广西壮族自治区钦州市2025年小升初模拟（3）化学试卷（附答案）

一、（共19题，共 95分）

1、化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（　）

A. CH2Cl﹣CH2﹣CH2Cl B. CHCl2﹣CH2﹣CH3

C. CH2Cl﹣CHCl﹣CH3 D. CH3﹣CCl2﹣CH3

2、已知苯环侧链上烃基在一定条件下能被氧化成羧基。通过下列实验探究有机化工原料A(相对分子质量为104)的组成和结构。

实验1：称取，完全燃烧生成和

实验2：将A加入到的溶液中，溶液褪色

实验3：将A加入到酸性溶液中振荡，分离出有机产物加入溶液中，产生气泡。下列说法不正确的是

A．实验1说明A分子中不含氧元素

B．实验2说明A分子中可能含有碳碳双键

C．实验3说明A被酸性溶液氧化的产物中有乙酸

D．推测有机物A是苯乙烯

3、是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的

A．质子数

B．电子数

C．中子数

D．质量数

4、有机化合物的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．分子中含有5种官能团

B．该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色

C．1mol在一定条件下可与5mol氢气发生反应

D．有机化合物分子中所有碳原子都在同一平面上

5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO、CO

B．能与铝反应产生氢气的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO

C．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

D．无色溶液中：K+、Al3+、NH、Cl-

6、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)

A. 所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B. 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/L

C. 所得气体在标准状况下的体积为0.448L D. 反应中转移0.06mol的电子

7、下列物质不属于某酸酸酐的是

A.NO2 B.(CH3CO)2O C.SO2 D.Cl2O

8、根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（）

A. SO2与O3 B. H2O与NH3 C. NH4+与CH4 D. CO2与N2O

9、下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是

A．H2O+CaO=Ca(OH)2

B．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑

C．3NO2+H2O=2HNO3+NO

D．2H2OO2↑+2H2↑

10、下列反应中，电子转移方向和数目均正确的是( )

A. B.

C. D.

11、实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、、CoO、BaO和)为原料制备和的工艺流程如图。

下列说法正确的是

A．“滤渣Ⅱ”中含铁和钡元素

B．“氧化”“调pH”时均需要加过量的试剂

C．“沉钴”过程发生的反应为

D．“沉钴”时，若，为了防止沉钴时生成，常温下应控制溶液，已知

12、下列物质既含有共价键又含有离子键的是

A．

B．

C．

D．

13、下列实验方案正确的是（　　）

A. 证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

B. 银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

C. 苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体

D. 除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤

14、向一定量的的混合物中加入的溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入溶液后无红色出现。则原混合物中和的物质的量之比为

A．

B．

C．

D．无法计算

15、“春回大地、福满人间”，在春节生活中，化学材料有着重要的应用。下列叙述正确的是

A. 健康的春节生活中，我们平衡吸收的“六大营养素”包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐、维生素，还要合理食用膳食纤维

B. 家庭用的塑料水杯、盛装植物油的塑料容器都是用聚氯乙烯制成的

C. 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. 我们乘坐的小汽车排放的尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

16、下列说法正确的是（）

A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系

B.化学研究只能认识分子，不能制造分子

C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

D.化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中

17、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA

B．1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA

C．0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成 FeCl3，转移电子数为0.3 NA

D．若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA

18、设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L 含有的氯原子数为4

B．常温常压下，1mol的分子，含共价键数目10

C．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3

D．0.4的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.2

19、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．“卤水点豆腐”属于蛋白质变性

B．绿色化学的核心思想是改变“先污染、后治理”的观念和做法

C．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域，会出现水华、赤潮等水体污染问题

D．地沟油可以用来制造肥皂

二、（共1题，共 5分）

20、在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有

A．与体积之比恒定不变

B．与速率之比恒定不变

C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变

D．容器中温度恒定不变

三、填空题（共8题，共 40分）

21、化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。

阳离子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+
阴离子	OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4–

（1）若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。

①B的化学式为________________。

②A、B溶液混合加热反应的离子方程式___________________________________。

（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

①A的化学式为________________。

②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I．_________________________、

Ⅱ．____________________________________________。(用离子方程式表示)

③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________________ 。

22、在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗_______？你还能找出类似的例子吗____________？

23、请回答下列问题：

(1)与形成的化合物，其晶胞结构如图所示。晶体中的配位数是_______，每个周围等距离且紧邻的有_______个；若晶胞边长为，则晶体的密度为_______(只需列出用含、的计算式)。

