1、下列有关叙述正确的是（ ）
A.足量的Mg与0.1molCO2 充分反应，转移的电子数目为0.4NA
B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
C.25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
2、下列化学用语书写正确的是
A．二氧化碳的电子式：
B．镁离子的结构示意图：
C．基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1
D．基态N原子的价电子轨道表示式：
3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
A.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl2
2NaCl
4、下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸
5、下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）
A.CH3CH（CH3）2 B.CH3CH2OH C.CH3CH（OH）CH2CH3 D.CH3CH2CH（OH）CH2CH3
6、下列叙述不正确的是
A．
与
互为同分异构体
B．立方烷(
)的二氯取代物有3种
C．
和
一定互为同系物
D．
和
都可有6个原子处于同一直线上
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：
、Fe3+、Cl-、SCN-
B.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、
C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、
D.pH=13的溶液中：、、K+、
8、关于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的叙述中，不正确的是
A．能发生银镜反应
B．与足量的氢气加成生成丙醛
C．在一定条件下可氧化成酸
D．可使溴水褪色
9、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. H2O2分解属于吸热反应
B. 加入催化剂，减小了反应的热效应
C. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量
10、关于超分子，说法错误的是
A．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B．冠醚识别钾离子反映了超分子的“自组装”的特征
C．冠醚识别碱金属离子反映了超分子的“分子识别”的特征
D．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离
和
11、下列说法正确的是
A．
时，
溶液的
大于
时溶液的
B．时，向
的醋酸溶液中加水稀释，溶液中
不变
C．时，
的氨水和
的盐酸溶液等体积混合，
D．时，将的盐酸与的
溶液等体积混合，溶液显中性
12、下列解释事实的方程式不正确的是
A．石英砂获得粗硅的化学方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH-=SiO
+H2O
D．浓硫酸与红热的木炭反应：2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、下列有关铁及其化合物说法不正确的是
A．FeO不稳定，在空气中迅速被氧化为Fe2O3
B．FeCl2既有氧化性又有还原性
C．铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后，表面变红
D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4
14、化学与环境、材料信息、能源关系密切。下列说法正确的是
A．蔗糖遇浓硫酸的“黑面包”实验，体现浓硫酸的脱水性和酸性
B．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物
C．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料
D．化石燃料直接燃烧产生的大量
会导致酸雨的发生
15、二氧化硅与二氧化碳组成相似，结构不同。下列反应原理不同的是
A．SiO2+2C
Si+2CO↑与NaCl+KKCl+Na
B．SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑与Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
C．SiO2+2OH-=
+H2O与CO2+2OH-=
+H2O
D．SiO2+2CSi+2CO↑与SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2
16、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是
A．图中涉及的反应之一为
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中
元素只发生了氧化反应，没有发生还原反应
D．该过程中总反应为
17、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3 B.Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2O D.2Fe3+ + 2I— →2Fe2+ + I2
18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y 与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>Z B. 简单离子的半径：X< W< Y
C. 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键 D. 工业上用电解熔融XZ3制备X单质
19、下列反应均有气体生成，其中不属于氧化还原反应的是
A.Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
B.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ 2H2O
C.2NO + O2=2NO2
D.2H2O2=2H2O+O2↑
20、下列溶液中微粒的关系正确是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4＋) > c(Cl－)
C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol/L和是1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a + b)
D.常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7
21、由以下一些微粒：
C、
K、
Ca、
C、
N、
Ar。
其中：（1）互为同位素的是___和___；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是___和___；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是___和___、___和___.
