四川省雅安市2025年小升初模拟（二）化学试卷（含答案，2025）

1、粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是

A．过程ii的目的是除去

B．过程i和ii的顺序可互换

C．过程iii中加入的试剂X为

D．沉淀3的成分是

2、铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是

A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解

B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存

C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法

D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

3、抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

4、下列关于晶体的说法，一定正确的是(　  )

A. 分子晶体中都存在共价键

B. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D. CaTiO3晶体(如图所示)中每个Ti4＋与12个O2－紧邻

5、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(   )

A.电解时以精铜作阳极 B.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

C.粗铜连接电源负极 D.电解时阴极发生氧化反应

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是   （ ）

A．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中氧原子总数为0.2NA

B．标准状况下，22.4L的SO3中含3NA个氧原子。

C．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜加热反应，转移的电子数为1.84NA

D．密闭的容器中，催化剂作用下0.5molN2与1.5molH2反应后得到NH3分子数一定为NA

7、下列离子方程式正确的是（   ）

A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋CO32－=＋H2O＋CO2↑

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

C. 钠与蒸馏水Na＋H2O=Na＋＋OH －＋H2↑

D. CO2通入澄清石灰水中CO2+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O

8、关于反应，下列说法正确的是

A．中C的化合价为

B．反应中和表现氧化性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之为5∶2

D．氧化产物与还原产物的物质的量之为5∶1

9、元素R的某价态离子Rn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Rn+与形成的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．该晶体的阳离子与阴离子个数比为1：3

B．基态R原子的价层电子排布式为3d64s2

C．晶体中每个被6个等距离Rn+的包围

D．若该晶胞的边长为a nm，则该晶体的密度为g·

10、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（   ）

A．乙酸和水 B．液溴和苯 C．苯和水   D．乙醇和水

11、下列有关化学用语正确的是

A．Cr原子的价电子排布图：

B．NaH的电子式：

C．Ca2+基态电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．F原子的结构示意图：

12、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(    )

①标准状况下,11.2L H2O 中含分子数为0.5NA;

②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;

③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;

④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;

⑤常温常压下, NA个CO2分子占有的体积为22.4L.

A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.②③

13、关于钠的描述正确的是

①钠元素在自然界既有游离态又有化合态    ②钠的密度比煤油的大

③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火    ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂

⑤钠在空气中燃烧，产物是

A.①③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.全部

14、部分含氯物质价一类二维图如下：

下列叙述错误的是

A．c、e的化学式分别为Cl2O、HClO2

B．d具有强氧化性、漂白性、酸性和不稳定性

C．c与水发生化合反应生成d

D．不能一步实现a→b→d→a循环转化

15、2022年将在北京-张家口举办第24届冬奥会。运动会上中国运动员所穿的速滑服，其主要材料是聚对苯二甲酰对苯二胺，聚对苯二甲酰对苯二胺属于

A．纯净物

B．氧化物

C．有机物

D．无机盐

16、科学家研究了钒系催化剂催化脱硝机理，其部分反应机理如图所示。下列有关该过程的叙述不正确的是

A．是反应中间体

B．反应过程中V的成键数目发生变化

C．反应过程中被还原

D．脱硝反应为

17、冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。15-冠-5与作用；18-冠-6与作用形成超分子如下图所示。下列说法正确的是

A．利用18-冠-6将带入有机物中，更有利于有机物的氧化

B．18-冠-6中O原子与间存在离子键

C．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型不同

D．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“自组装”特征

18、下列有机物的系统名称中，正确的是(　　)

A. 2,4,4－三甲基戊烷 B. 2,3,5－三甲基己烷

C. 3－甲基－5－异丙基庚烷 D. 1,2,4－三甲基丁烷

19、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的说法正确的是

A．金属能导电，所以金属是电解质

B．、的水溶液能导电，所以、均是电解质

C．盐酸的导电能力一定强于醋酸

D．AgCl的水溶液不易导电，但AgCl是强电解质

20、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2022年2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法不正确的是       

A．分子可以发生银镜反应

B．B的同分异构体有8种(含B且不考虑立体异构)

C．C的分子式为

D．反应①、②均为取代反应

21、某有机物的结构简式如下：

试回答下列问题。

(1)该有机物属于___________(填序号，下同)。

A．烯烃    B．酯    C．油脂    D．酸

(2)该有机物的密度___________。

A．比水大    B．比水小

(3)该有机物在常温下呈___________。

A．液态    B．固态    C．气态

(4)与该有机物能发生反应的物质有___________。

A．溶液    B．溴水    C．乙酸    D．

22、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为________________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

