重庆市2025年小升初模拟（二）化学试卷（附答案）

1、将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(   )

A. Cl- B. SO2 C. Fe3+ D. NO3-

2、下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是（ ）

A.甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物

B.甲烷与氯水在光照的条件下也能发生取代反应

C.甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多

D.1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气

3、已知反应：①101Kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH =−221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1)；ΔH =−57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B. ①的反应热为 221 kJ/mol

C. 稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量

4、下列各组物质中不互为同分异构体的是

A. 葡萄糖和果糖   B. 麦芽糖和蔗糖

C. 丙醛和丙酮   D. 乙醇和乙醚

5、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2固体

B．NaCl溶液

C．液态HCl

D．熔融的KOH

7、下列叙述中，正确的是

A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质

B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

8、美国《科学》杂志曾报道：在40 GPa的高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是(　　)

A. 该原子晶体中含有极性键    B. 该原子晶体易气化，可用作制冷材料

C. 该原子晶体有很高的熔点    D. 该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

9、关于原电池的叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同金属

B．原电池是把电能转变成化学能的装置

C．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应

10、为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是

A.稀硫酸，蒸发 B.NaOH溶液，过滤

C.NaOH溶液，分液 D.盐酸，过滤

11、下列叙述正确的是

A.CO2的电子式：O＝C＝O

B.1H、2H和3H互为同素异形体

C.元素Og在周期表第七周期0族

D.O2和O3互称同位素

12、汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，发生的反应为。下列说法正确的是

A．使用合适的催化剂能使污染气体完全转化为无毒物质

B．仅升高温度，正、逆反应速率均增大

C．NO、CO、均为酸性氧化物

D．该反应的能量变化如图所示，该反应为吸热反应

13、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A.7∶4 B.7∶3 C.7∶2 D.7∶1

15、下列说法正确的是

A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

C．液溴不导电，所以溴是非电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

16、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

17、磷酸亚铁锂（）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（   ）

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有、、

C.“沉淀”反应的金属离子为

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

18、《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为＋6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述正确的是（   ）

A.1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2NA个过氧键

B.若56gFe参加反应，共有NA个S2O82-被还原

C.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10－18mol·L－1

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

19、下列各组物质的分类正确的是

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应

A. 全部正确    B. ① ② ⑤ ⑦    C. ② ③ ⑥    D. ④ ⑥

20、市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长，其主要成分是

A．Cl2

B．NaClO

C．乙醇

D．KMnO4

21、Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10－10m  求：（已知：＝1.4）

（1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___ ____。

（3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。

（4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是______________________________。

Ⅱ金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：

（1）金的密度为___________。（用带A计算式表示）

（2）金原子空间占有率为___________。（用带A计算式表示）

22、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数用K表示。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式。)

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为______。

（3）计算该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液中C(H+)=  ______mol/L

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1______V2(填“>”、“<”或“=”)

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是______。

A.  B. C.ClO-   D.CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是______。

A.Va>10Vb   B. Va<10Vb    C.Vb<10Va    D.Vb>10Va

（7）已知100℃时，水的离子积常数KW=1.0×10-12，PH=3的CH3COOH和PH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈______性；

（8）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3.H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：______。

23、用以下微粒的化学符号回答下列问题：

① ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ ⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填数字）种元素。

（2）互为同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子数相同的核素为__________和__________，__________和__________.

24、将2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

（1）混合液中的物质的量浓度为__________。

（2）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为__________。（假定反应前后溶液的体积不变）

25、下列物质：

①Ag  ②金刚石  ③NaBr  ④H2SO4  ⑤Na2CO3   ⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4  ⑧Ne⑨Na2O2  ⑩NaOH

（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是______（填序号，下同）；不存在化学键的是______。

（2）属于共价化合物的是______。

（3）熔点最高的是______。

（4）属于强电解质的是______。

（5）常温下可导电的是______。

（6）NaHSO4在熔融状态下电离，写出其电离方程式：______。

26、钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：

(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；

(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；

(3)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；

A．放在水中   B．放在足量盐酸中   C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；

(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；

(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______

A．NaOH溶液   B． NaCl溶液   C． H2SO4溶液 D．HCl溶液

27、化学让生活更美好。他一直在践行，如消除饮用水中的有毒物质，保证人民的生活质量。

（1）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在过量NaOH溶液的条件下用铝粉将还原为N2，写出其其离子方程式为：______________________________________________。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。（已知，氯气在石灰乳中发生歧化反应，其中一种产物是Ca(ClO)2）

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

28、氟及其化合物的用途十分广泛。回答下列问题：

(1)CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_______。

②已知Cu、Zn的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因是_______。

(2)(氟锑酸，是一种超强酸)，其中阳离子的空间构型为_______。

29、实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置：+HO-NO2+H2O△H＜0，反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：

实验步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；②把18mL(15.84g)苯加入A中；③向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：

（1）图中装置C的作用是____________。

（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：____________。

（3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是____________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____________。

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____________。

（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____________。

（6）本实验所得到的硝基苯产率是____________。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

31、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。热能与电能都是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是______(填标号)。

A.HCl          B.HBr        C.HI

(2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。

(3)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理如图所示。

H+的移动方向为由______电极到_____电极(填“A”或“B”)。B电极的电极反应式______。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①放电时，正极发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极的电极反应式为______。

②放电时，______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

32、铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)黄铜矿(CuFeS2)是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是___________。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱__________。

(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①则X是__________(填名称)，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为___。

②X的沸点比水的沸点____(填“高”、“低")，主要原因是___________。

(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是_________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是_____(填“极性"或“非极性")分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是____________。

(4)某镍白铜合金的立方品胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。

②若合金的密度为d g/cm3，品胞参数a=_____nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)