(2)镧()镍()合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为_______。

24、请回答下列问题：

（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。

（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。

（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。

25、实验室合成氨装置如图1所示，试回答下列问题：

(1)装置甲的作用：①___________，②___________，③______________________。

(2)已知氨气在水中的溶解度大约为1∶700，若用图2中的装置吸收氨气，制成氨水，从实验安全的角度考虑应选用的装置是装置___________(填标号)。

(3)某同学用图2中装置B吸收产生的氨气，结果装置B中溶液能使酚酞变红，且未看到倒吸现象，试分析未造成倒吸的原因可能是______________________。

26、已知烃A能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A、B、C、D、E、F、G转化关系如下（以下变化中，有些反应条件及产物未标明）。其中G是天然有机高分子化合物，C、F能发生银镜反应，E分子具有浓郁的果香味，其相对分子质量为88。

（1）写出A分子的电子式：__；G的分子式：__。

（2）写出分子式与B相同，但不能与金属钠反应的物质的结构简式___。

（3）写出B+D→E的化学方程式：__。

（4）工业上制备物质E的方法有多种。其中A与D以物质的量比1：1反应生成E，请判断其反应类型为__；物质C、F__（填“是”或“不是”）同一类物质。

（5）E的同分异构体中，能与Na反应，又能与Na2CO3溶液反应的物质是__（用结构简式书写一种即可）

（6）物质X可由如图装置制备。

①若Z是一种淡黄色固体，则锥形瓶中发生反应的化学方程式是___。

②若Z是一种黑色粉末，则物质Y是__，Z的作用是__。

27、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

28、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。

阳离子

K+ Ag+ Mg2+ Ba2+

阴离子

NO CO SiO SO

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号

实验内容

实验结果

Ⅰ

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

Ⅱ

将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

固体质量为2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题：

(1)除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。

(2)一定不存在的离子有___。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、I、如图为实验室蒸馏自来水得到少量蒸馏水的装置示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）装置中仪器A的名称是。

（2）请指出上图中的两处明显错误：、。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量的沸石，其作用是。

II、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物；

（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾；

（3）分离水和汽油的混合物；

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。

（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___

②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

六、解答题（共2题，共 10分）

31、目前汽车尾气中的NO处理有以下几种方法：

(1)在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH。

①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=＋180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221kJ·mol-1

则△H=_______。

②某兴趣小组对某汽车冷启动时的尾气催化处理过程中CO、NO百分含量随时间变化如下图所示，前0﹣10s 阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是_______。

(2)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO2、N2两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

	活性炭/mol	NO/mol	CO2/mol	N2/mol	P/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300	3.93
X	2.005	0.0500	0.0250	0.250	4.56

容器中发生反应的化学方程式为C(s) +2NO(g)⇌CO2(g) +N2(g)；根据上表数据，并判断X_____200℃(用“>”、“＜“或“=”填空)，计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp =______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(3)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，B极为_______(填“阳极”或“阴极”)；写出A极的电极反应式：_______。

32、完成下列小题：

Ⅰ．催化剂活性是指催化剂的催化能力。金属铂(Pt)及其化合物在催化剂和电镀等领域有着重要的应用。

(1)可以与发生置换反应，生成具有较强活性的催化剂金属铂(铂黑)，写出上述反应的化学方程式：__________。

(2)氯铂酸可用于石油化工中加氢、脱氢催化剂的活性部分，氯铂酸溶液中加入过量的KCl溶液，搅拌均匀，过滤，滤液经________________后，合并晶体，干燥，可以得到应用于电镀的氯铂酸钾，氯铂酸钾易结晶析出的原因是______________________。

Ⅱ．丙烷在25℃和光照条件下与发生反应，生成氯丙烷和氯丙烷两种卤代烃。CH3CH2CH3+Cl2CH3CH2CH2Cl(45%)+CH3CHClCH3(55%)

(3)从CH3CH2CH3分子中等效H原子来看，得到的氯丙烷和氯丙烷的物质的量应为3∶1，但从实际得率看，有很大的差异，丙烷分子结构中两种不同化学环境氢原子的活性，还要受到其他因素的影响。假设分子结构中甲基上的H原子的活性为x，亚甲基上的H原子的活性为y，则__________(保留两位有效数字)。