（4）Z2Y2中的化学键类型是_____________________；Z2Y2与水反应放出气体的离子方程式为

________   _____。

（5） 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放电时，电池的负极材料为______，发生   反应

23、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

（3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

24、煤和石油等化石燃料对促进经济社会发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题：

(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_______(填设备名称)内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_____，分馏的目的是___________。

(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取______措施。

(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。目前煤综合利用的主要方法是________________、________和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：C＋O2CO2　2C＋O22CO _____________(写出第三个化学方程式)。

25、现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是__(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是___。

（2）属于离子化合物的是___，只有离子键的物质是___。

（3）①的电子式是__，⑤的电子式是__。

26、已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol 金刚石转化为石墨，放出 1.9 kJ 的热量。

（1）石墨和金刚石中，_____能量高，_____更稳定。

（2）推测石墨与金刚石各 1 mol 在相同条件下燃烧，_____放出的热量多。

（3）反应符合图示的是______________

A．铝片与盐酸的反应

B．消石灰与 NH4Cl 晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

27、(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)  B、12C60和石墨   C、 和     D、35Cl和37Cl   E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是____；

②互为同系物的是____；

③互为同素异形体的是____；

④互为同分异构体的是____；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：__________；

②丙氨酸缩聚形成多肽：_________；

③淀粉水解：_________；

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：______。

28、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： 

(1) 蓄电池的负极材料是________；工作时，正极反应为________________________________ ；

(2) 工作时，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3) 工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极；电流方向从______极流向______极；

(4) 充电时，铅蓄电池的负极与电源的_______极相连。

29、利用软锰矿和浓盐酸制取纯净干燥氯气的装置如下：

(1)装置A为___________(填标号)，发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置E中盛放的试剂是___________溶液(填化学式)。

(3)某学习小组进行以下实验探究。

【实验任务】探究常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因。

【理论分析】存在反应：       反应1

【提出猜想】猜想a：可抑制溶解。

猜想b：可抑制溶解。

【实验验证】

实验1       测定在不同浓度、HCl溶液中的溶解度

实验ⅰ的结果符合猜想a，实验ⅱ的结果说明还有其他因素会影响在水中的溶解度。

【交流讨论】查阅资料：       反应2

①饱和氯水中，，___________，此时的溶解主要受反应1影响。

②在HCl溶液中，时，对溶解起___________(填“促进”或“抑制”)作用；时，随着浓度增大，溶解度增大的原因是___________。

实验2       测定在不同浓度NaCl溶液中的溶解度

③综合以上数据，对溶解的抑制效果：___________(填“＞”或“＜”)，证据是___________。

【实验结论】

④常温下饱和NaCl溶液抑制溶解的原因是___________。

30、向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？______________

（2）反应后溶液中H+ 的浓度是多少？______________

31、氮的相关化合物在化工生产中占有重要地位。

(1)可以与发生反应：。有研究表明该反应分为两步，中间产物是不稳定易分解的。请写出第二步反应的化学方程式___________。

(2)与之间存在反应。将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，理由为___________。

②a点对应的温度下，已知的起始压强为，平衡后总压强为___________，该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。反应原理是：①在阳极转化为；②在碱性溶液中歧化为；③将二甲胺氧化为，和。

①写出电解池中阴极发生反应的方程式___________。

②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是___________。

③当阴极区收集到6.72L (标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是___________L。

32、科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)铜元素位于周期表中____区，画出Fe3+离子能量最高的能级的电子排布图____。

(2)CO可以形成Ni(CO)4、Fe(CO)5等多种配合物，在提纯金属方面应用广泛。与CO互为等电子体的一种阴离子和一种单质分子的化学式分别为____、____；CO分子中σ键和π键的个数比为____，试比较C、O与N的第一电离能的大小____。

(3)PtCl2(NH3)2有如图两种平行四边形结构：

研究表明，图a分子用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键____。解释分子b不溶于水的原因：____。其中配体NH3中心原子的杂化方式为____。

(4)铜和氧形成的一种离子化合物(氧的化合价为-2)是良好的半导体材料。晶胞结构如图所示：

铜离子的电荷数为____，其配位数为____，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a原子和b原子坐标分别为(0，0，0)、(，，)，则c原子分数坐标为____，若晶体密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴阳离子最短距离为____nm(列出计算式即可)。