甘肃省天水市2025年小升初模拟（2）化学试卷-有答案

一、（共19题，共 95分）

1、某金属有机多孔材料()在常温常压下具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能高效催化和的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．升温将不利于的吸附

B．该过程中有非极性共价键的断裂

C．该过程总反应的化学方程式为

D．可与溶液反应

2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)2的能量

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H2→2H的过程需要吸收能量

3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

A. 氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水：SO2+2H2OH2SO3

4、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液可能是（）溶液

A. 酸性 B. 碱性 C. 酸性或碱性 D. 中性

5、生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一、下列说法正确的是

A．CO2分子中C原子的价层电子对数为2

B．电负性：O＞N＞H＞C

C．的空间构型为三角锥形

D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s2

6、下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是

A．硫在氧气中燃烧

B．铁粉与硫粉混合加热

C．铜在空气中加热

D．铜与硝酸反应

7、我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是

A. 玉的主要成分是氧化铝 B. 玉的硬度比河砂的大

C. 玉的熔点较高 D. 玉是金刚砂

8、常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积 (V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Kb(MOH)的数量级为10-11 B. 由c点可算得m=

C. a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)

9、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 (　　)

A. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B. 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol

D. 1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024

10、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.加入合金的质量可能为6.4g

B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

11、下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

12、下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是

A.分子式为

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.分子存在顺反异构体

D.该物质最多能与反应

13、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等

D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

14、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)

A. 常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA

B. 18g水所含的电子数目为NA

C. 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是

A.X、Y最简单氢化物的沸点X的强于Y的

B.原子半径大小：X<Y<Z<W

C.Z2Y和Z2Y2阴阳离子个数比不同

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

16、1934年居里夫妇用粒子(4He)轰击得到一种自然界不存在的核素—，开创了造核素的先河。其发生的变化可表示如下：。下列有关说法正确的是

A．在中存在：质子数=中子数=核外电子数

B．该变化不遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．和互为同素异形体

17、下列混合物，能用分液漏斗分离的是

A.酒精和水 B.乙酸乙酯和水 C.乙醇和乙酸 D.汽油和油脂

18、2, 4－二甲基戊烷的一氯取代物有种。

A. 7 B. 5 C. 4 D. 3

19、有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是

A．A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3

B．lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应

C．1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol

D．A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应

二、（共1题，共 5分）

20、常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、、中和率的变化如图所示。为的电离常数，，中和率。下列说法正确的是

A．根据a点数据计算，常温下

B．溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大

C．b点时，

D．c点溶液中

三、填空题（共8题，共 40分）

21、重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡： Cr2O+H2O2CrO+2H+以铬酸钾(K2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图。

(1)不锈钢作___________极，写出该电极的电极反应式___________。

(2)分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因___________。

22、硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:

请回答下列问题：

（1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

（2）A物质为________.

（3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。

（4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .

（5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填宇母）。

A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液

23、已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8，按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)________．

24、现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：

①淀粉和纤维素 ②正丁烷和异丁烷 ③H、D、T ④O2和O3 ⑤乙醇和甲醇 ⑥CH3COOH和HCOOCH3

(1)互为同系物的是________________；

(2)互为同分异构体的是_____________；

(3)互为同素异形体的是______________。

25、已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理同答下列问题：

（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____。

（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。

①v正（SO2）=2v逆（O2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各气体的浓度都不再发生变化

（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（_________）

A、t2→t3 ) B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

据图你认为t3时改变的外界条件可能是_____； t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时____（填“大”“小”或“等于”）。

（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 molSO3（g），关闭K，向B容器中充入2 molSO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1．2aL，容器B中SO3转化率为____。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_____L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

26、的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。（______）

A.正确 B.错误

27、现有下列物质 ①液态SO3 ②硝酸钾晶体 ③CH3COOH ④硫酸钡⑤NH3 ⑥C2H5OH ⑦熔化的NaCl ⑧KOH溶液⑨氢氧化铝请用以上物质回答下列问题：（填序号）

（1）属于弱电解质的是；

（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。

28、回答下列问题：

(1)①写出胆矾的化学式_______；②写出名称为_______。

(2)写出工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅的化学方程式_______。

(3)某兴趣小组同学用化学沉淀法去除粗盐中的、和，加入试剂的顺序为_______溶液_______盐酸。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
①	4.00	块状	293
②	4.00	粉末	293
③	2.00	块状	293
④	4.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___。

(2)实验___和___(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验①和②是研究___对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___、___。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是___。

②t2～t3速率变化的主要原因是___。

(5)实验①产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

五、计算题（共1题，共 5分）

30、(1)在标准状况下，①4 g氢气②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是____(填序号，下同)，体积最小的是____，含原子数最多的是____。

(2)已知反应①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的是____(填序号，下同)；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是____；属于氧化还原反应，但H2O既没有被氧化，也没有被还原的是____。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)CO还原NO的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJ·mol-1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2=+68kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJ·mol-1

脱硝反应△H=_________________，有利于提高NO平衡转化率的条件是___________________(写出两条)。

(2)某温度下，向体积为2L的恒容容器中通入2.00molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)∆H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数。测得NO2的体积分数[φ((NO2)]与反应时间(t)的关系如表：