四川省雅安市2025年小升初模拟（2）化学试卷（原卷+答案）

1、已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是

A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是

B．向溶液中滴加少量氯水：

C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：

D．溶液中通入少量二氧化硫：

2、设为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．10 g 60%的乙酸水溶液中含有的氧原子总数为

B．1 L 溶液中含有的数目为

C．72 g与FeO的混合物中含有的阴离子总数为

D．与在光照条件下反应，当消耗1 mol时，生成HCl的数目为

3、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有关该反应的说法，正确的是

A. X与O3互为同位素   B. ClF3中氯元素为-3价

C. Co3O4在反应中作氧化剂   D. lmol Co3O4参加反应转移9 mol电子

4、不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物 C4H9ClO 能与Na 反应放出氢气的共有(不考虑立体异构)

A．8种

B．9种

C．10种

D．2种

5、新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，正确的是（   ）

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.胶体的本质特征是具有丁达尔效应

C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动

6、已知 2NO(g)＋O2 (g)=2NO2 (g) ΔH，分两步进行：

I  2NO(g)=N2O2 (g) ΔH1 II  N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g) ΔH2

其反应过程能量变化示意图如图。下列说法不正确的是

A.ΔH=ΔH1 +ΔH2

B.决定总反应速率的步骤是II

C.Ea1的数值等于2 mol NO(g)+1 mol O2 (g)的总键能的数值

D.温度升高，反应I逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度

7、已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物，的一氯代物有

A. 1 种   B. 2 种   C. 3 种   D. 4 种

8、设NA是阿伏加德罗常数的值。现有1 L 0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液(pH=8)，下列有关该溶液的说法正确的是

A．该溶液呈碱性，所以只水解，不电离

B．该溶液中数目为0.1NA

C．该溶液中2c(Na+)=c()+c()+c(H3PO4)

D．该溶液中Na+数目为0.2NA

9、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol H2含有的质子数为NA

B．标准状况下，9.0 g H2O含有原子数为1.5NA

C．0.5 mol/L K2SO4溶液中含有K+数为NA

D．2.3 g Na在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.2NA

10、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

A. ①②   B. ②③④   C. ①②③   D. ①②③④

11、下列说法正确的是(   )

①石油裂解得到的汽油是纯净物

②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料

③天然气是一种清洁的化石燃料

④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷

⑤石油产品都可用于聚合反应

⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体

⑦煤液化后可以得到甲醇

⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

A. ③④⑥⑦⑧   B. ②③④⑦   C. ③④⑤⑥⑦⑧   D. ③④⑦⑧

12、下列说法不正确的是

A. 红外光谱法不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3

B. 用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯

C. 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷

D. 两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

13、可逆反应：2A(s)B(g)+C(g)在体积固定的密闭容器中，起始时加入一定量的A，判断反应达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成2molA的同时生成1molB ②v(B):v(C)=1:1  ③密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变  ④混合气体的密度不再改变  ⑤B的体积分数不再改变  ⑥混合气体的压强不再改变的状态

A. ①③④⑤⑥   B. ①③④⑥   C. ①④⑥   D. 全部

14、下列各组物质中都是既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(   )

A.NaHCO3 NH4Cl B.NaAlO2 SiO2

C.(NH4)2CO3 A1(OH)3 D.A1Cl3   KHSO4

15、分子式C4H8O为并能与金属Na反应放出气体的单官能团的有机物（不含立体异构）有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

16、吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是

A．甲醇脱氢生成的过程中有极性键的断裂

B．的反应式为

C．与的过程中均有键的形成

D．与的过程均断裂了氢氧键

17、下列实验或操作正确的是

①　②　③ ④

A．①干燥Cl2

B．②检验K2CO3中的K+

C．③石油的分馏

D．④吸收NH3

18、将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．   B．

C．   D．1000VρM(MV+2240)

19、某矿物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2的一种或几种物质组成。现进行下图实验：

(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O且每步反应都充分)下列说法正确的是

A．根据上述步骤可以判断矿物X中n(Cu2O)/n(Fe2O3)＞1

B．步骤1中减少的固体一定是混合物

C．根据步骤2可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)=0.02mol

D．根据步骤1、2可以判断出X中氧化铁的质量分数为50%

20、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是

A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解

21、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

(5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

22、常温下，当你把铜投入稀硫酸时，未见反应；当你把铜投入硝酸钠溶液时，也未见反应；可是，把铜投入两者的混合溶液中时，则会发现铜溶解。纳闷了吧，功夫是中国的，熊猫是中国的，但为啥《功夫熊猫》就是美国的？哼…！

(1)上述反应的离子方程式是___________。

(2)若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的是___________

A．适当加热

B．加入适量水

C．通入适量

D．通入适量

(3)此外，稀硝酸还可反生多种离子反应。下表“离子组”中离子可以共存，且加入试剂后的离子方程式正确的是___________

23、常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。

(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。

(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是__________。

(3)HCl气体中混有Cl2，用化学方法检验Cl2的存在____________。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能新型水处理剂，它能消毒杀菌，原因为____________，它能净水，原因为________。

24、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

25、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是______。

(2)TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

①TCCA的分子式是______。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是______(用氢化物的化学式表示)。

(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。

资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式______。

② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。

26、某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）。为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为___。

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，来检验溶液A是否含___，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设___正确。

（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=___，所加硫酸的物质的量浓度为___。

27、按要求填空

（1）有下列词语：①渗析   ②盐析   ③聚沉   ④溶胶   ⑤凝胶 ⑥布朗运动   ⑦电泳   ⑧丁达尔现象 ⑨中和   ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：

①在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为__________

②在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做_______ 

③用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做_________ 

（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）

①以上物质中能导电的是________________________________；

②以上物质属于电解质的是______________________________；

③以上物质属于非电解质的是____________________________；

28、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

29、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2的原理及装置如下：

已知：H2O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式为_______。

(2)装置B应为_______(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去_______，最后_______蒸馏(填“常压”、“高压”或“减压”)，得产品。

(4)装置F的作用为_______。

(5)反应过程中，控温45℃(没有过低也没有过高)的原因为_______。

(6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H2O2质量分数为_______。

30、在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成，现称取在敞口容器加热一定时间后，得到固体，测得生成的的体积为(已折算为标准标况)，求：

(1)固体的成分和物质的量比_______。

(2)标准状态下生成的体积_______。

31、某化学学习小组为了探究葡萄糖的结构与性质，在实验室中分别取18g葡萄糖进行下列几个实验。试回答下列问题：

（1）发生银镜反应时，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH，反应后葡萄糖变为一种盐，其结构简式是___。

（2）与乙酸反应生成酯，若一定条件下乙酸的转化率为60%，那么这些葡萄糖发生酯化反应消耗的乙酸为___________g。

（3）若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积为__________L（标准状况下），反应的化学方程式是______。

32、一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl2，还含有SiO2，CuO，PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为SiO2和__。

（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。

（3）写出“沉铜”时的离子方程式__。

（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。

（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。

（6）该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒子浓度为：

处理后的废水的pH=__，c(Zn2+)=__。

（已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5）