重庆市2025年小升初模拟（二）化学试卷(真题)

1、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

C．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施

D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同

2、对于装修房子及入住新房子，下列做法不正确的是

A.房子装修要选择经过严格检测的、环保的装修材料

B.房子装修好后不能立即入住，最好通风透气两个月以上

C.搬进新居后须日夜关好门窗，防止小偷进入

D.室内放些芦荟、吊兰、常青藤等绿色植物，防止装修材料带来的污染

3、下列说法在一定 条件下可以实现的有

①酸性氧化物与碱反应生成酸式盐   ②没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

③有单质参加的非氧化还原反应   ④两种氧化物反应的产物有气体

A. 1 个   B. 2 个   C. 3 个   D. 4个

4、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

5、25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M点：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

6、公元前一世纪，我国已开始使用天然气。下列关于其主要成分的叙述中，错误的是（   ）

A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

D.甲烷的四种取代物都难溶于水

7、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（   ）

A.放电时乙为正极，充电时乙为阴极

B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程

C.放电时负极的电极反应式为：MHn-ne-=M+nH+

D.电池充电时，OH-由甲侧向乙侧移动

8、下列实验装置设计正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的科学家是(   )

A. 道尔顿   B. 阿伏伽德罗   C. 戴维   D. 门捷列夫

10、现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液

A.①>③>② B.①>②>③ C.②>①>③ D.③>②>①

11、下列离子方程式的书写正确的有

①向溶液中加入过量的：

②将投入到溶液中，有刺激性气味气体放出：

③向溶液中滴加足量溶液：

④和稀盐酸的反应：

⑤将溶液和溶液等物质的量混合：

⑥和稀的反应：

⑦硅与氢氧化钠溶液反应：

⑧向溶液中滴加溶液使沉淀质量最大：

⑨硫酸亚铁溶液在空气中变质：

A．4项

B．5项

C．6项

D．7项

12、化合物X常作中间体合成高效药物，下列有关X的说法错误的是

A．X在酸性或碱性溶液中均可发生反应

B．所有碳原子可能共平面

C．该化合物的分子式为C23H24O5

D．1molX最多可与10molH2发生加成反应

13、下述实验设计能够达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下：

关于该过程的相关叙述不正确的是

A．反应④的反应类型是加聚

B．物质A是卤代烃

C．物质B催化氧化后可以得到乙醛

D．1mol物质D最多可以消耗1molNaOH

15、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A. 5：2   B. 3：1   C. 15：2   D. 1：3

16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W 处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(　　)

A. 简单离子半径: Y<Z<W

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

C. W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D. Y分别与X、Z形成的化合物，其所含化学键的类型相同

17、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A．Al与Fe2O3的铝热反应属于放热反应

B．NaOH+HCl=NaCl+H2O不能实现化学能转化为电能的理由是反应太快，形成电流时间短暂

C．Ba (OH) 2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

18、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含的化合物为电解质的镁电池的总反应为：xMg+V2O5MgxV2O5。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应式为：

B．充电时，阳极质量减小

C．放电时，电路中每流过电子，固体电解质中有迁移至正极

D．充电时，阴极反应式：

19、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价

B．Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液

C．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离。

D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W、Z

20、下列各组中反应I和反应II能用同一离子方程式表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O,据此回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是____________（填化学式，下同），被氧化的元素是____________元素。

（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：____________，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________。

②反应Ⅱ属于____________反应。(填四种基本反应类型之一)

22、某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。

（2）化学方程式为___________________________________________。

（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。

（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d．2min时正反应速率与逆反应速率相等

（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

23、现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入1mol/L BaCl2溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为a g；向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。(已知Fe＋2FeCl3=3FeCl2)试计算：

(1)a=___________ g；

(2)原溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)在0.3 L由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中的物质的量为___________；将该混合液加水稀释至体积为0.5 L，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。

24、已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(AgBr)= 1.0×10-12，Ksp(AgI)= 8.7×10-17； 

（1） 若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 

（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。 

（3）① 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。 

② 若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol·L－1 ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

25、下表给出了三组物质的相关性质数据

回答下列问题：

(1)A组中的碳化硅属于_______晶体，碳化硅的沸点_______3350(填“大于”、“小于”或“等于”)，石墨沸点高于金刚石的原因是_______。

(2)判断B组中甲醇沸点的范围_______。

a.＞117.6       b.34.5~117.6       c.＜34.5

(3)在水中的溶解度，远大于，原因是_______。

(4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是_______。该组物质可能具有的性质是_______。

①硬度小②熔融状态能导电③固体能导电④熔点较低

26、硫酸工业尾气中的SOj是常见的大气污染物，可通过以下几种方式变废为宝：

(1)电化学处理法:硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）写出N极发生的电极反应式________________________；溶液中的阳离子向______极(M或N)移动，标准状况下，当有22.4LSO2参加反应时，溶液中有________mol阳离子向该极移动。

（2）钠碱循环法：用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，尾气通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①当溶液的PH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c (SO32-)的浓度是0.2mol/L，则此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

②当溶液的PH降至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是______________________________。

当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：___________。

27、配平氧化还原反应方程式：+____Fe2++____=1Mn2++____Fe3++____

28、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。

29、人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③______，步骤⑤______。

（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。

A．酒精   B．醋酸   C．四氯化碳   D．苯

（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：_____________________________。

30、将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)最初加入20mLNaOH溶液所发生反应的离子方程式为_______。

(2)写出加入520mL-620mLNaOH溶液所发生反应的化学方程式为_______。

(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_______。

(4)所用盐酸的物质的量浓度为_______。

31、SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3的工艺流程如图所示：

已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。

②常温下，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(Sb2S3)=1.5×10-93。

③As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

④次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有强还原性。

回答下列问题：

(1)基态As的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。

(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3，写出该反应的离子方程式：___________。

(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb3+)起始=0.01mol·L-1.当“沉淀”后溶液中c(Cu2+)=6.3×10-6mol·L-1时，该阶段是否有Sb2S3沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。

(4)“除砷”时，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4。

①NaH2PO2的化学名称为___________。H3PO4中磷原子的杂化类型为___________。

②“除砷”过程中生成As的反应的化学方程式是___________。

(5)“电解”SbCl3溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，则电解方程式为___________。

32、绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4•7H2O)的方法如图：

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)

已知：部分阳离子以氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

(1)调节pH时，应该控制其范围为______，试剂a和试剂b分别为_____(填名称)，操作1的名称为______。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式(并标出电子转移方向和数目)：________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)。

(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是______。

(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为______。

(5)可通过检验CO判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为______。

(6)测定绿矾产品中FeSO4•7H2O含量的方法如下：

a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容

b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.0100 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

①滴定到达终点时判断依据为___。

②样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___(用分数表示)。

③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_____g(保留小数点后四位)。