重庆市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、下列说法正确的是（ ）

A．丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应

B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似

C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为l∶2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4

D．分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物

2、对于Cu—Zn—稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌片溶解了32.5g　　②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2   ④铜片上析出1mol H2

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

3、下列离子方程式中，属于水解反应的是

A.HCOOH+H2OHCOO−+H3O+

B.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

D.HS－＋H2OH2S＋OH－

4、判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )

A.是否有氧气参加 B.是否为置换反应

C.是否有化合价的变化 D.是否为化合反应或者分解反应

5、下列说法错误的是

A．《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸馏

B．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料

C．《抱朴子》记载："丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应

D．《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金

6、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．OA段比AB段反应速率快

B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C．OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响

7、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法正确的是

A．①②两个反应均属于水解反应

B．④的反应类型属于酯化反应，也属于化合反应

C．浓硫酸在乙醇和乙酸的反应中只做催化剂

D．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应

8、下列实验方法能达到实验目的的是

A.用稀盐酸除去Na2CO3中混有少量的NaHCO3

B.用乙醇萃取碘水中的碘单质

C.用品红溶液鉴别SO2和CO2

D.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液

9、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是

A. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C. S→SO3→H2SO4→MgSO4

D. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH

10、在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变

12、外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区   B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区   D. 第四周期ⅢB族s区

13、相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是

A.C3H4和C2H6 B.C3H6和C3H8O2 C.C3H6O2和C3H8O D.C3H8O和C4H6O2

14、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（       ）

A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

D．胶体是具有一定稳定性的分散剂

15、已知某有机物（含C、H、O）的空间填充模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该有机物的结构简式为

B．该有机物可以看成是由甲基与羧基构成的

C．该有机物为一元强酸

D．该有机物可与水以任意比例互溶

16、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（    ）

A.pH降低 B.弱酸分子浓度减少 C.溶液c(OH－)增大 D.溶液导电性增强

17、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 几种微粒，其中N2、ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应中Cl－ 为氧化产物

B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C.反应后溶液的碱性增强

D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

18、2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带重1731克的月球样品，返回地球，标志着中国探月工程收官之战取得圆满胜利。月球表面富含地球上没有的能源氦-3(He-3)，它是核聚变反应堆理想的燃料，可提供便宜、无毒、无放射性的能源。下列关于它的说法中正确的是(   )

A.质子数=核外电子数=3 B.与氦-4(He-4)互为同素异形体

C.地球上没有氦元素存在 D.质量数 = 质子数+中子数=3

19、用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

A．乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸、蒸发)

B．乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)

C．苯中含有苯酚(浓溴水、过滤)

D．溴苯中含有液溴(NaOH溶液、分液)

20、下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分

B．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液

C．SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应

D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品

21、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29。回答下列问题：

（1）六种元素中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中D原子价电子排布图为   。

（2）基态E原子核外未成对电子数为 。

（3）BC2－的立体构型为   ，与其互为等电子体的分子是  （写化学式）。

（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因   ；F晶体的堆积方式为   （填序号）。

①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成。G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为  g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化简）。

22、I、已知下列热化学方程式：

①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+570kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.6kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL

④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：

(1)上述反应中属于吸热反应的是_________________________(填写对应序号)。

(2)H2的燃烧热△H=___kJ/mol，C的燃烧热△H=_______kJ/mol。

(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________kJ。

(4)CO的燃烧热△H=__________kJ/mol

II、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(5)图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______________________。

(6)该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使△H______(填“变大”、“变小”或“不变”)

(7)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能为_______kJ/mol。

23、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。检验从草木灰提取的钾盐样品中的CO、SO和Cl-，实验操作步骤如下，请补充完整：

将制得的少量样品加水溶解后，分别置于三支试管中。

（1）向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在离子___，该反应的离子方程式为___。

（2）向第二支试管中先加入足量稀硝酸，其作用是___；再加入Ba(NO3)2溶液，可观察到___，说明溶液中存在SO。

（3）向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，相关反应的离子方程式为___。

24、书写反应方程式(提示：要求系数为最简整数比；(1)和(2)中自然条件复杂，合理选择即可)。

(1)关于地球的演化，目前主要的观点是，原始地球上没有氧气，在无氧或氧气含量很低时，原核生物可利用自然存在的有机质(用CH2O表示)和某些无机物反应获得能量。例如，和MnO2可分别作为上述过程的氧化剂，前者生成黄色浑浊物，二者均放出无色无味气体。

