1、下列关于基础有机化合物的说法错误的是
A.甲烷、乙烯、苯燃烧时生成黑烟的程度不同，因其含碳量越来越高
B.分子式符合通式CnH2n的烃，当n≥3时都存在同分异构现象
C.苯可与氢气加成得到环己烷，则苯分子中含有碳碳双键
D.乙醇和乙酸可用NaHCO3溶液鉴别
2、下列物质用途不正确的是
A．NaHCO3—制玻璃
B．Cl2—制消毒液
C．Fe2O3—制红色颜料
D．Al2O3—耐高温材料
3、只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是( )
A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl
4、根据下列操作及现象，所得的结论正确的是
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 溶液中一定含有CO |
B | 向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色 | 氧化性：I-＞Br- |
C | 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色 | 过氧化钠与水反应生成碱性物质 |
D | 在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
A．A
B．B
C．C
D．D
5、肼（N2H4）是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2L N2含电子总数为7NA
B．标准状况下,22. 4L N2H4中所含原子总数为6NA
C．若生成3.6g H2O，则上述反应转移电子数为0.2NA
D．3. 2g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA
6、下列离子方程式书写正确的是
A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C. AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
7、下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2 B. Na2O
C. CH4 D. KOH
8、空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不属于空气质量日报的是
A．SO2
B．CO2
C．NO2
D．CO
9、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（ ）
A.2－甲基－2－丁烯 B.2－甲基－1－丁烯
C.3－甲基－1－丁炔 D.2，3－二甲基－1－丁炔
10、下列关于
的说法中不正确的是
A．最多有5个碳原子在同一直线上
B．7个碳原子在同一直线上
C．最多有11个碳原子在同一平面上
D．最多有19个原子在同一平面上
11、我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的
和Hg的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是
A．产生清洁燃料
B．脱除率不是100%
C．只被氧化
D．催化剂表面发生了极性共价键的断裂
12、如图为某有机物的结构简式，则等物质的量的该物质分别与Na，NaOH，NaHCO3反应是消耗的物质的量之比是
A.4∶2∶1 B.3∶2∶1 C.1∶1 ∶1 D.1∶2∶4
13、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是
A. S B. C C. Si D. Cl
14、处理汽车尾气的反应为：
，关于该反应的说法正确的是
A．NO发生氧化反应
B．CO2得到电子
C．CO被还原
D．NO是氧化剂
15、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. n/8mol-1 B. n/16 mol-1 C. 8n mol-1 D. 4n mol-1
16、下列说法中不正确的是（ ）
A. 同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小
B. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小
C. 电负性是相对值，所以没有单位
D. 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小
17、原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为
A．第IIIA族
B．第IA族
C．镧系元素
D．第IIIB族
18、下列关于金属晶体和离子晶体的说法中，不正确的是
A．都可采取“紧密堆积”结构
B．都含有离子
C．都具有较高熔点和沸点
D．两种晶体熔点的高低均与离子半径大小有关
19、在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100%，不产生其他有毒物质，预防污染即防患于未然，从根本上消除污染。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A．①②⑤
B．②⑤⑥
C．只有⑤⑥
D．只有④
20、表达下列过程的化学用语错误的是( )
A.将少量硫酸铝钾溶于水中：
，
B.小苏打在水中的水解：
C.
