安徽省亳州市2025年小升初模拟（3）化学试卷-有答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列物质中，能用于厨房除水垢的是

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 苯

2、关于金属钠的叙述中，正确的是

A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C. 加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用水灭火

3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物是酒精

C．油脂的硬化反应是发生了皂化反应

D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

4、下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是

A. 在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

B. 使酚酞变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+

C. 无色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+

D. 加入金属铝会产生氢气的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+

5、硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol−1。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．FeS2(s)SO3(g)

B．稀H2SO4(aq)SO2(g)

C．SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

D．浓H2SO4SO2(g)

6、一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为41.6g，当其[缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重21.6g。原混合气体中CO的质量为( )

A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g

7、将2molN2、10molH2置于体积为10 L、温度为T℃的恒温恒容反应器中，发生如下反应N2+3H22NH3，下表为不同时间反应器中各物质的物质的量。下列叙述错误的是

	0	2	4	6	8	10	12
N2	2	1.6	1.3	1.1	1.0	1.0	1.0
H2	10	a	7.9	7.3	7	7	7
NH3	0	0.8	b	1.8	2	2	2

A.a=8.8 B.前8 h N2的转化率为50%

C.10h时与初始时压强比为3:4 D.前2 h（N2）为0.02mol·L-1·h-1

8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A.5.6 g Fe粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA

B.标准状况下，22.4 LSO3所含分子数大于NA

C.常温常压下，将2 mol SO2与1 mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6NA

D.常温常压下，22 g CO2和N2O混合气体所含原子总数为1.5NA

9、下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+

B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣

C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH﹣═NH3•H2O

10、恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是

A．任意时刻，化学反应速率关系：3v(Y)正=2v(Z)正

B．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

C．达到平衡状态时，通入惰性气体，反应速率增大

D．达到反应限度时，每消耗1molX同时生成3molY

11、新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（）

A.MFe2Ox是还原剂

B.SO2是该反应的催化剂

C.x>y

D.SO2发生了置换反应

12、化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是

A. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl－；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl

B. 稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4

C. 碱性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞Na

D. 酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C

13、下列说法正确的是

A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

B. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

14、关于酯的下列说法正确的是(　　)

A. 酯有刺激性气味

B. 油脂属于酯类

C. 酯难溶于水且密度大于水

D. 酯化反应中用NaOH溶液做催化剂

15、某温度下纯水的，在此温度下，将的溶液与的稀盐酸混合。欲使混合溶液的，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为

A. B. C. D.

16、一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“氧化”和“转化”工序中的主要作用相同

B．水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和

C．“洗脱”工序可完成的再生

D．保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化

17、铁黄(FeOOH)不溶于水，是一种常用的铁基颜料，以某料渣(主要成分为、)为原料制备它的一种工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．“还原”时有生成，相应反应为

B．浸渣的主要成分为，可用于制造芯片

C．“氧化”过程中，反应消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为

D．滤液主要成分是，铁黄不溶于酸

18、下列说法正确的是

A．与混合充分反应，则反应中转移的电子数目等于6mol

B．为了防止海轮船体的腐蚀，可在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜

C．在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与的NaOH溶液混合，

D．比性质稳定，是因为分子之间可以形成氢键

19、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应

B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成

D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性

20、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗贫血抗感冒作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．维生素C的分子式为C6H6O6

二、填空题（共8题，共 40分）

21、有下列反应：

①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

②CaO＋H2O=Ca(OH)2

③Ba(OH)2＋H2SO4 =BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑

⑥CaCO3 CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2 2CO2

⑧SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

（1）反应①中，氧化剂是______________________。

（2）反应③的离子反应方程式为_________________________________________。

（3）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________。

22、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

23、一种有机化合物的结构简式如下：

（1）该分子中有______________个sp2杂化碳原子；__________个sp3杂化碳原子。

（2）该分子中有____________个sp2-sp3的σ键；____________个sp3-sp3的σ键型。

24、氧化还原反应在生产生活中普遍存在。

(1)工业上制取 Cl2的原理为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑。当收集到标准状况下224 mL H2时，生成的 NaOH 为_______g，转移的电子为_______mol。

(2)工业上制取ClO2的某一原理为：。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。ClO2作饮用水消毒剂是利用其_______(填“氧化”或“还原”)性。

25、某有机物蒸气对的相对密度为30，15g该有机物完全燃烧后，生成标准状况下 16.8L，生成水18g。

(1)该有机物的分子式为_______；

(2)若该有机物能和金属钠反应，则其结构简式可能为_______；若该有机物不能和金属钠反应，则其结构简式可能为_______。

26、我国2020年颁布的能源法中，首次将氢能纳入能源定义。在工业市场中，甲烷水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，被广泛应用于氢气的工业生产。甲烷水蒸气重整反应体系中主要存在的反应方程式有：

反应1：

反应2：

反应3：

(1)_______。

(2)反应1在_______下自发进行(填“高温”，“低温”或“任意温度”)。

(3)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中充入和，发生上述反应，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，CO2为nmol。

①tmin内CH4的消耗速率为___。(用含m，n，t的代数式表示，下同)。反应1的平衡常数Kc=__。

②保持容器体积和投料量不变，分别在和下进行上述反应，测得容器中CO和CH4的含量随温度的变化如下图所示。

5MPa时，表示CO和CH4平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。X点平衡组成含量高于Y点的原因是_______。

(4)熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用、作电解质，则工作时负极上电极反应式为_______；当有发生定向移动时，电路中转移的电子数目为_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

27、回答下列问题：

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①：_______；

②：_______；

(2)书写下列反应的离子方程式：

①溶液中通入少量氯气_______

②中滴加，生成氯化钠、二氧化氯(气体)和水_______

28、（1）请找出下列各组物质中与其它3种不同的一种物质

A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾

C．盐酸、石灰水、粗盐、生石灰 D．CO32－、NO3－、SO42－、NH4+

A____________；B ；C___________；D____________。

（2）①汞 ②烧碱 ③石灰石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩酒精溶液。上述物质中能导电的是_____________，属于非电解质的是____________。（填序号）

三、实验题（共1题，共 5分）

29、A~D是中学实验中常见的几种温度计装置示意图。

（1）请从①~⑥中选取出必须使用温度计的实验，选择A、B装置适合的实验填写空格。

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯，②电石跟水反应制乙炔，③分离硝基苯和硝酸的混合物，④苯和溴的取代反应，⑤石油分馏实验，⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

A	B	C

_____________	___________

①中浓硫酸和酒精的混合顺序为_________________________，写出实验室制乙烯的化学方程式____________________________。

②中为了获得稳定的气流常用___________代替水，写出实验室制乙炔的化学方程式___________________________________。

（2）选用装置C做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是_________________________。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不与酸反应，也不溶于水)，进行了如下实验：称取10.00 g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣2.50 g。试计算：

(1)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？___________

(2)上述反应后所得滤液中溶质的质量分数？___________

五、解答题（共2题，共 10分）

31、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种钼矿制备钼酸钠。镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取镍铁合金同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如图：