1、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的( )
①试剂1可以选用NaOH溶液
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
A. ①③④⑥ B. ②③④⑥
C. ①③④⑥ D. ①③④⑤
2、探究SO2的性质，进行如下实验。
编号 | 实验装置 | 试剂a | 实验现象 |
① |
| Ba(OH)2溶液 | 白色沉淀 |
② | H2S溶液 | 乳白色沉淀 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | |
④ | H2O2+BaCl2溶液 | 白色沉淀 |
由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是
A．①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
B．②表明SO2具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C．③表明SO2具有漂白性：5SO2+2
+2H2O=5
+2Mn2++4H+
D．④表明SO2具有还原性：SO2+BaCl2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
3、已知反应
，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
A. 正反应吸热，
B. 正反应吸热，
C. 正反应放热，
D. 正反应放热，
4、始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法正确的是
A．若R1、R2均为氢原子，则其化学式为C10H12
B．若R1、R2均为甲基，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯的一氯代物只有3种(不考虑对映异构)
C．若R1、R2为不同的烃基，则其分子中有6个手性碳原子
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，且反应类型相同
5、下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号 | 事实 | 解释 |
① | 锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 | 增大了氯离子浓度，反应速率加快 |
② | 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 | 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 |
③ | 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 | 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 |
④ | 面粉生产车间容易发生爆炸 | 固体表面积大，反应速率加快 |
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ①②④
6、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA
B.6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2NA
C.常温常压下，2.24LNH3含有的原子数目为0.4NA个
D.常温常压下，2gH2含有含有的原子数目2NA个
7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．图中温度
B．
温度时，将
的NaOH溶液与
的
溶液混合，若混合溶液呈中性，则NaOH溶液与溶液的体积比为
C．b点到c点可以通过温度不变，在水中加入适量的
D．图中五个点的
的关系为b＞c＞a＞d=e
8、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
9、用
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的稀硫酸中含有分子数是
B．
含有的中子数是
C．在标准状况下，
和
所含原子个数比为1∶3
D．
溶解在
水中，所得溶液的物质的量浓度为
10、下列说法正确的是
A.常温常压下，1 mol H2占体积约为22.4L
B.常温常压下，44gCO2含有的原子数目为3mol
C.标准状况下，22.4L的H2O含有的分子数为1mol
D.0.1 mol·L Na2SO4溶液中含有的Na+离子数目为0.2mol
11、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A. 1：1：1 B. 3：2：1 C. 1：2：3 D. 6：3：2
12、分子式为
且能与
溶液反应生成
的有机物共有(不含立体结构)
A．3种
B．4种
C．5种
D．8种
13、实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌
B. 实验结束后将废液倒入指定容器中
C. 金属钠着火时，立即用水扑灭
D. 在通风橱内制备有毒气体
14、分离下列各组混合物时，可以按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）
A.氢氧化钠和氯化钠 B.氧化铜和铜粉
C.碳酸钠和碳酸钙 D.氯化钡和硝酸钡
15、对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A.
+HNO3
+H2O；取代反应
B.CH3CH2OH + HCl→CH3CH2Cl+ H2O；酯化反应
C.CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br；加成反应
D.2CH3CHO + O2→2CH3COOH；氧化反应
16、将H2S和空气的混合气体通入制造印刷电路板的废液中(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)，可变废为宝回收S，转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.该过程的总反应为：2H2S+O2=2S+2H2O
B.由图示转化可知氧化性：O2＞Fe3+＞S
C.在转化过程中，废液里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循环利用
D.转化过程中涉及到的反应均为氧化还原反应
17、以水泥厂的废料(主要成分为
，含少量
等杂质)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X可以是
C．滤渣为
D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
18、化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确的是
A. 利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源
B. 人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
C. 利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
D. 人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展
19、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A. NH2D·H2O和D3O+ B. NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D. NH2D·HDO和H2DO+
20、常温条件下，向20mL 0.01
溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的
随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
A．b、d两点溶液的pH相同
B．e点所示溶液中，
C．b点时：
D．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
21、已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 |
|
碳酸 |
|
亚硫酸 |
|
(1)根据上表可知，酸性
_____ 
，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_____Na2SO3。(填“>” “<”或 “=”，下同)
(2)向0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是______。
A NaCl溶液 B Na2CO3固体 C NH4Cl溶液 D CH3COONa固体
(3)已知常温下NH3∙H2O的电离常数
，则常温下CH3COONH4溶液的pH_______7。
(4)将pH=4的
溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_______，图中的纵坐标可以是______。
a．溶液的pH
b．醋酸的电离平衡常数
c．溶液的导电能力
d．醋酸的电离程度
(5)NaHSO3是中学化学常见的物质。在水溶液中存在如下两个平衡：
Ka2
Kh2 (水解平衡常数，表示水解程度)