在水中的电离：
D.氯气和水的反应：
21、（1）标准状况下，33.6L氧气所具有的物质的量是___________；
（2）当SO2、SO3的分子个数之比为1：2时，原子总数之比为___________，质量之比为________；
（3）3.01x1023个氯气分子中含有的电子的物质的量是_______；在_________mol氯化氢气体中所含的Cl数目与上述氯气中所含的Cl数目相等；
（4）在一密闭容器中充入xmolNO和ymolO2,可发生如下反应：2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为______________（用x和y表示）。
22、800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）达平衡时NO的转化率_________________。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。
（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________。
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变
c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变
（4）能增大该反应的反应速率的是___________________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
23、在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的
。
计算并回答：
（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的___________倍，气体平均相对分子质量是开始时的_________倍。
（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为
，则a，b，c满足的关系为 ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为
24、某有机物M的结构简式如下，回答下列问题。
(1)有机物M中官能团除碳碳双键外，还有_______(填名称)。
(2)有机物M的分子式为_____，其中C元素的质量分数约_______为(保留3位有效数字)。
(3)标准状况下，1mol该有机物最多可以和_______LH2发生加成反应，和溴水发生加成时最多消耗_______
。
(4)M发生消去反应的化学方程式为_______。
25、氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示，若“重整系统”发生的反应中
=6，则FexOy的化学式为____________。
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3= ____________ kJ•mol-1
（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的
值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ____________ 。
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有____________、____________ (回答2点)。
（4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)____c(HCO3-)(填“>”、“<’’或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=____________ (己知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol/L， H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7 mol/L，K2= 4×10-11 mol/L)
（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示，电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为____________。
26、根据信息书写反应的化学方程式或物质的化学式：
(1)NO是制备硝酸的中间产物，生成NO的化学方程式为：
，则X的化学式为：_______。
(2)三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式：_______。
(3)我国科学家侯德榜先生发明了“联合制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量的NH3再通入足量CO2会有固体NaHCO3析出，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)用氨水吸收工厂烟气中的SO2(酸性氧化物)，能有效减少SO2对空气的污染，写出用足量的氨水吸收SO2的化学方程式：_______。
(5)写出一例铵盐与强碱在加热条件下反应的化学方程式：_______。
27、按要求回答下列问题：
(1)
中含有的官能团是______。
(2)用系统命名法命名：
①
：______。
②
：______。
(3)按照名称写出结构简式
①2－甲基－2－丁烯：______。
②邻甲基硝基苯：______。
(4)有机物A的结构简式为
。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。
(5)已知
，试剂b的结构简式为______。
(6)乙烯水化法制乙醇：_______。
(7)写出制TNT的反应：______。
(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。
28、数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是___。
（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是_____；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为_____。
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）
CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是_____。
（4）CO—空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－。该电池正极的电极反应式为_____。
（5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
CH3OH（g）＋CO（g）
HCOOCH3（g） ΔH =－29.1 kJ·mol－1
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为___。
a．3.5×106Pa b．4.0×106Pa c．5.0×106Pa
②实际工业生产中采用的温度是_____，其理由是____。
29、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和2表明，_______对反应速率有影响，而且，________，则反应速率越快；
（2）表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是_________(填实验序号)；
（3）实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是________(填实验序号)；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_____。
30、将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO2混合气体5.6L（标准状况下）。计算：
（1）反应过程中共转移电子__NA；
（2）反应消耗硝酸的物质的量__（写出计算过程）。
31、完成下列问题
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：___________。
(2)H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出氢气燃烧热的热化学方程式___________
(3)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) △H1=+41 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90 kJ·mol-1
总反应的△H=___________kJ/mol
(4)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH=-19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.2kJ·mol-1
写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：___________。
(5)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久会因吸氧腐蚀而最终出现红褐色锈斑。铁锅吸氧腐蚀锈蚀的正极反应式为___________。正负极产物会继续发生反应，反应的离子方程式和化学方程式分别为___________、___________。
32、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ：主反应：
(g) + 3H2(g)⇌
(g) ∆H1＜0
Ⅱ：副反应：
(g)⇌
(g) ∆H2＞0
回答下列问题：
(1)已知：Ⅲ：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H3
Ⅳ：2
(g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4
Ⅴ：
(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5
则∆H1=_______(用∆H3、∆H4和∆H5表示)。
(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。
A．适当升温
B．适当降温
C．适当加压
D．使用高效催化剂
(3)
和
的燃烧热较大的是_______。
(4)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)：n(C6H6)=3：1的基础上适当增大H2用量，其目的是_______。
(5)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是_______
A．此反应(苯催化加氢制备环己烷)的原子利用率为100%
B．反应过程中，有H—H、C=C键的断裂和C—H键的生成
C．载体可以增大金属催化剂的表面积，提高催化效率
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
(6)当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。
