黑龙江省伊春市2025年中考模拟（1）化学试卷（含解析）

1、硅元素有28Si、29Si、30Si三种稳定的同位素，其原子个数比为92：5：3，则硅元素的近似相对原子质量是

A．28.1

B．28

C．28.3

D．28.4

2、现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. ①②⑥   B. ④⑤   C. 除③外   D. 全部

3、下列有关性质比较不能用元素周期律解释的是

A.Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不能溶解于NaOH

B.F2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应

C.酸性：HNO3＞H3PO4

D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

4、下列叙述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子,形成分子晶体

B. CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C. 由于水分子间能形成氢键，所以H2O比H2S稳定

D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化,SiF4分子呈空间正四面体,SO32-呈三角锥形

5、实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是

A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－发生了还原反应

C. 处对应的物质是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

6、100℃时，   ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线X表示消耗速率与浓度的关系

B．与都有单位，且单位相同

C．图中A点处于平衡状态

D．若在温度下，，则

7、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为

A. 3∶1    B. 1∶3    C. 1∶2    D. 2∶1

8、对化学反应限度的叙述错误的是(  )。

A．任何可逆反应都有一定的限度   B．化学反应的限度是不可改变的

C．化学反应的限度与反应速率无关  D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

9、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（　　）

A.煤 B.汽油 C.氢气 D.天然气

10、下列说法错误的是

A．可燃冰也是一种化石能源

B．煤的综合利用有煤的气化、干馏等

C．铝合金被广泛应用于制造发动机

D．汽车可以直接使用原油

11、同温同压下，用等质量的四种气体分别吹起四个气球，其中是由吹起的是

A．

B．

C．

D．

12、下列电子式书写正确的是 （ ）

A. NaCl：   B. OH—：

C. HCl：     D. Na2O2：

13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列化学方程式书写错误的是

A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．4Li+O22Li2O

C．Br2+2KI=2KBr+I2

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

15、当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是

A.硫酸溶液 B.食盐水 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体

16、下列实验操作正确的是

A.蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加

B.称量时，NaOH盛放在小烧杯中

C.用量筒量取 5.29mL 盐酸

D.蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热

17、化合物乙是治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是

A．甲分子中有3种含氧官能团，乙分子中含有7种官能团

B．乙能与盐酸或NaOH溶液反应，且1mol乙最多能与4molNaOH反应

C．区分化合物甲、乙，可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液

D．甲能发生氧化反应、还原反应等，1mol乙能与5molH2发生加成反应

18、我国首辆火星车“祝融号”的车身选用高强㓞性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅()属于

A．共价晶体

B．分子晶体

C．离子晶体

D．金属晶体

19、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

B.用含有0.01 mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为0.01NA

C.标准状况下，22.4 L SO3中分子数为NA

D.32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

21、利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。

a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性

(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

22、根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

① 实验步骤：连接仪器、   、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式 ，装置A中的试剂是   ；

③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ；

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）②操作后打开b，关闭a ；

② H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ；

③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表中相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。

23、我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源。

Ⅰ.盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。

(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的盐为___________(填化学式)其电子式为___________

(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是___________。(填化学式)

(3)如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：

粗盐的提纯应选择图___________(填字母，下同)装置，若实验中为了除去粗盐中的、、等杂质离子加入试剂的顺序可以是___________。

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl       B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl       D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

Ⅱ.海带是一种含碘量很高的海藻，从中提取的碘广泛应用于医药、食品和化工。实验室里从海带中提取碘的流程如图。

(4)实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)

a．酒精灯       b．蒸发皿       c．坩埚       d．泥三角

(5)设计实验证明第③步操作后滤液中K+的存在，___________。

(6)“提取碘”存在以下两种方案。

①方案乙中“操作X”的名称是___________。

②该流程可循环利用的物质是___________。

③采用方案乙得到纯碘的产率较低，原因是___________。

24、铝–空气–海水电池

我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。

(1)电源负极材料为___________；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。

(2)负极的电极反应式为：____________________；正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－=12OH－

(3)总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

(4)说明：铝板要及时更换，铂做成网状是为了____________。

(5)燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e—=2O2—，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

25、根据要求回答下列问题。

(1)碳-14可用于考古断代，写出能表示质量数和质子数的碳-14原子：_______。

(2)在没有洗洁精的年代，多用纯碱和温度较高的水洗涤餐具上的油污，解释去污原理：_______。

(3)我国科学家发明了利用二氧化碳制备淀粉。淀粉水解可制得葡萄糖，如下图：

淀粉水解的化学方程式是_______，滴加新制的银氨溶液并水浴加热，未观察到预期的银镜现象，原因是_______。

(4)在烧杯中盛有20mL滴加几滴酚酞试剂的稀NaOH溶液，然后向其中加入一药匙粉末，溶液的红色最终_______(填“加深”“变浅”“不变”或“消失”)。

26、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题

(1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_______

A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水  B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大

C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高   D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B

(2)在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？______________

(3)纸层析法的原理是_______

A. 萃取原理   B. 毛细现象 C. 蒸馏原理   D. 极性相似相溶原理

27、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出热量99kJ，请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示___________的能量、___________的能量。(填写化学式)

(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”，“降低”)，△H___________(填“变大”，“变小”或“不变”)

(3)图中△H=___________kJ/mol。

28、有下列物质：①硫酸 ②溶液   ③   ④小苏打   ⑤纯碱   ⑥   ⑦明矾。回答下列问题：

(1)将上述物质按下图进行分类。

图中所示所属的分类方法为_______。

(2)纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式：_______。

(3)明矾 []是常见的净水剂，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)，实验室利用明矾制备的离子方程式为_______。

(4)取溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸。装置如图1，测得溶液电导率如图2所示。

①由过程中，可观察到的现象有_______，发生反应的离子方程式为_______。

②b点时加入溶液的体积为_______。

29、钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

30、将5.48g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)反应消耗的为_______mol。

(2)该试样组成的化学式为_______。

(3)_______mL。

31、计算机记忆材料生产中产生大量的钌废料，一种从钌废料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]的流程如下：

回答下列问题

(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合价为___________。

(2)滤渣1的成分是________ 。

(3)加入CrO3发生反应的离子方程式为______________ 。

(4)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为_________。

(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(6)氨化时发生反应的化学方程式为____________

(7)氨化时，投料比对(NH4)2RuCl6产率的影响如图所示：

(NH4)2RuCl6的产率在为4:1后降低，其原因可能是_______________。

(8)已知钌废料中钌含量为53％，氨化时产率为91％，其余步骤损失率合计为11％，则2吨钌废料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

32、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，又是生产硫酸的主要原料，在工农业生产中具有重要的应用价值。有效去除和利用是环境保护的重要议题。

(1)工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：。恒温下，将a mol 与b mol的混合气体通入2L的恒容密闭容器中发生反应，在5s末测得的物质的量是0.1mo1。

①0~5s内用表示该反应的平均反应速率_______。

②下列可以说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.

C.容器内气体的密度不再变化

D.混合气体的压强不再变化

(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，_______(填“得”或“失”)电子。

(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：

①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。

②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。

③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。