1、若标准状况下11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )
A.4n B.3n C.2n D.n
2、蜜蜂具有勤劳和无私奉献的品质：“采得百花成蜜后，为谁辛苦为谁甜”(唐
罗隐)。下列叙述正确的是( )
A.采花酿蜜包含物理变化和化学变化 B.蜂蜜有固定的沸点
C.蜂蜜的主要成分为酯类物质 D.蜂蜜中的果糖和葡萄糖互为同系物
3、丙氨酸
分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示。下列关于丙氨酸的两种对映异构(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ结构相同，化学性质也相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．丙氨酸分子具有两性
D．丙氨酸易溶于水，主要是因为丙氨酸是极性分子
4、下列关于胶体的说法错误的是（ ）
A.在一定条件下，胶体具有稳定性
B.可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液
C.胶体与别的分散系的本质区别是分散质粒子直径在1-100nm之间
D.因为胶体可以透过滤纸，所以可用过滤的方法精制胶体
5、氯气溶于水时存在多重平衡：①
②
。下列有关说法不正确的是
A．反应①为放热反应
B．反应②的平衡常数表达式为
C．加热一定能增强氯水的漂白性
D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度
6、我国科学家研究表明甲基环戊烷(g)与Br2(g)在Br•自由基存在时反应生成1—甲基—1—溴环戊烷(g)的反应历程如图所示(图示中未进行标注的物质均为气态)。下列说法正确的是
A．该反应历程中碳原子的成键数目未发生变化
B．TS1和TS2分别为两步反应的中间产物
C．第一步反应的速率大于第二步反应的速率
D．存在反应
(g)+Br2(g) →
(g)+Br•(g) △H=-87.8kJ•mol-1
7、反应A(g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s
C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
8、常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
9、下列元素的原子半径依次减小的是 ( )
A. Na、Mg、Al B. N、P、As C. P、Si、Al D. C、Si、P
10、下列离子方程式不正确的是
A．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-＋OH-===CO32-＋H2O
B．氯气和水反应：Cl2＋H2O 
2H+＋Clˉ＋ClOˉ
C．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3+ ＋ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3NH4+
D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO32-+H2O
11、已知：①
②
③
室温下取体积比为
的甲烷和氢气
(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为
A．
B．
C．
D．
12、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂
13、下列说法错误的是
A．选择公共交通工具代替私家车出行，更有利于低碳环保
B．“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法
C．“梦天实验舱”散热组件使用了氮化铝散热陶瓷，氮化铝陶瓷是分子晶体
D．政和白茶中茶多酚含量很高，因其较强的还原性，茶多酚常用作抗氧化剂
14、化学发展中科学史是重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是
选项 | 科学家 | 主要成就 |
A | 拉瓦锡 | 提出原子学说 |
B | 阿伦尼乌斯 | 提出电离模型 |
C | 屠呦呦 | 从青蒿中提取青蒿素 |
D | 侯德榜 | 发明侯氏制碱法 |
A．A
B．B
C．C
D．D
15、某心脏起搏器工作时发生反应：
，下列判断正确的是
A．还原剂只有Li
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．还原产物包括LiCl和S
D．生成2个
分子时，反应转移4个电子
16、常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：根据实验结果，下列判断正确的是（ ）
A.Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在 B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在
C.Fe3+与Fe2+至少有一种 D.该溶液中c（Cl-）≥0.1mol∙L-1
17、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Mg2+、K+、Br-、Cl-
B．H+、NO
、Fe2+、SO
C．Ca2+、Na+、CO
、SO
D．NH
、H+、ClO-、HCO
18、在
密闭容器中加入
和
，一定条件下发生反应：
，
后测得生成
，该时间段内平均反应速率为( )
A.
．
B.
．
C.
．
D.
．
19、用1.0mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mL
C．0.5mol·L－1,40mL D．1mol·L－1.80mL
20、下列说法正确的是（ ）
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在化学键
A.①③⑤ B.②④ C.②③④ D.①③
21、向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL
的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：
(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。
(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______
。
(3)原固体混合物的总质量为______g。
22、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料，甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。
(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。
(2)写出下列化学方程式：
B⃗C：____。
C⃗D：____。
(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。
23、请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是__________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为_____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是__________。
（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是__________，属于弱电解质的是____。（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式_________.
24、某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式是_______；反应②的化学方程式是_______。
(2)反应_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
(3)现有如下两个反应：
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①A反应不能设计成原电池的原因是_______。
②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为_______，可用做该电池正极材料的是_______(填序号)。
a.碳棒 b.铁片 c.铜片 d.铂棒
25、我国科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
(1)图中涉及多种氧化物，下列氧化物中不属于酸性氧化物的是_______。
A.NO B.N2O3 C. SO2 D. SO3
(2)图中A为__________，B为__________ (填化学式)。
(3)NH4NO3中所含的化学键是__________。
(4)过程I发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上利用NH3为原料经过若干步骤可制备NH4NO3，其中氨的催化氧化的化学方程式为________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
26、肉桂酸甲酯的球棍模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。
(1)肉桂酸甲酯的分子式为_____________。
(2)肉桂酸甲酯不能发生的反应类型是_____ (填字母代号)。
a．加成反应 b. 取代反应 c．消去反应
(3)肉桂酸甲酯与NaOH溶液反应生成的相对分子质量较小的有机物的结构简式是______。
(4)M是肉桂酸甲酯的同分异构体，与肉桂酸甲酯具有相同的官能团，可发生银镜反应，且M的苯环上的一氯代物有两种。由此可知M的结构简式可能为_______________________(写出一种即可)。
27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）
（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。
（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。
（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。
（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。
（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。
（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
28、下列物质①H2O②NaOH③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥CuSO4·5H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3，其中属于氧化物的是___，属于碱的是___，属于酸的是___，属于盐的是___。(填序号)
29、铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：① Na2CO3+Al2O3
2NaAlO2+CO2↑；
② Cr2O72 -+ H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
____FeO•Cr2O3 + ___Na2CO3 + ___O2 ___Na2CrO4 + ___Fe2O3 + CO2↑；
（2）固体X的主要成分是_______.
（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是__________；
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、______、干燥；
（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。
该反应的离子方程式为
30、工业制硫酸吸收塔排出的尾气需要处理才能排放到大气中，其处理方法为：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
请计算：
（1）该铵盐中氮元素的质量分数是____%。
（2）若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为____。（计算结果保留两位小数）
31、硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸
可回收钛。
已知：i.一定条件下，
水解方程式：
ⅱ.一定温度下：
；
I.水解制备偏钛酸：浸出液中含
、等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现水解制备偏钛酸。
(1)用化学用语表示
溶液呈酸性的原因_______。
(2)浸出液(
)时：
①
转化为
沉淀需要的浓度为_______
；转化为
沉淀需要的浓度为_______；
②若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量角度解释加入还原铁粉的目的_______。
(3)一定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图1所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因_______。
已知：还原铁粉添加比
；
为还原铁粉添加量，
验为浸出液中全部还原为所需的还原铁粉理论量。
(4)一定条件下，温度对钛水解率的影响如图2所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因_______。
Ⅱ.电解制备钛：偏钛酸煅烧得到二氧化钛(
)，运用电化学原理在无水
熔盐电解质中电解得到海绵钛，装置如图3所示。
(5)电极X连接电源_______(填“正”或“负”)极；写出电极Y上发生的电极反应式_______。
32、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是___(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是___，操作Ⅱ是蒸发浓缩、___、过滤、___、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是___(只用一种试剂)。
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的作用：___。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：___，滤渣2含有的物质是__。