重庆市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅱ均为氧化还原反应

B．过程Ⅰ中的离子方程式为

C．过程Ⅱ中每吸收11.2L(标准状况)会得到0.5mol

D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

2、下列物质中，不能由单质发生化合反应直接生成的是

A．

B．

C．

D．

3、生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是（ ）

A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-

B．负极反应产物主要是C6H12O6被氧化生成CO32-、HCO3-、H2O

C．正极反应可能是C6H12O6－24e-+24OH-=6CO2+18H2O

D．正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO32-、CO2、H2O

4、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO3

B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe3O4

D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐

5、治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是

A．分子中存在键、键

B．分子中的键的键能小于键的键能

C．分子中N、O、P原子的第一电离能由大到小的关系为

D．分子中含有手性碳原子

6、某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 [A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣I、II的主要成分分别为SiO2、CaSO4

B.若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低

C.吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种

D.完全热分解放出的SO2量等于吸收的SO2量

7、粉煤灰(主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取微量元素镓的工艺流程如下图所示，已知金属镓的活泼性与锌相近。下列叙述错误的是

A．工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓

B．滤渣1为含钙、硅的杂质

C．向“滤液1”中加入酸性物质使pH减小，“滤渣2”是Al(OH)3

D．生成Ga(OH)3的化学方程式为：NaGaO2+2H2O+CO2=NaHCO3+Ga(OH)3↓

8、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

B．氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关

C．单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池

D．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）

A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、水银、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾

10、下列各实验方案能达到其实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

11、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为（  ）

A．2 B．3 C．4 D．5

12、黑火药是我国四大发明之一，爆炸时的反应方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(   )

A.的结构示意图： B.中子数为8的氮原子：

C.的电子式： D.的结构式：

13、设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A.完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA

B.标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为 NA

C.1mol冰中的氢键数目为4NA

D.1molP4中共价键的数目为6NA

14、测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A. Fe2+   B. Al3+   C. Cl-   D. CO32-

15、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为

A.87 ：146 B.146：87 C.87：73 D.73：87

16、已知：   ，   ；、和键的键能()分别为436、496和462，则为

A．+130

B．-220

C．+350

D．-332

17、实验室中配制250mL0.1mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是（   ）

A. 试管

B. 蒸馏烧瓶

C. 容量瓶

D. 酒精灯

18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.中含有的中子数为

B.与足量溶液反应时转移的电子数为

C.乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是

D.的溶液中含有的S原子数为

19、某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（       ）

A．2m

B．2m+10

C．2m+2

D．m+2

20、实验室制取少量溴苯的装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是

A．装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBr

B．装置甲中制备溴苯的反应为加成反应

C．装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气

D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成

21、在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

(1)  2min内，平均反应速率v（O2）＝   mol/(L·min)

(2）2min时，SO2的浓度为   mol/L

(3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

22、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：

A _________ ，B_________，C________，D_______，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________

（3）写出A的最高价氧化物对应水化物与B对应元素单质反应的化学方程式：__________________

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_____________________

23、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)  ②2HI(g) H2(g)+I2(g)

达到平衡时，c(H2)=1mol·L－1，c(HI)=5mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为     。

24、物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似(如图所示)，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为a pm，则碳化硅的密度为__________g·cm3。

25、(1)把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声，此气体是________，产生该气体的原因是_________________ (用离子方程式表示)  ____________________________________，微热后，能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是_____________，产生该气体的原因是______________________（用离子方程式和文字叙述），总的离子反应方程式为________________________。 

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（____）

A．NH2D·H2O和D3O+

B．NH3·D2O和HD2O+

C．NH3·HDO和D3O+

D．NH2D·HDO和H2DO+

26、现有下列七种物质：①铝　 ②蔗糖 ③CO2　 ④H2SO4　 ⑤Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 　⑦HCl

(1)上述物质中属于电解质的有___；非电解质的有___(填序号)。

(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是___。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。

27、生活生产中常用的干燥剂、净水剂有：①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅和少量的无水 CoCl2 作指示剂)，③P2O5(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)3 胶体等。

(1)上述物质中，属于电解质的是 ______。

(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是 ______。

a CO2    b HCl    c H2    d Cl2

(3)固体氢氧化钠不能干燥 SO2，原因为 ______(用化学方程式表示)。

(4)往具有正电性的 Fe(OH)3 胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L－1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力 ______(填“越强”、“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向 Fe(OH)3 胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为 ____________。

a NaCl      b MgCl2     c K2SO4     d Na3PO4

28、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______；

(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中： V9=_______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。

(3)一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨       ②CuO       ③铜粉       ④铁粉       ⑤浓硫酸

A．①②④

B．①③⑤

C．③④⑤

D．①③④

(4)把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是_______，后反应速率又减小的原因是_______。(填正确选项前的序号)

①盐酸的浓度　②镁条的表面积   ③溶液的温度　④Cl-的浓度

29、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

30、为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1) 若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。样品中铝的质量是_____________g。

(2) 若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：________，氧化铁与铝的质量比是________。

(3) 待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=______________。

31、(1)下列说法正确的是__________(填序号)。

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油

B．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲烷与乙烯

C．CH4和C5H12一定互为同系物

D．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生聚沉，加水后又能溶解

(2)某有机物烃X中碳元素的质量分数约为83.72%，此有机物的蒸气在相同条件下是等体积氢气质量的43倍，若X结构中含有2个甲基，则X的结构简式为__________。

(3)苯可以与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，根据质量守恒原理，可判断出此反应的另一个反应产物为__________。

32、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图：

(1)写出加入试剂②所发生反应的离子方程式___。

(2)无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg，若生产12Kg的Mg单质，同时产生标准状况下的气体体积为___L。

(3)副产物Cl2和NO2在室温下可以完全化合得到气体A，为了测定化合物A的分子组成，进行以下实验：Cl2和NO2以两种不同比例混合时，测得平均摩尔质量为51g/mol和61g/mol，则Cl2在后个混合气体中的体积分数为___；各取5L两种混合气体，各自充分化合后的总体积均变为4L，写出反应的化学方程式___。