22、金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。
(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。
(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；
②该反应中没有破坏的化学键有______。
a.金属键 b.离子键 c.共价键 d.氢键
e.极性键 f.非极性键 g.配位键 h.σ键 i.π键
(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。
该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。
(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。
23、用下图中的实验装置制取乙炔。
(1)图中，A管的作用是_______，制取乙炔的化学方程式是_______。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔发生了_______反应。
(4)乙炔燃烧时的实验现象是_______。
24、写出下列反应的每步反应的主产物(A、B、C)的结构式A_______、B_______、C_______；若涉及立体化学，请用Z、E、R、S等符号具体标明。
B是两种几何异构体的混合物。
25、完成下列小题：
（1）某含氧有机物，它的相对分子质量为46.0，碳的质量分数为52.2％，氢的质量分数为13.0％，核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，请写出其结构简式______________。
（2）分子式为C2H4O2的甲、乙两种有机物，其结构简式分别如下：
甲：HO-CH2CHO 乙：CH3COOH，则在核磁共振氢谱中：
甲有_______个吸收峰，其强度之比为_________；乙有_______个吸收峰，其强度之比为____________。
（3）C5H12的同分异构体有___________种，写出其中带支链最多的一个同分异构体的结构简式 ____________________。
26、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）写出该氧化还原反应的化学方程式__________________________________；
（2）反应中硝酸体现了__________、______；
（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是__________；
（4）现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为__________；
（5）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_____________________。
27、相对分子质量为72的烷烃，其分子式是_________。若此有机物的一氯代物分子中有两个-CH3，两个-CH2-，一个
和一个-Cl，它们的可能结构分别是_______、________、_______、__________。
28、已知反应Cu+HNO3（稀）=== Cu（NO3）2+NO↑+H2O (未配平)
（1）配平上述方程式□Cu+□HNO3（稀）=== □Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O__________。
（2）还原剂是___，被还原的元素是____，还原产物是______。
（3）若生成2 mol的NO气体，溶液中生成的Cu2+为__mol。
（4）在反应中硝酸显示______性和_____性。
29、某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
实验步骤：
I.检查气密性后，关闭K2，打开K1、K3，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
II.关闭K1、K3，打开K2，A中液体倒吸入B中。
III.拆除装置，三颈烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水CaCl2粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。
已知：苯不溶于水，沸点80℃；溴苯不溶于水，沸点156℃。
回答下列问题：
(1)装置B中冷凝管中冷凝水从____口进入(填“a”或“b”)。
(2)写出装置B中发生的主要有机化学反应的化学方程式____，能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是____。
(3)C中小试管内苯的作用是____。
(4)反应结束后，要让装置A中的水倒吸入装置B中三颈烧瓶内。这样操作的目的是____。
(5)步骤III中用NaOH溶液洗涤的目的是____。
(6)步骤III中将所得有机物纯化的操作是____。
30、产生雾霾天气的原因之一是烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH3等)的排放，研究这些排放气的无害化处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知1molN2(g)、1molO2(g)、1molN2O(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ、1112.5kJ的能量，请写出对N2O(g)进行无害化处理时的热化学方程式______。
(2)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)⇌2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填字母代号)。
A．第一步对总反应速率起决定作用 B．第二步活化能比第三步大
C．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) D．I2浓度与N2O分解速率无关
(3)已知2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H=−744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施____(填字母代号)。
a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.升高温度 d.增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数Kp=_____(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
31、
(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出
晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。
②
在水中电离的方程式是___________。
(2)如下图所示，(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。
已知：当(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。
想将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为___________。
(3)已知：①
物质 | 颜色 |
| 黄色 |
| 蓝色 |
②蓝色溶液与黄色溶液混合为绿色溶液。在
溶液中加入
浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因___________。
(4)和
是铜常见的两种氯化物，如图表示的是___________的晶胞。已知晶胞的边长为
，阿伏伽德罗常数为
，则该晶体的密度为___________
。(已知：
)
32、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
(1)基态N原子的核外电子排布式为_______，第一电离能：
_______
(填“大于”或“小于”)。
(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，
、
，
的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
(3)
是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______个，其中提供孤对电子的原子为_______(写元素符号)。
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：
①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为
，则C点的原子坐标参数为_______。
②已知晶胞参数
，则该晶体的密度为_______(用
表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可。)
