四川省雅安市2025年小升初模拟（一）化学试卷-有答案

1、氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

B．“氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2

C．“沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2

D．BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)2

2、对于反应中的能量变化，表述正确的是

A. 断开化学键的过程会放出能量

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 化学反应中的能量变化就是热量的变化

3、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

A. B.

C. D.CO2

4、将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

A.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl-

B.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO-

C.SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO3↓+ 2HClO

D.SO2 + H2O + Ca2+ + ClO- → CaSO4↓ + 2H+ + Cl-

5、下列说法正确的是

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe2+的价电子排布为3d6

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3杂化

6、下列物质中，属于非电解质的有（　　）

A. C60 B. 液氧 C. 白酒 D. 蔗糖

7、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 由于铝的熔点较低，用铝制容器烧水容器会很快熔化

B. 废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油

C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

D. Fe2O3可用来制作油漆和涂料

8、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A. 将混合气中的氨气液化分离，有利于合成氨的反应

B. 用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

C. 密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大压强时容器中颜色加深

D. 加压有利于SO2与O2反应生成SO3

9、13C－NMR(核磁共振)、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是(　)

A. 13C与15N有相同的中子数

B. 13C与C60互为同素异形体

C. 15N与14N互为同位素

D. 15N的核外电子数与中子数相同

10、下列能源组合中，均属于新能源的一组是(   )   

 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧

D．①⑤⑥⑦⑧

11、下列事实与氢键无关的有

①HF比HCl的熔、沸点高

②相同温度下，冰的密度比水小

③水分子比硫化氢分子稳定

④乙醇可以和水以任意比例互溶

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

12、下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是

A．合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度

B．硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源

C．海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应

D．海带提碘时通过浓缩提高，以减少氧化剂的用量

13、两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（   ）

A.一溴代物有三种

B.与十一碳烯互为同分异构体

C.分子中所有碳原子不可能在同一平面

D.1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O2

14、利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

下列说法不正确的是

A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触

B．①中检测到，推测可能发生反应：

C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移

D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密

15、如图为“能源分类相关图”，则图中阴影部分代表的能源可以是

A．煤炭、石油、潮汐能

B．水能、生物质能、天然气

C．太阳能、风能、生物质能

D．地热能、海洋能、核能

16、化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及化学变化的是

A．《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”

B．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D．用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯

17、在Mg和过量2 mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（   ）

A.加入少量的CuSO4溶液 B.将2 mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将镁粉改为镁条 D.加热

18、按照交叉分类方法，应属于

①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥混合物⑦二元酸⑧化合物

A．④⑤⑦⑧

B．①③⑤⑥

C．①②④⑤。

D．①④⑤⑧

19、下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

20、已知在1.00×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（   ）

A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝242kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   ΔH＝－242kJ·mol-1

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝－484 kJ·mol-1

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝484 kJ·mol-1

21、2018年是哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法而获得诺贝尔奖100周年。和生成的反应为，在Fe的催化作用下的反应历程如下（*表示吸附态）

化学吸附：；。

表面反应：；。

脱附：。

其中，的吸附分解反应活化能高、反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答下列问题：

（1）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_____________。

A.低温 B.高温 C.低压

D.高压 E催化剂

（2）实际生产中，常用铁触媒作催化剂，控制温度为773K左右，压强为左右，原料气中和物质的量之比为1:2.8。分析说明原料气中过量的两个理由__________ 、_______________。

（3）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零

B.当温度压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

C.易液化，不断将液氨移去，有利于反应正向进行

D.分离空气可得通过天然气和水蒸气转化可得原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和发生安全事故

22、从A．苯  B．葡萄糖  C．乙醇  D．油脂 E．纤维素F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是______。  （2）能与乙酸发生酯化反应的是______。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是______。

（4）肉、蛋、奶等富含______。 （5）能作为制造肥皂的原料是______。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是______。

23、中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

③已知CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q2+的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

24、在2L密闭容器中进行反应：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d为化学计量数。在0～3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如表所示：

已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1，v(P)：v(Y)=2：5。

(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=___，2min末时n(Q)=___。

(2)上述反应的化学方程式为___。

(3)用Y表示2min内的反应速率为__。

(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是__。

a.2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1

b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快

c.随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡

d.随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡

e.随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡

25、回答下列问题

(1)甲基的电子式_______。

(2)碳原子个数在10以内且一氯代物只有一种的烷烃共有_______个。

(3)HCOOCH2CH2Cl中官能团的名称_______。

(4)按系统命名法，CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的正确名称是_______。

(5)丁腈橡胶的结构简式为 ，具有优良的耐油，耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是_______。

(6)设计一个实验验证某RX是溴代烷_______。

(7)青蒿素是我国科学家屠呦呦及其科研团队从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，结构简式为，其分子式是_______。

26、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，如图所示：

回答下列问题：

(1)下列说法正确的是________。

a.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

b.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

c.甲、乙溶液中的pH均增大

d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加

(2)甲、乙中构成原电池的正极电极反应式为_________，原电池工作过程中，电流由_________(填“铜片”或“锌片”)经导线流向___________(填“铜片”或“锌片”)；溶液中的向________(填“正极”或“负极”)移动。

(3)当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为_________，生成的氢气在标准状况下的体积为________。

(4)对甲、乙装置做如下变化后，可形成原电池的是__________。

a.甲中铜片换成锌片

b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触

c.甲中稀硫酸用乙醇代替

27、基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

28、I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________( )。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是 _______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01 mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH   B．Na2S   C．KI   D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。

29、以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。

（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。

（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为___。

（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。

（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。

①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。

②实验中需要测定的数据是_____。

30、（1）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________。

31、Ⅰ.MnS 纳米粒子被广泛应用于除去重金属离子中的隔离子。

(1)锰的价层电子排布式为_______。

(2)磁性氧化铁纳米粒子除隔效率不如 MnS 纳米粒子，试比较两种纳米材料中的阴离子的半径大小O2-_______S2-(填>、<或=)。H3O+中H-O-H的键角比H2O中的_______(填大或小)

(3)Mn 可以形成多种配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2·H2O中第二周期元素第一电离能由大到小关系为_______，配体H2O中心原子杂化类型为_______配体NH3的空间构型为_______(用文字描述)。

II.(1)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为_______。

(2)图为金刚石晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。已知金刚石的晶胞参数为a pm，则其密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

32、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。以铝土矿、硫铁矿烧渣为配料(主要成分为Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等)制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如图。

(1)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是_______。

(2)步骤IV加入双氧水的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。

(3)测定聚合碱式氯化铝铁可表示为{[FeaAlb(OH)xCly]n}中的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。

则产品中为_______(填最简整数比)。