1、常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色，下列有关说法不正确的是
A．由于氧化性
，首先发生的反应是
B．当加入39.2g铁粉时，可生成标准状况下15.68L气体
C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在
D．m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加
2、科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是（ ）
A. 晶体的熔、沸点高，硬度大
B. 该物质的化学式为CO4
C. 晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4
D. 晶体的空间最小环由12个原子构成
3、常温下，下列叙述正确的是
A．新制氯水中加入NaOH固体恰好反应：
B．
的
溶液：
C．
溶液加水稀释后，溶液中
的值减小
D．等物质的量的
混合溶液中：
4、某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。
，下列说法错误的是（ ）
A. 在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B. Mg（OH）2―→MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C. 操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶
D. 操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
5、下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
6、瘦肉精的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是
A．该有机物分子中含有一个手性碳原子
B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O
C．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰
D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应
7、天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物(
)的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是
A．CoP极连接直流电源的正极
B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
C．合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子
D．离子交换膜是阳离子交换膜
8、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A. 16 B. 26 C. 36 D. 46
9、解释下列现象的原因不正确的是
选项 | 现象 | 原因 |
A | SO2的键角小于120° | 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2 且中心原子上有孤对电子 |
B | 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 | 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
C | 酸性： | 电负性：F＞Cl |
D | HF的稳定性强于HCl | HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 |
A．A
B．B
C．C
D．D
10、某元素（原子序数小于18）的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（ ）
A.4 B.5 C.6 D.7
11、下述实验操作中，正确的是
|
|
|
|
A.配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制 | B.用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘 | C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中 | D.分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中 |
A．A
B．B
C．C
D．D
12、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是( )
A．NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeC12在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
13、如图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制的结晶温度（℃）范围最合理的是（ ）
A. 0~20 B. 40 C. 40~60 D. 高于 60
14、氧化锆是一种高级耐火材料，氧化钇主要用作制造微波用磁性材料。一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提纯氧化锆和氧化钇的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸化”是锆废砖粉和硫酸在硫酸铵催化作用下进行的焙烧反应，硫酸适宜用盐酸代替
B．“中和1”发生反应的离子方程式为Zr4+ +4OH- =Zr(OH)4 ↓
C．实验室模拟“焙烧”时使用的硅酸盐仪器只有烧杯和酒精灯
D．滤液2可以处理后返回“酸化”使用，实现循环
15、设
为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是
A．1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为11NA，π键的数目是2NA
B．
溶液中，碳原子数目为
C．1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．在
乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为
16、下列离子方程式书写错误的是( )
A.铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B.硫酸铜溶液跟氯化钡溶液反应：Ba2++SO
=BaSO4↓
C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
D.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
17、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法不正确的是
A.Na2O2 的电子式：
B.Na+的结构示意图：
C.氧元素的一种核素18O 的中子数为12 D.H2O的比例模型：
18、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
C．生活中，热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好
D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展
19、下列各组物质中，所含分子数最多的是( )
A.1 mol NO
B.22.4 L标准状况下的氧气
C.6 g H2
D.6.02×1023个SO2分子
20、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NH4NO3 B.NaAlO2 C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3
21、金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任意卤素单质)：
物质 | Mg | X2 | MgF2 | MgCl2 | MgBr2 | MgI2 |
能量/kJ‧mol-1 | 0 | 0 | -1124 | -641.3 | -524 | -364 |
回答下列问题：
(1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。
(2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。
(3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。
(4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。
22、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的84消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕灵(主要成分是稀盐酸)混合时会产生大量的黄绿色气体，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种原理为：_______
_______
_______
_______
_______
_______
，配平该离子方程式_______。
23、回答下列问题。
(1)在H-S、H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是_______，键长较长的是_______。在四种酸①HClO4；②H2SO4；③HNO2；④HClO中，酸性由弱到强的顺序为_______。(用序号表示)
