四川省自贡市2025年小升初模拟（2）化学试卷(真题)

1、银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与Feirozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A. ①中，负极上消耗1 mol甲醛时转移2 mol电子

B. ①溶液中的H+由正极移向负极

C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4

D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

2、下列有关说法正确的是

A.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高原料转化率

B.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目为6×6.02×1023

C.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

D.铅蓄电池充电时，阳极区溶液的pH和阳极质量均减小

3、关于化合物 2-苯基丙烯酸乙酯，下列说法正确的是

A．易溶于水

B．可以发生取代、加成等反应

C．分子中所有原子一定共平面

D．不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色

4、人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl的分类不正确的是

A. 化合物   B. 氧化物   C. 氯化物   D. 钠盐

5、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 （ ）

A. ① ②   B. ② ④   C. ① ③   D. ③ ④

6、某种解热镇痛药的结构简式为：

当它完全水解时，不可能得到的产物是

A．CH3CH2OH

B．CH3COOH

C．CH3CH2COOH

D．

7、在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO

B.=1×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

C.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO

D.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO

9、尿素是重要的化工原料，也常用作氮肥。以氨为原料合成尿素的相关反应如下：

①       ；

②       ；

③       ；

④       。

下列叙述正确的是

A．反应①在较高温度下易自发进行

B．反应②的平衡常数

C．在恒容密闭容器中发生反应②，当气体摩尔质量不变时反应达到平衡

D．

10、下列操作正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子

B．氯化氢的电子式：

C．HClO 的结构式： H-O-C1

D．CH4的空间填充模型：

12、某短周期主族元素的原子A，核外共有n个电子层(n>2)，则(n－1)层所能容纳的电子数为（    ）

A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2个

13、采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是

A. 加水   B. 升温   C. 加适量CH3COONa固体   D. 通适量HCl气体

【答案】D

【解析】A. 加水稀释促进醋酸的电离，且c（H+）减小，故A错误；B. 因醋酸的电离是吸热过程，故升高温度，促进醋酸的电离，c（H+）增大，故B错误；C. 加适量CH3COONa固体，增大醋酸根离子的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，c（H+）减小，故C错误；D. 通适量HCl气体，增大氢离子浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故D正确；答案选D。

【题型】单选题

【结束】

15

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）

A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、Mg2+

B. 常温下，pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、NO3-

C. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、OH-

D. 水电离出来的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

15、为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是

A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水

B．CO2是无机物，葡萄糖是有机物

C．H2O分子中O原子为sp杂化，故H2O分子的空间构型为直线形

D．高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物

16、下列物质不属于高分子化合物的是

A. 聚乙烯塑料   B. 酶   C. 油脂   D. 淀粉

17、下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是

A．晶体硅和SiC

B．C60和Mg

C．NaCl和HCl

D．SO2和SiO2

18、对下列有关事实的解释，其中错误的是

A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应

B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解

C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

D．反应：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能够进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

19、有机物分子CH3‒CH=CH‒Cl能发生的反应有 (　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色　⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀　⑦聚合反应

A.以上反应均可发生 B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生 D.只有②不能发生

20、已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（   ）

A.苯 B.二硫化碳 C.双氧水 D.四氯化碳

21、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_______；

(2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_______；

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时_______。

(4)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n (Z)，则原混合气体中a：b=_______。

(5)下列措施能加快反应速率的是_______。

A.恒压时充入He  B.恒容时充入He  C.恒容时充入X  D.及时分离出Z  E.升高温度  F.选择高效的催化剂

22、下面是元素周期表的一部分。

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________、_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。

23、化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该有害物质。例如：

(1)配平并回答问题，用单线桥法标出两个反应电子转移的方向和数目。

①Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+ H2O，_____，氧化剂为____，氧化产物为_____。

②++ =Cl-++H2O，_____，还原剂为______，还原产物为_____。

(2)在上述有编号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的反应是_______(填编号)。

24、杀菌消毒用的过氧乙酸(CH3COOOH)溶液是一种高效、强氧化性消毒剂。现有一种市售过氧乙酸，其标签上的部分文字说明如图。

(1)过氧乙酸属于______。(填“纯净物”或“混合物”)

(2)过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为______。

(3)从标签上的文字说明，可以推知：过氧乙酸受热时容易发生______。

(4)工业上用冰醋酸(CH3COOH)与过氧化氢(H2O2)混合在一定条件下制取过氧乙酸，同时生成水，写出该反应的化学方程式：_____________________。

25、现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”“减小”或“不变”；下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率___  

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________

26、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

27、硫酸是一种重要的工业原料。

(1)稀硫酸具有酸性，其电离方程式为：___________；稀硫酸可以和反应生成正盐和水，其反应的离子方程式为：___________；常用稀硫酸清洗铁锈，其反应的离子方程式为：___________。

(2)某学生计划用的浓硫酸配制的稀硫酸500mL，需要量取浓硫酸的体积为___________mL；除量筒、烧杯、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器有___________。

(3)有两份硫酸溶液，根据下表信息，回答有关问题：

①等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数___________(用含有和的代数式表示)；

②已知，。取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为，则___________ (填“＞”、“＜”、或“=”)。

(4)在的溶液中，加入足量的溶液使完全沉淀，将反应后的溶液过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2-3次，将洗涤液和滤液合并后，取一半，加入的NaOH溶液恰好反应呈中性，通过计算可知溶液体积为___________mL。

(5)在两份相同体积相同浓度的溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示：

其中和反应的曲线为_____。(填①或②);滴定至b点时，溶液中主要存在的离子有___________。

(6)为方便计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是_____ (填字母选项)。

A． B．

C． D．

浓硫酸在加热条件下能和铜反应：(浓)，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。

28、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________________；

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的__________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，

在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________

A．t2～t3   B．t3～t4   C．t4～t5 D．t5～t6．

29、已知数据：

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合液的大试管3～5 min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括_________(填字母代号)。

A．反应乙酸   B．吸收部分乙醇C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．吸收挥发出的硫酸，加快反应速率

(3)步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是___________。

(4)某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与图1所示装置相比，此装置的主要优点有①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯等,其中图2中冷凝水的流向为：____口进____口出(填写“a”或“b”)。

30、关于物质的量的计算(要写单位)

(1)34gNH3含有___________个氢原子。

(2)1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是___________。

(3)将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为___________。

(4)标准状况下，与72 g H2O 含有相同氢原子数的CH4的体积是___________。

(5)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

31、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题；

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

(2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_______。

②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)

(3)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______(填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式_______。

32、氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由___________________________。

②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。_____________________

(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)　 ΔHl＝－102 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：________________________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。

③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

Ⅰ.2ClO－===ClO＋ Cl－

Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－

常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。