安徽省亳州市2025年小升初模拟（三）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是 (　　)

A. H2BO4 B. H3BO3

C. HBO2 D. H2B4O7

2、下列实验能达到相应目的的是

A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2

B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C．选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2

D．可用分液的方法分离碘和酒精

3、焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是

A.物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化

B.等量的硫单质的焓：

C.吸热反应中产物的焓高于反应物的焓

D.化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生

4、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B. 海水晒盐不涉及化学反应

C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品

D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同

5、溶液具有导电性是因为其中存在自由移动的离子。向氢氧化钡溶液中加入下列物质至恰好完全反应，溶液导电能力不会发生明显变化的是(　　)

A.硫酸 B.硫酸铜 C.二氧化碳 D.硫酸钠

6、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是

A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5

C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

7、下列能测定物质的相对分子质量的仪器是

A．质谱仪

B．红外光谱仪

C．X射线衍射仪

D．紫外光谱仪

8、X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（）

阳离子	阴离子
、、、	、、、、

A．X溶液中一定含、

B．X溶液中不可能含有和

C．生成无色气体的离子方程式为

D．根据电荷守恒，原溶液中一定含

9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

10、为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是

①蒸馏水 ②溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀

A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤

11、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L

B.常温常压下，28g N2所含有的原子数目为2NA

C.常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NA

D.1mol/L Na2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

12、下列说法正确的是

A．和互为同位素

B．乙醇与乙醚互为同分异构体

C．乙酸和硬脂酸互为同系物

D．HD和HT为同素异形体

13、下列说法正确的是（）

A. 用元素分析仪检测金属元素的种类和含量

B. 金刚石和石墨互为同位素

C. 做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

D. 原子的质子数和中子数决定原子种类

14、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A．X、Z原子之间形成的是极性共价键

B．气态氢化物的沸点：W＞Z

C．右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构

D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y

15、下列烷烃沸点最高的是

A．正戊烷

B．正丁烷

C．2—甲基丁烷

D．2，2—二甲基丙烷

16、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)(粉红色)＋4Cl-(aq) CoCl (aq)(蓝色) ΔH>0.下列说法正确的是( )

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应的平衡常数

C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D.增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl-浓度都减小

17、将直径大小在十余纳米的炭颗粒均匀分散在水中，可以制得炭素墨水。此炭素墨水属于

A．溶液

B．胶体

C．悬浊液

D．乳独液

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NA

B．标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NA

C．14 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NA

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g

19、下列关于钠及其化合物的说法不正确的是

A．钠与水反应放出氢气

B．钠与水反应放出氧气

C．实验室中钠常保存在煤油中

D．Na2O2与水反应放出氧气

二、（共1题，共 5分）

20、钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．钛酸钡的化学式为

B．晶体中与每个紧邻且等距离的有12个

C．的配位数是4

D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心

三、填空题（共8题，共 40分）

21、(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

①上述生产硫酸的总反应方程式为___________，b是___________极，b电极反应式为___________，生产过程中向___________(填“a”或“b”)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是___________(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的含有质子交换膜(只允许通过)的燃料电池的结构示意图如下：

质子交换膜左右两侧的溶液均为H2SO4溶液。电池总反应为，c电极为___________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为___________。

22、一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。

I.电镀行业废水处理流程如图：

（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH4+和游离态的NH3保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH3和NH4+平衡态的平衡关系有___。

（2）温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因___。

（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是___。

II.对于含有H2PO4-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH-，在通入O2的情况，又产生H2O2，以氧化水中的NH4+，同时NH4+还可以通过生成MgNH4PO4•6H2O沉淀而持续被除去。

（1）阳极的电极反应式是___。

（2）废水中的NH4+'转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是___。

（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原因是___。

23、煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

24、已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：

（1）以上方程式①-⑤中属于氧化还原反应的是：

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应②

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应CD

（4）检验C中阳离子的方法：________________________________________________________

（5）写出物质B能发生铝热反应的方程式

25、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_____，属于非电解质的有______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为_____。

(3)实验制备⑦的化学方程为______。

(4)写出①和②反应的离子方程式______。

(5)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____。

26、已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

FeABC

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。

(3)C的化学式为___。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。

27、用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1

(1)H2的燃烧热ΔH=_________。

(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。

(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。

28、某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。

（1）该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

（2）若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

（3）若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、FeCl3(易升华)是常见的化学试剂。某学习小组开展了与FeCl3相关的系列实验。回答下列问题：

Ⅰ．铁粉制备FeCl3(实验装置如图所示)

(1)仪器a的名称为_______。

(2)制取Cl2的化学方程式为_______。

(3)饱和食盐水的作用是_______。

(4)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______。

Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应

(5)配制FeCl3溶液时加入少量盐酸的原因是_______。

(6)向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，再加入过量Cu粉，发现溶液的红色褪去。用离子方程式解释红色褪去的原因：_______。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。

（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量

（2）求工业烧碱中NaOH的纯度

六、解答题（共2题，共 10分）

31、氮及其化合物在生产生活中有广泛应用，请回答下列问题。

(1)N4气态分子结构如图1所示，已知断裂1molN—N吸收l67kJ的热量，生成lmol NN放出942kJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式______________。

(2)盐N2H6Cl2是离子化合物，性质与NH4Cl类似，其水溶液呈弱酸性。写出足量金属镁加入N2H6Cl2溶液中所发生反应的化学方程式________________。

(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN）且生成N2。若有8.4 g N2生成，则转移电子数为_______。

(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为_____________；若最终得到1mol Y产品，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为__________L。

32、尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l) ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。