 铬浓度较低的金属也有，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“中和”操作中发生的主要反应的化学方程式为_________，调节pH范围为________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图（a）所示，可知酸溶的最佳温度为_________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图（b）所示，实际生产中固液比选择3:2的原因是_________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2+含量为1.2mol∙L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_______。

（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，电解总反应的离子方程式是_____。

（5）将得到的FeCl3溶液______、过滤、洗涤、干燥得FeCl3∙6H2O晶体。