广西壮族自治区钦州市2025年小升初模拟（一）化学试卷（附答案）

1、共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力.下列晶体:①NaOH② SiO2 ③石墨④NaCl⑤干冰中,含有两种作用力的是(  )

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④

2、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是  （    ）

A．NH4NO3      B．(NH4)2CO3          C．  NH4Cl           D．NH4HCO3

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B.沸点：YX3>XW

C.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

D.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

4、已知三个氧化还原反应：

①

②

③

若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是(   )

A. B. C. D.

5、下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是(   )

A.b和g B.a和c C.d和g D.e和f

6、下列中的物质，没有固定沸点的是（　 　）

A. 聚乙烯   B. 甲烷   C. 苯   D. 乙烯

7、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、一定条件下将盛有a体积NO2和b体积O2的试管倒立于盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红棕色，则a与b的比值为

A．1：6

B．6：1

C．8：3

D．3：8

9、一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是

A. Fe-Zn合金   B. Fe-Cu合金   C. Fe-Mg 合金   D. Mg-Al合金

10、下列行为不合理或不符合安全要求的是

A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污

B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒

C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍

D.油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖

11、含NO3-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口，反应中涉及到的另外3种微粒是H2O、A1O2-、OH-．下列说法正确的是(  )

A．反应中的Al被还原，NO3-是还原剂

B．产物分别是NH3、A1O2-和OH-

C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO3-被还原

D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强

12、25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(OH-)

C．水的电离程度:c＞b＞a

D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)

13、下列药物的主要成分能起到解热止痛作用的是( )

A.碘酒 B.氢氧化铝 C.青霉素 D.乙酰水杨酸

14、下列实验装置能达到目的的是

A．装置甲从粗银中提取纯银

B．装置乙探究铁与水蒸气的反应

C．装置丙进行喷泉实验

D．装置丁探究酒精脱水生成乙烯

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32gO2中含有的电子数为16NA

B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C．2.3g Na与100 mL 0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NA

D．1L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

16、加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在2L密闭容器中充入6molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为8mol，N2O3为3.2mol。则t℃时反应①的平衡常数为

A．10.7

B．8.5

C．32

D．64

17、我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．甲醇能与水完全互溶，甲醇中O—C的O可与中的H形成氢键

B．二羟基丙酮中的C原子杂化轨道类型均为

C．锌在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族

D．该过程有利于实现碳达峰、碳中和

18、微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧转化为和，右侧和转化为。有关说法正确的是

A．电源a为正极

B．电解过程中由左边经离子交换膜进入右边

C．外电路中每通过与a相连的电极将产生

D．b电极的反应为：

19、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关，检流计指针发生偏转，证明是电解质

B．闭合开关，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故检流计指针不发生变化

C．闭合开关，向溶液中加入少量固体，检流计示数基本不变

D．选取相同浓度的硫酸替换的溶液，检流计的示数相同

20、下列离子方程式正确的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2O

B.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+

C.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+

D.Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓

21、有人用核磁共振研究卤化氢(HX)对烯烃的高压加成反应。反应式为：A+B→AB。A表示HCl，B表示丙烯，AB表示加成产物2 -氯丙烷。反应开始时产物的起始浓度c0(AB)=0。

(1)对于A为m级，B为n级的反应，在较短时间间隔内Δt有：c(AB)/c(A) =kcm-1(A)cn(B) Δt。实验发现，上述加成反应的c(AB)/c(B)与c(B)无关，而且，在保持c(B)不变的条件下，分别取pA为9、6，3  (= 100 kPa)时，测得c(AB)/c(A)值之比为9： 4 ： 1求该反应各反应物的级数和反应总级数(按理想气体处理) _________。

(2)以dc(AB)/dt表示该反应速率，写出速率方程_________。

(3)设c(A)为a mol/L且保持不变，c0(B)=1 mol/L，c0 (AB)=0，写出c(B)=0. 25 mol/L时反应所需时间的表达式_________。

