上海市2025年小升初模拟（一）化学试卷(真题)

一、（共19题，共 95分）

1、下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是

A．a装置检验消去反应后有丙烯

B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并收集乙烯

D．d装置用于实验室制硝基苯

2、下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用和为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

A．放电时溶液中的移向负极

B．该电池放电过程中正极区域溶液的pH减小

C．理论上负极质量每减少，溶液质量增加

D．放电时正极反应为

3、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

4、已知（异丙烯苯）+（异丙苯），下列说法错误的是

A. 异丙烯苯的化学式为

B. 该反应属于加成反应

C. 可用酸性溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D. 异丙苯的一氯代物有5种

5、下列物质之间的相互关系不正确的是

A. 热稳定性：HCl＞HI

B. O2和O3互为同素异形体

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D. 干冰和冰为同一种物质

6、下列物质中，与2，2-二甲基丁烷互为同分异构体的是

A．2-甲基丁烷

B．3-甲基戊烷

C．2-甲基己烷

D．2，2-二甲基丙烷

7、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷

B.乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒

C.鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土

D.氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水

8、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液	溶液由黄色变为红棕色	生成了氢氧化铁胶体
B	向Co2O3中滴入浓盐酸加热	产生黄绿色气体	氧化性:Cl2＞Co2O3
C	向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在亚铁离子
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进

A．A

B．B

C．C

D．D

9、某离子反应涉及六种微粒，其中随着反应的进行逐渐减小，下列判断错误的是

A．氧化产物是

B．消耗氧化剂，转移电子

C．反应后溶液的酸性明显增强

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

10、实验中需0.1mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

A.1000mL，5.85g B.950mL，5.6g C.1000mL，5.9g D.500mL，2.8g

11、2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash 和Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C13H16N2O2）是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于

A.氧化物 B.无机物 C.有机物 D.烃

12、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是

A．KNO3——制作黑火药

B．碱石灰——干燥氨气

C．14C——测定文物的年代

D．氨——作制冷剂

13、许多成语蕴含了化学知识。下列成语违背化学理论或化学观念的是

A．煽风点火

B．点石成金

C．滴水穿石

D．百炼成钢

14、pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解）, 取该溶液进行如下实验：

下列有关推断不正确的是

A. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-

C. 溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+

D. 若溶液X 为100mL ，产生的气体A为44.5mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06mol·L-1

15、野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。

下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是

A．都属于芳香烃

B．都容易发生取代、加成和水解反应

C．野黄芩素与黄芩素互为同系物

D．都存在含酯基和羧基的同分异构体

16、在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是

A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

17、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期

D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

18、肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在的作用力是

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．范德华力

19、-羟基--丁内酯()用于百部碱的全合成，下列叙述错误的是

A.分子式为C4H6O3 B.该分子中所有原子可能共平面.

C.与HOOCCH2CH2CHO互为同分异构体 D.能与金属钠反应

二、（共1题，共 5分）

20、不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是

A. 遇FeCl3溶液可能显紫色

B. 可发生酯化反应和银镜反应

C. 能与溴发生取代和加成反应

D. 1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

三、填空题（共8题，共 40分）

21、下列五种物质中：

①CH3CHO ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

22、同温同压下，若A容器中充满O2, B容器中充满O3。

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______；

（2）若容器中所含气体原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____；

（3）若两容器的容积之比是3:2，则O2和O3物质的量之比是_____,质量之比是_____，密度之比是_____。

23、利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式；

在电解池中生成N2O5的电极反应式为。

（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

24、完成下列方程式：

（1）溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热________________________________。

（2）乙醛与新制的银氨溶液水浴加热________________________________。

（3）纤维素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

25、金刚烷是一种是重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有________个原子共面。

（2）金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线

其中，反应①还需要的反应试剂是______，反应类型是____，反应③的反应类型是_________；

26、【物质与结构—选作】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子的电子排布式。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是；

②写出Al2Cl6分子的结构式；

③单分子A1Cl3的立体构型是，缔合双分子

Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。

（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2．70g·cm－3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（A1）= pm。

27、(1)比较得电子能力的相对强弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和得电子能力的相对强弱：_______。

(2)液态中存在分子缔合现象，原因是_______。

28、(1)实验室用过量的锌和一定体积的盐酸制取氢气，如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__(填字母)。

A．CH3COONa溶液 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液

(2)下列说法可以证明H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达平衡状态的是__。

A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

四、实验题（共1题，共 5分）

29、离子反应实质上是离子之间的重新组合，生成难溶、易挥发的物质或水，利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。

（1）除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3)，将铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_____________________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。

（2）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

①写出制取过程中反应的离子方程式：____________________、____________________。

②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

a．用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入____________。

b．将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

c．加入____________，使沉淀完全溶解。

d．将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论：____________________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

(2)t2时所得溶液的c(H+)。

(3)电解至t3时，消耗水的质量。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

(1)操作1中用到的玻璃仪器有________________。

(2)为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成Al(OH)3，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为______________，__________________________；试剂②是_______________________________。

(3)已知：常温下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。则Al(OH)3+H2O⇌[Al(OH)4]－+H+平衡常数K=_________________。

(4)天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是______________。

(5)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理由：_____________________；为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒Zn(C2H5)2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理________________________________。