已知25 ℃时，Ka2 > Kh2，则0.1 mol∙L−1 NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c()(填“>”“<”或“＝”)；
③写出该溶液中的守恒式：
电荷守恒：_____________，物料守恒：________________，质子守恒：_______________。
22、现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、
、Cl-、Mg2+、Ba2+、
、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g． (已知：+OH-
H2O+NH3↑)
(1)由实验①推断该混合溶液___________(填“一定”或“不一定”)含有Cl-。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。
(3)由第三个实验可知12.54g沉淀的成分___________，写出该步中沉淀质量减少的离子方程式___________
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是___________(填标号)。
A．该混合溶液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合溶液中一定含有、、，可能含K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-
23、选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。
待提纯的物质 | 选用的试剂 | 相应化学方程式 |
（1） N2 （CO2） | ________ | ________________ |
（2） C（CuO） | ________ | ________________ |
（3） NaNO3溶液（Na2SO4） | ________ | ________________ |
24、氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式 _______。
(2)_______实验证明氨气极易溶于水。通常用 _______(填名称)干燥氨气。
(3)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为 _______。
(4)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式 _______。通常采用_______方法在氨分离器中将氨气分离出来。向氧化炉和吸收塔中通入的A是 _______。
25、甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；
（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。
（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。
②由M点到N点改变的外界条件是_________。
A、降低温度 B、增大压强
C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO
（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。
26、甲醇(
)是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.一定条件下，在5L密闭容器中充入1mol 和3 mol
，发生反应：
。测得
和
的物质的量随时间变化如图所示。据图回答下列问题。
(1)x=_______；0~3min内的平均反应速率
_______mol/(L·min)。
(2)下列措施能提高正反应速率的是_______(填字母)。
A．降低温度
B．增加的量
C．及时分离出甲醇
D．使用催化剂
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
(3)电极A的名称是_______(填“正极”或“负极”)；甲醇从_______(填“b”或“c”)处通入。
(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_______
(5)当该装置消耗64g甲醇时，转移电子的数目为_______；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气_______L。
27、【化学—选修2：化学与技术】
三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为 。
（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ；
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为 ；
（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。
（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。
（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。
28、现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO3水溶液 ③CH3COOH ④石墨
⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖溶液 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨干冰。
请回答下列问题(用序号表示)：
（1）以上物质中能导电的是____________ （2）以上物质中属于电解质的是_________
（3）以上物质中属于非电解质的是_______（4）以上物质中属于弱电解质的是______
29、某实验需要80mL0.500mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：①带有刻度的250mL烧杯②100mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸⑧药匙，请回答下列问题：
(1)还缺少的仪器是___________。
(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为___________g。
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
(4)配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤___________2-3次。
(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．称量时，左盘砝码，右盘药品
B．定容时，俯视读取刻度
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液
30、一定量的锌与 200mL18mol/L 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 56.0L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液的 c(H+)=0.2mol/L。请计算：
(1)反应中共消耗H2SO4 的物质的量为 ______________________。
(2)反应中共消耗 Zn 的质量为 ____________________。
(3)气体的成分及物质的量____________________。
31、FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其目的是___。
(2)写出酸溶步骤的离子反应方程式___。
(3)“操作1”和“操作2”为___操作。
(4)写出“沉淀”时反应的化学方程式：___。
(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+且不含Fe3+，写出检验的具体操作___。
(5)检验FeCO3是否“洗涤”干净的方法是___。
32、储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料。回答下列问题
(1)多相
系储氢合金是新型储氢材料。基态
原子中自旋状态相反的两种电子的个数比为_______。
(2)四氢铝锂(
)是一种重要的储氢载体，
的空间构型为_______；Li、Al、H的电负性由大到小的顺序为_______。
(3)氨硼烷(
)是目前最具潜力的储氢材料之一，在四氢呋喃(
)作溶剂的条件下可合成氨硼烷：
。
①中B的杂化轨道类型为_______，H—N—H键角：
_______
(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。
②常温下，四氢呋喃易溶于水，环戊烷难溶于水，其原因可能是_______；呋喃(
)与氢气加成得到四氢呋喃，已知呋喃是一种具有芳香性的平面分子，分子中含有大
键，该大键可表示为_______(分子中的大键可用符号
表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)。
(4)一种由Mg和过渡金属M组成的二元储氢材料属立方晶系，晶胞中Mg和M的原子个数比为
，且距离Mg最近的M形成的几何图形为正四面体；晶胞在xy、xz和yz平面投影如图所示。
①M原子处于晶胞的位置为_______。
②该储氢材料的立方晶胞中，晶胞参数为a pm，Mg和M的原子半径分别为
pm和
pm，则Mg和M原子的空间占有率为_______。