(2)下列气态分子①BeCl2；②BCl3；③CCl4；④H2O中，其键角由大到小的顺序为_______。(用序号表示)
(3)SO2与CO2在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____(写分子式)，理由是_____。
24、将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：
（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。
（2）当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。
（3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。
25、铁及其化合物在生产、生活中有及其重要的用途，请回答下列问题：
(1)FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是_________，分散剂是___________。
(2)Fe(OH)3是难溶于水的固体，那么分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用的方法是_______
(3)Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的方法是______________________。离子方程式是___________________________。
(4)鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是__________。
(5)下列关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的是_________
A.两者颜色相同 B.两者稳定性相同
C.两者的分子直径均大于100nm D.滴加稀盐酸后，两者现象完全相同
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为
3ClO—＋2Fe3＋＋10OH—＝ 2
＋3Cl—＋5H2O，则Na2FeO4中铁元素的化合价为_______，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____，生成1个高铁酸钠转移____个电子
26、立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为____。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为____。
27、请按要求书写下列方程式：
(1)铝粉投入到
溶液反应的化学方程式为_____________________
(2)小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________
(3)请将下列四种物质：
分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式，并配平此化学方程式：_________
①_________
_________
_________
_____________________________________
②该反应中的氧化产物是_____(填写化学式)
28、Ⅰ．磷化铝
和磷化氢
都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布图(轨道表达式)___________。
(2)磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于
，的叙述正确的是___________(填序号)。
A．是非极性分子 B．分子中有未成键的孤对电子
C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用
杂化方式
(3)工业制备的流程如图所示：
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有
参加反应，则整个工业流程中共生成___________
(不考虑产物的损失)。
(4)N与P同主族，
和的键角分别为
和
，试分析的键角大于的原因为___________。
Ⅱ．亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。已知亚磷酸
是二元弱酸，常温下向
溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数
与溶液
的关系如图所示：
(1)亚磷酸的
___________。
(2)反应
的平衡常数的数值为___________。
29、甲酸铜晶体[
]是一种重要的化工原料。某研究小组利用铜屑为原料制备甲酸铜晶体。实验操作过程如下：
已知：
易溶于水，不溶于乙醇。请回答：
(1)步骤I中涉及的主要反应的化学方程式为_______；充分反应后需要调溶液的pH，调pH适合的物质是_______(填化学式)。
(2)关于步骤Ⅱ，选择下列操作正确的排列顺序：(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→分离洗涤。_______
a.静置分层
b.将混合固体多次少量缓慢地加入到热水中
c.将混合固体多次少量缓慢地加入到冷水中
d.将硫酸铜晶体和
在研钵中研磨并混合均匀
e.将混合固体一次性加入到热水中
f.加热几分钟
(3)步骤Ⅲ，在碱式碳酸铜中加一定量水，加热搅拌至50℃左右，逐滴加入甲酸至沉淀完全溶解，然后蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。
①温度需要选择在50℃左右(不能过高也不能过低)的可能原因是_______；
②下列操作中的说法不正确的是_______
A．蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌
B．蒸发结束后，将蒸发皿取下直接放在冷水中使晶体快速析出
C．可用乙醇作为洗涤剂
D．冷却速度越快，结晶得到的晶粒越大
③采用下图2装置进行过滤(称为减压过滤或抽滤。在抽滤时，活塞A关闭，抽气泵打开)。与常规的过滤(图1)比较，该抽滤装置在过滤时的优点有_______。(写两条)
30、计算：
（1）agNa2S中含b个Na+，则阿伏伽德罗常数为__（用含a、b的代数式表示）
（2）OH-与H2O数目之比为1：20的KOH水溶液中，溶质（KOH）的质量分数是__%（结果保留一位小数）
（3）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
①葡萄糖的摩尔质量为___；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___。（保留两位小数）
③检测人的血液中葡萄糖（简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”（1L=10dL；1mol=1000mmol）。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6～6.1mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___。（结果保留1位小数）
31、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
(1)下列几组物质中，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________
①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH3CH3和(CH3)2CHCH3 ④12CO 和14CO ⑤
和
⑥ CH2=CHCH2CH3和 
(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___________(用字母表示)
A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH3(CH2)2CH3 D．新戊烷 E．C3H8
(3)丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___________， 该反应的类型是___________。
(4)乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是___________。
32、2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱井转人组合体飞行，间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”将
转化为
和水蒸气，配合
生成系统可多现的再生。回答下列问题：
已知“萨巴蒂尔反应”为：
，
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能
，则正反应活化能为___________
。
(2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高的平衡转化率，可采取的措有___________(任写一条)。
(3)在某一恒容密闭容器中加入和
，其分压分别为
、
，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明的反应速率
，某时刻测得
的分压为
，则该时刻
___________
(4)恒压条件时，按
投料，只发生反应Ⅱ，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。350℃时，A点的平衡常数为
___________(填计算结果)。
(5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，催化剂的催化效率和的生成速率随温度的变化关系如图所示。
300℃到400℃之间，生成速率加快的原因是___________。