①写出参与的释能反应的离子方程式______。

②写出MnO2参与的释能反应的离子方程式______。

(2)约27亿年前光合作用开始发生，随着这一过程的进行，地球上氧气不断积累，经过漫长的演变终达到如今的含量。氧气的形成和积累，导致地球上自然物质的分布发生变化。

①溶解在海洋中的Fe2+被氧化转变成针铁矿α-FeO(OH)而沉积，写出离子方程式______。

②与铁的沉积不同，陆地上的MoS2被氧化而导致钼溶于海洋而析出单质硫，写出离子方程式______。

(3)2020年8月4日晚，贝鲁特港口发生了举世震惊的大爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，破坏力巨大。目前认定大爆炸为该港口存储的约2750吨硝酸铵的分解。另外，亚硝酸胺受热亦发生分解甚至爆炸，若小心控制则可用在需要充气的过程如乒乓球的制造之中。

①写出硝酸铵分解出红棕色气体的反应方程式______。

②写出亚硝酸铵受热分解用于充气的反应方程式______。

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)室温下，某溶液中存在着 CH3COOH(aq)+ (aq)CH3COO－(aq)+H2CO3(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用Ka、K1或K2表示)

(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。

a．       b．       c．          d．

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填准确数值)

(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

26、1molNaOH的质量是______g，其中含有Na+的物质的量为_______mol，含有OH-的数目是______，将1molNaOH固体溶于水配成1L溶液，其中Na+的物质的量浓度为________mol/L，OH-的物质的量浓度为_______mol/L。

27、回答下列问题：

(1)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅发生共价键破坏的是_____(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是_____。

(2)在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(用物质前序号填空)，其中只存在非极性键的分子是_____；既存在离子键又存在极性键的是_____。

(3)写出下列物质的电子式。

①Na2O2_____。

②HClO_____。

③NH4Cl_____。

28、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；

步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3（如图Ⅰ）

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：

（1）步骤二中的仪器分析方法称为_____。

（2）X的分子式为_____；X的结构简式为_____。

29、光卤石(组成为KCl·MgCl2·nH2O)是制取钾肥和冶炼金属镁的重要原料。为测定光卤石的组成,某化学小组在实验室进行如下实验。回答下列问题:

(一)光卤石中结晶水含量测定,所用装置如图所示。

（1）装置A的作用是_____________，其中仪器 R的名称是_______。装置B盛放的试剂是______;装置D的作用是_____________________________。

（2）实验包括如下步骤,正确的先后顺序为____________(填序号)。

①点燃装置C中的酒精灯;②打开装置A中R的活塞;③组装仪器,并检查装置的气密性;④装入药品;⑤关闭装置A中R的活塞;⑥熄灭装置C中的酒精灯。

（3）写出装置C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:________________________(光卤石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若装置C中硬质玻璃管的质量为ag,实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为bg,充分反应并冷却后,称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为cg。则KCl·MgCl2·nH2O中n=______(用含a、b、c的代数式表示)。

(二)测定纯净的光卤石中Mg2+的质量分数。

取wg纯净的光卤石溶于稍过量的稀硝酸中,再用水稀释,配制成250mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴几滴K2CrO4溶液(作指示剂),用c mol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗V mL AgNO3标准溶液。

（5）纯净的光卤石中所含镁元素的质量分数为_____%(用含w、c、V的代数式表示)。

（6）其他操作均正确,若滴定开始时仰视读数,滴定终点时俯视读数,则测得的结果会_____(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

30、已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？

31、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol·L-1 说明该离子沉淀完全;

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]= 1.2×10-1 ;

③LiFePO4难溶于水。

回答下列问题:

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12 )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。

（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。

（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________。

（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。

（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+FePO4。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。

（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

32、四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为____。

（2）“碱化”时反应离子方程式为____。

（3）滤液X中含有的溶质为____（填化学式）。

（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_____。

（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为____。

（6）研究实验条件发现：在其他条件不变的情况下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是____（用化学方程式表示）。

（7）取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____gMn3O4（假设Mn元素不损失）。