(4)有人提出该反应的反应历程为

2HCl ( HCl)2

HCI+C3H6C*

C*+(HCl)2 CH3CHClCH3 + 2HCl

请根据有关假设推导出该反应的速率方程，写出表观速率系数的表达式，将速率方程与(2)的结论进行比较，说明什么问题_________？

(5)实验测得该反应在70°C时的表观速率系数为19°C时的1/3，试求算该反应的表观活化能Ea_________。

22、完成问题。

(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O⇌+OH-。如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是_______(填字母)。

a.加入NH4Cl固体　　　b.适当升高温度　　　c.通入NH3　　　　d.加入少量浓盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_______(填字母)。

a.电离程度增大　　　　b.溶液中离子浓度增大

c.溶液导电性减弱　　　d.溶液中醋酸分子增多

(4)室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是______。

①K＋、Cl-、、S2-　②K＋、Fe2＋、I-、　③Na＋、Cl-、、

④Na＋、Ca2＋、Cl-、　⑤K＋、Ba2＋、Cl-、

A．③⑤

B．①③⑤

C．①③

D．②④⑤

23、Ⅰ、

(1)配平此反应的方程式：_____。

_____Zn+_____HNO3(稀)=_____Zn(NO3)2+_____NO↑+_____H2O。

Ⅱ、亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图。

(2)NaClO2中Cl的化合价为_____。

(3)写出反应1的化学方程式_____。

(4)反应2中的还原剂是_____。

24、数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知识和以下图像作答：

Ⅰ.向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入HCl溶液，产生沉淀的物质的量随HCl溶液体积变化的图像如图：

分析图像的变化情况，回答下列问题：

(1)OH－、CO、HCO、AlO、Al(OH)3这五种微粒与H＋反应的先后顺序依次为_______。

(2)依次写出各阶段的离子方程式：

①OA：_______。

②AB：_______

③CD：________

II.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各200 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.3 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

(3)在A情况下，溶质是_________(填化学式)，其物质的量之比为________。

(4)在B情况下，溶质是_________(填化学式)

(5)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

25、磷是生物体内不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸盐的形式存在。磷酸盐可用于制备白磷(P4)，白磷在加热条件下，能转化为红磷(P)，白磷还能与足量热的浓碱发生如下反应：P4+3KOH+3H2OPH3↑+3KH2PO2。

(1)磷原子的最外层核外电子排布式为______。

(2)PH3的电子式为______。热稳定性：NH3______PH3(选填“＞”或“＜”)。

(3)P4的分子构型为正四面体，P4为______分子(选填“极性”或“非极性”)。

(4)白磷和红磷互为______。

(5)利用磷酸钙矿混以石英砂(SiO2)和炭粉在电炉中加热可以制备白磷。

______Ca3(PO4)2+______SiO2+______C______CaSiO3+______P4+______CO↑

配平上述化学方程式______。

(6)次磷酸(H3PO2)是______弱酸(选填“一元”、“二元”或“三元”)。KH2PO2稀溶液中存在：c(K+)=______。

26、铁元素是重要的过渡元素，在工农业生产和生活中占有重要的地位。

(1)铁的原子结构示意图为__________；工业上用磁铁矿与一氧化碳反应冶炼铁，反应所得氧化产物的电子式为__________。

(2)正常人体内铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，Fe2＋易被吸收，食用含有微量颗粒细小的还原铁粉的麦片可以防治贫血，原因是__________(结合必要的离子方程式解释)；服用维生素C()可以将食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收，维生素C中含氧官能团的名称为____________________。

(3)向工业上用FeCl3溶液刻蚀铜质线路板所得废液中加入足量铁，被还原的元素一定有__________(填元素符号)，废液中加入足量酸性KMnO4溶液，氧化产物为__________(写名称)。

(4)药用FeSO4可用于治疗缺铁性贫血症，为验证药品的还原性，某实验小组取少量药用FeSO4配制成溶液，并取2 mL FeSO4溶液于试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡，试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。为探究溶液没有变为黄色的原因补充了如下实验：向FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液中分别通入NO2，观察到FeSO4溶液变为深棕色，Fe2(SO4)3溶液无明显变化。

