四川省雅安市2025年小升初模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、a L Na2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，溶液中的SO恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出收集到c mol氨气，则原溶液中Na＋的浓度为(单位mol·L－1)

A. B. C. D.

2、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是

A. 该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/L

C. 常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1

D. 0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

B.0.1 mol·L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO

C.0.1 mol·L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO

D.0.1 mol·L−1AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO

4、下列关于有机物的说法正确的是

A.具有同一通式的物质一定互为同系物，如 C2H6和 C4H10

B.糖类、油脂和蛋白质都只含有C、H、O 三种元素，分子结构比较复杂

C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，属于取代反应

D.1mol C2H4 与 Cl2 完全加成，再与 Cl2 彻底取代，两过程共消耗 3molCl2

5、在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a > b

6、某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

C.与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

D.可与乙醇、乙酸反应、且反应类型相同

7、下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．苯的最简式： (CH)6

C．甲烷的空间构型：

D．甲基（—CH3）的电子式：

8、将两种互不相溶的液体分离的方法是

A. 结晶 B. 分液 C. 蒸馏 D. 过滤

9、下列关于下述反应焓变的判断正确的是

C(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1 CO2(g) + C(s)=2CO(g) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ；

A. B.=+

C. D.，

10、下列化学实验操作正确的是


A．点燃酒精灯	B．称量10.05g固体	C．加热液体	D．量取9.5mL的液体

A．A

B．B

C．C

D．D

11、以下所述情况可能引起污染的是 ①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放（）

A．①② B．①④ C．②④ D．①②③④

12、对于和两种粒子，下列叙述正确的是（）

A．一定都由质子、中子、电子构成

B．核电荷数，核外电子数一定相同

C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同

D．化学性质几乎相同

13、下列物质属于有机物的是

A.明矾 B.小苏打 C.干冰 D.尼龙

14、下列说法不正确的是（）

A.配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量盐酸

B.常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是1×10-11 mol·L－1

C.二次电池放电时是将化学能转变为电能，充电时是将电能转变成化学能

D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-的物质的量相同

15、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是(　　)

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2

B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4

C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为1:2

D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1

16、化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是

A．单质Si用于制作光导纤维和光电池

B．常温下，浓硫酸可以用铁槽车运输

C．SO2的漂白没有涉及到化学变化

D．日常生产生活中钢铁的腐蚀主要原因是化学腐蚀

17、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

18、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）

A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液 B.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液

C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液 D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液

19、化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是

A.化学反应的反应热与反应的途径有关

B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

20、常温下，下列溶液的pH大于7的是

A．NH4Cl B．Al2(SO4)3 C．NaHCO3 D．Na2SO4

二、填空题（共8题，共 40分）

21、利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式：

(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	……
	3.60	3.05	2.85	2.75	……

用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______。

(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______。

a.CO的浓度不再改变

b.容器中的气体质量保持不变

c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1

d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2

(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④再通入a mol NO(g)

(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：

实验编号	实验目的	T/℃	同种催化剂的比表面积/g	达平衡时所用的时间/s
I	对照实验	280	80
II	a	280	120
III	研究温度对尾气转化速率的影响	b	c

【实验分析与结论】

①补全表格a._______，b._______，c._______。

②测得，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______。

③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

22、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。

回答下列问题：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)A组物质中属于电解质的是___________(填化学式)。

(3)B组物质中的Na2O2中含有的化学键类型是___________；NO2与H2O的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)C组中的物质与F组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为___________。

(5)B组→E组反应的离子方程式为___________。

23、有机化合物A~H的转换关系如下所示:

请回答下列问题:

(1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气,则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　,名称是　　　　　　　　　;

(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是　;

(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是　;

(4)①的反应类型是　　　　　　　　;③的反应类型是　　　　　　　　;

(5)链烃B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氢化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式:____________________________; （不考虑立体异构）

(6)C也是A的一种同分异构体,它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构),则C的结构简式为　　　　　　　　　　。

24、氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

②需“密闭保存”的原因：______________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

25、化学对生产、生活有重要的价值。

(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。

(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。

①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。

②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。

(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。

①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。

②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。

(流程图示例：……)

26、电解质溶液A：25g CuSO4·5H2O + 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O

电解质溶液B：16g CuCl+ 100mL浓HCIl+ 100mL H2O + 4g铜粉

以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽(分别盛电解质溶液A和电解质溶液B)。正极质量改变如下表所示：

		电解前质量/g	电解后质量/g	改变量/g
电解质液A	正极	7.4	7.3	-0.1
电解质液A	负极	7.5	7.6	0.1
电解质液B	正极	7.4	7.2	-0.2
电解质液B	负极	7.3	7.5	0.2

（1）正极质量改变不同的原因_______。

（2）电解质液中加铜粉的原因是_______。

（3）从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何_______。

27、写出下列反应的离子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O离子方程式：________________________________________________。

(2)把一枚铁钉置于CuSO4溶液中一会儿，铁钉表面有红色物质析出：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu离子方程式：____________________________________________________。

(3)向BaCl2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀析出：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl离子方程式：___________________________________________。

28、图1-1示出了一种结构有趣的“糖葫芦”分子。其中A、B、C和D四种元素位于同一族的相邻周期，B的电负性大于D.C可分别与A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易挥发的化合物CE3，CE3在工业上可用于漂白和杀菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解产物之一X是塑料件镀金属的常用还原剂。A、C和E可形成含有六元坏的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可结合两个甲基形成化合物DE3Me2