甘肃省天水市2025年小升初模拟（1）化学试卷-有答案

1、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+

D.氢氧化铜加到盐酸中：OH-+H+=H2O

2、一定温度和压强下，将物质的量之比为2∶1的钠和过氧化钠分别溶于水中，所收集的气体的体积之比是（ ）

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶1

3、下列有关叙述正确的是

A．金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用

B．水泥厂和冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

D．H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键

4、由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法错误的是

A．铁棒为阴极，碳棒为阳极

B．转移0.2mol电子时，阳极生成2.24L气体

C．阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D．若将碳棒换成铜棒，可实现在铁棒上镀铜

5、反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

B．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）

A.原子核内含有4个质子

B.和互为同位素

C.原子核内含有3个中子

D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

7、下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)

A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O    B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2

C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2    D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO

8、铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C. 气体a成分为CO2

D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

9、下列有关蛋白质的说法不正确的是（   ）

A.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，加热，溶液变为黄色

B.蛋白质水解最终生成氨基酸

C.稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性

D.蛋白质是仅由碳、氢、氧三种元素组成的高分子

10、某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，只发生了反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

11、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：   kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、，它们的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

12、下列化学用语使用正确的是

A.食盐晶体的分子式：NaCl B.氮气的结构式：N≡N

C.的离子结构示意图： D.次氯酸的电子式：

13、A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为22，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径和简单离子半径的关系均满足：B>A

B.简单氢化物的沸点：A>C

C.B与C形成的化合物在水中不存在，故不能用单质直接化合反应制得

D.工业上常用电解B、D形成的化合物来制备B单质

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-

B.能使酚酞变红的溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

C.=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Al3+、Cl-、SO42-

D.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

15、下列各分子中，化学键类型不同的是

A.H2O、CO B.MgF2、H2O C.KOH、Mg(OH)2 D.HCl、HBr

16、下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是

A．水力发电站

B．地热发电厂

C．风力发电厂

D．燃料电池发电站

17、高科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关重点发展的科技材料说法错误的是

A. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高

B. 生物塑料可减少白色污染

C. 高性能分离膜可用于海水淡化

D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

18、关于硫及其化合物的说法错误的是

A.硫能在空气中燃烧 B.浓硫酸可做干燥剂

C.二氧化硫无毒无害 D.石膏可做建筑材料

19、已知Cl2与NH3的反应得到一种固体M和气体单质H。某同学通过下列装置进行验证，下列有关说法错误的是

A.装置A中发生的离子反应：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O

B.装置B中可以盛放碱石灰做干燥剂

C.装置C中固体M易升华，M中含离子键、共价键、配位键

D.装置F可以吸收多余的Cl2和NH3

20、下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

21、一种白色絮状沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后还有红褐色物质生成。请写出相关反应的化学方程式_______。

22、Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。

（1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”）

（2）①称取5.25g 试样[含有 Ba(OH)2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应）

②另取5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为3.09 g， 求 Ba(OH)2•xH2O中的 x=______________。

23、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明，c__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L－1。混合液中离子浓度[A－]与[Na＋]的大小关系是__________________。

（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________。

24、某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。

（2）化学方程式为___________________________________________。

（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。

（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d．2min时正反应速率与逆反应速率相等

（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

25、下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④CO2 ⑤NaHCO3  ⑥Fe  ⑦金刚石  ⑧Cl2  ⑨澄清石灰水其中属于电解质的有____；属于非电解质的有：____；能导电的有：____（填序号）

26、元素周期表是学习化学的重要工具。

（1）短周期元素中，金属性最强的是___元素，其单质与水反应生成_______和_____，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。

（2）硅处在金属和非金属的交界处，是良好的_____材料。

（3）卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为______，反应的化学方程式为________________，说明非金属性氯_____于溴。（填强或弱）

27、回答下列问题：

(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号__________、________、__________、____________。

(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式_____________、__________、____________、__________、__________。

(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有________；为三角锥形的有________。

28、（5分）由含铜废料制铜的一种方案是：

（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．

（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．

（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．

29、某实验小组探究氯水与铁的反应。

（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。

（分析解释）

(1)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是___。

(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是___(填字母)。

a.KSCN溶液          b.NaCl溶液

(3)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是__(用离子方程式表示)。

（反思评价）

(4)甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：___。

30、根据要求回答下列问题。

（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。

（2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是_____，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（3）用2.4 mol·L－1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L－1的稀硫酸，需量取2.4 mol·L－1的H2SO4溶液的体积是_____mL。

（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_____；

②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_____；

③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_____。

31、钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含FeO和Fe2O3等杂质)为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：

已知：①TiO2+易水解为TiO2·nH2O；高温下钛易与N2、H2等反应。

②常温下，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。

回答下列问题：

(1)钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是_______ 。

(2)在“滤液”中加入铁屑的作用是_______ 。

(3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式：_______ ，该反应温度不宜过高，原因是_______ 。

(4)制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成(NH4)2CO3，还会产生Fe(OH)2，原因可能是：FeCO3+2OH-→Fe(OH)2+CO，计算该反应的平衡常数K=_______。

(5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是_______ 。

(6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(1)+O2(g) ΔH=+151kJ·mol-1。该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为_______ 。

(7)镁与TiCl，高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是_______(填标号)。

A．H2

B．Ar

C．CO2

D．N2

32、请回答下列问题：

Ⅰ.现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。

(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅲ：   

反应Ⅱ的热化学方程式为：_______。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______。

①与的反应   ②镁条与盐酸的反应   ③二氧化碳通过炽热的碳   ④食物因氧化而腐败   ⑤盐酸与碳酸氢钠的反应   ⑥溶于水   ⑦十水合硶酸钠与硝酸铵的反应   ⑧甲烷在氧气中燃烧

(3)实验室可用如图装置进行中和反应反应热的测定。取溶液和硫酸溶液(密度都近似为)进行实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热_______(保留1位小数)

Ⅱ.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，其中燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，甲醇燃料电池工作原理如图所示。已知电池的总反应方程式为：。

(4)c口通入的物质为_______(填化学式)。

(5)电极A为极_______(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为_______。

(6)当有通过质子交换膜时，消耗的的体积为_______(标准状况下)。