安徽省蚌埠市2025年小升初模拟（二）化学试卷-有答案

1、分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是(   )

A. B. C. D.

2、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 （ ）

A.乙醛的银镜反应 B.乙醛制乙醇

C.乙醛与新制氢氧化铜的反应 D.乙醛的燃烧反应

3、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

①Cu2S ②CuS ③FeS ④Fe2S3 ⑤FeCl3 ⑥FeCl2  ⑦Al2S3 ⑧H2S

A. ①③⑤⑥⑧   B. ①③⑤⑦⑧   C. ②③④⑦⑧   D. ②③⑤⑥⑧

4、难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

A. 在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B. 在提纯过程中，I2的量不断减少

C. 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

5、化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是             （　　）

A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

D．密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

7、能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是

A．澄清石灰水和稀硝酸反应

B．氢氧化镁和稀盐酸反应

C．Ba(OH)2溶液滴入碳酸钠中

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

8、如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A. 升高温度

B. 降低压强

C. 增大反应物浓度，同时使用正催化剂

D. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

9、在元素周期表中，从左到右共有 18 个纵行。第 1 纵行(氢除外) 为碱金属元素，稀有气体是第 18 纵行。下列说法中正确的是

A.铝元素位于第 13 纵行 B.过渡元素在周期表中占 11 个纵行

C.第 17 纵行所有元素的化合价都有+7 价 D.第 16 纵行元素都是非金属元素

10、如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1，ΔH2＝－395.4 kJ· mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是   

A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH=＋1.9 kJ· mol-1

B.拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ

11、下列物质之间的转化不能一步实现的是

A．NaHCO3 → Na2SO4

B．Fe(OH)2 →Fe(OH)3

C．AgCl→AgNO3

D．HClO→O2

12、中国研究者发明一种酸性水系电池(如图所示)，通过焦磷酸盐配体与形成正极保护层防止不可控扩散，实现了和在石墨表面可逆转化(已知易歧化：)，下列说法正确的是

A．与通过离子键形成难溶于水的保护层

B．放电时石墨电极的反应式为：

C．选用强酸性溶液作电解质，以抑止的歧化

D．电池充电过程中，电池阳极中的值逐渐增大

13、某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是

①假说法       ②实验法       ③模型法       ④比较法

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

14、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铜和盐酸反应：OH－+H+=H2O

B. 钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D. 常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

16、已知反应：   ，某温度下，将2mol A置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是

A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：

B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：

C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80%

D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示

17、下列的离子方程式错误的是（   ）

A.过量的CO2与澄清石灰水反应：OH－+CO2=HCO

B.向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：CO+2Ag+=Ag2CO3↓

C.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH－+HCO=H2O+CO2↑

D.氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

18、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

19、下列有机物水解时，键断裂(用虚线表示)的位置错误的是

①       ②

③       ④

A．仅①③

B．仅①④

C．仅③

D．仅①②③

20、分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且与足量钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

21、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

22、回答下列问题：

(1)书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：_______；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：_______；

③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_______；

④Fe与CuSO4溶液反应：_______；

⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _______。

(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①CO+2H+=CO2↑+H2O_______；

②Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④SO2+2OH-=SO+H2O_______；

⑤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O_______。

23、在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示：

(1)该反应是___________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为___________。

(2)在2min内X平均反应速率___________。

(3)若在2min末时，放出18.16kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________。

24、下列物质：①H2O2　②CO2　③Na2O　④Ba(OH)2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH(酒精)。(用序号作答)

(1)按组成进行分类，酸有___，碱有___，盐有_____;

(2)写出②与④反应的化学方程式：_________________

(3)利用上述物质写出酸碱中和反应的方程式：________________________

(4)利用上述物质写出实验室制备氧气的方程式：_____________________

25、回答下列问题：

(1)一种铜-金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中，原子处于面心，原子处于顶点，则该合金中原子与原子数量之比为_______；该晶体中原子之间的作用力是_______。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由原子与原子构成的四面体空隙中如图所示，该晶体储氢后的化学式应为(以形式表示)_______。

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为_______，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_______pm。(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)

26、海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、等，都是重要资源。

(1)以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是___________。(填代号)

A．金属镁

B．粗盐

C．溴单质

D．淡水

(2)对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质(如：、、)，需要加入试剂的顺序及作用分别是：

①加入过量的溶液，以除去___________。

②加入过量的___________，以除去___________。

③加入过量的___________，以除去___________。

④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。

(3)查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的图像。由该图像可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是___________，为了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至约为___________，发生反应的离子方程式为：___________。

(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为

①该反应的还原剂是___________。

②若得到标准状况下氯气时，则消耗___________，生成氢气___________。

③分离产物，取固体。欲配制浓度为的溶液，需要用到的玻璃仪器有___________、___________。

27、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：

(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，反应的化学方程式为______。

(2)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _____。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体有_____性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_____。

(4)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体(填“能”或“不能”)_____，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：_____。

28、二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H1=−90.7 kJ·mol−1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H2=−23.5 kJ·mol−1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H3=−41.2 kJ·mol−1

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol−1。

（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有___________。

A．加入CH3OH  B．升高温度 C．增大压强 D．移出H2O E．使用催化剂

（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1

B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。

29、某小组同学实验室中制备三草酸合铁酸钾晶体，装置如图。首先在40℃的水浴中，制取；然后向中缓慢加入草酸氢钾溶液，不断搅拌至透明的翠绿色。

已知：①为翠绿色晶体，为淡黄色晶体。

②与的溶解度如下表：

(1)仪器A的名称___________；

(2)制取的化学方程式___________；

(3)若最终得到的晶体呈现黄绿色，其原因可能是①___________；②___________；

(4)翠绿色溶液经一系列操作可得晶体，实验室中进行该系列操作需要用到下列仪器中的___________；

(5)为测定中铁元素的含量，设计方案如下，已知：该晶体高温下分解固体产物为。

三次平均消耗酸性溶液。

该方案有一处错误，请指出___________，改正后实验测得铁元素的含量为___________%，若滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使所测铁元素含量___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

30、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

(1)若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B电极上的反应式为：___________。

(2)若装有的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同。甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为___________L，此时形成溶液的___________，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入___________。(电解过程忽略体积变化)

A．CuO       B．       C．       D．       E．CuO和

(3)给的硫酸铜溶液滴加NaOH溶液，开始沉淀时___________，沉淀完全时的___________。(已知的，当离子浓度≤10-5时认为沉淀完全)

31、为研究从海水中提溴的工艺，甲、乙两位同学分别设计了如图所示实验流程。

(1)甲同学的实验流程中步骤④所发生反应的离子方程式为_________。

(2)对比甲，乙两位同学的实验流程，最大的区别在于对含Br2的海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_________(填“甲”或“乙”)，理由是_________。

(3)某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取Br2的工艺流程，设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略)。

下列说法错误的是__________(填标号)。

A．A装置中通入的a气体是Cl2

B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间，停止通入a气体后再通入热空气

C．B装置中通入的b气体是SO2

D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

32、NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O步骤如图：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；

②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.3×10-4；

(1)NiSO4中阴离子的空间构型为___。

(2)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___。

(3)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出其离子方程式___。

(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是___。

(5)“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为___(填化学式)。

(6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为___。

(7)在制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是__。