①溶液变为深棕色的原因是__________。

②实验小组改进实验，观察到溶液变为黄色的实验操作是__________。

27、四氧化三锰主要用于电子工业，是生产软磁铁氧体的原料之一。

(1)四氧化三锰的制法有焙烧法和还原法两类。在还原法中，先将水锰矿(主要成分MnOOH)焙烧成三氧化二锰，再于250~500℃用甲烷还原生成四氧化三锰。请写出上述二步反应的化学方程式_______。

(2)通常所说的四氧化三锰中，锰的价态实际上既有二价，也有三价和四价。在某研究工作中，要求得知四氧化三锰中不同价态锰的比值，采用的测定方法步骤如下：

i.称取3份质量相同的试样。第一份以硫酸铵-硫酸溶液选择性溶解试样中的二价锰，过滤洗涤后，滤液用氨水中和并。用氨一氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液(a1mol·L-1)滴定至终点，耗去b1mL。

ii.第二份试样中，准确加入过量的草酸钠标准溶液(a2mol·L-1，b2mL)和适量硫酸，加热使试样全部溶解，立即用高锰酸钾标准溶液(a3mol·L-1)滴定剩余的还原剂至终点，耗去b3mL。

iii.第三份试样中，同样加入过量的草酸钠标准溶液和适量硫酸，加热使全部溶解。冷却后用氨水中和并用氨-氯化铵缓冲溶液调至pH10，加入必要的试剂和指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，耗去b4mL。

①写出步骤ii溶解试样时，不同价态锰的氧化物同草酸之间反应的化学方程式_______；写出用高锰酸钾滴定剩余还原剂的化学方程式_______。

②用a1、a2、a3、b1、b2、b3和b4写出试样中二价、三价和四价锰含量(分别用X、Y、Z表示)的计算式_______，单位用mmol表示。

28、电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：

电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。

（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。

（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31)

（4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。

（5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。

（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4)沉淀的离子方程式___________。

29、

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：_____。

（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，

  (填偏大 偏小 不变)

30、100 mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.48 L气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)

(1)NaOH的物质的量浓度c=_______。

(2)通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为_______。

(3)盐酸滴加至100 mL以后发生反应的离子方程式为_______。

31、氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。

(1)尿素[CO(NH2)2]的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外，下同)电负性最弱的是____(填元素名称)，第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)____，氮原子价层电子的轨道表达式为____。

(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为____。

②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是____。

③NH3BH3的熔点____CH3CH3(填“＞”或“＜”)，原因是____。

(3)氮化镓(GaN)晶体是一种很有发展前景的材料，可用于研发下一代功率半导体设备。岩盐矿(NaCl)结构的GaN晶体结构如图所示，Ga、N原子半径分别为1.40×10-10m、0.8×10-10m，则Ga原子的配位数为____，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该GaN的密度是____g·cm-3(相对原子质量N：14，Ga：70)。

32、过氧化钙(CaO2)是一种用途非常广泛的物质。它在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇。

(1)过氧化钙中氧元素的化合价为________；

(2)过氧化钙可与稀盐酸发生反应生成H2O2，H2O2是一种二元弱酸，那么H2O2和NaOH反应生成的酸式盐的化学式为________；

(3)实验室用图1实验装置制备CaO2并测定其纯度。

实验步骤如下：将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl2溶液，析出固体CaO2·8H2O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2～3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO2。

回答下列问题：

①仪器a的用途为________。

②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________。

③在用无水乙醇洗涤时，证明固体已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤滤液，向其中加入适量蒸馏水，再________，若没有沉淀或浑浊，说明固体洗涤干净。

④精确称取wg过氧化钙样品加入试管中加热，发生反应2CaO2=2CaO+O2↑，用排水集气法收集到气体的体积为VmL，设在此实验的环境温度和环境压强下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则样品中CaO2的质量分数为________。(写出计算过程)