广西壮族自治区钦州市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)

A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色

B. 向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀

2、下列物质中属于酸性氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．CO2

D．CuSO4

3、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应

4、，如果要合成，所用的原始原料可以是（）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和1 -丁炔 B. l，3 –戊二烯和2 -丁炔

C. 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

5、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是

A. 元素C位于周期表中第三周期ⅢA族

B. 熔融电解化合物CE3可制取单质C

C. D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物

D. 化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键

6、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B．18 g重水(D2O)中含有的质子数为9NA

C．5.6 g铁粉与硝酸完全反应，失去的电子数一定是0.3NA

D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

7、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )

A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.Na2SO3

8、下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：

A．晶体、

B．氧化钠、二氧化硫

C．酒精、液态的醋酸

D．蔗糖、硫酸溶液

9、实验室用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下不能够加快该反应速率的是

A.改用浓硫酸 B.改用铝粉

C.加热 D.加入少量硫酸铜固体

10、铜锈的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，结构如图所示。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，下列说法不正确的是（）

A.上述铜锈的形成过程中，铜均为负极

B.Cu2(OH)2CO3 结构致密，属于无害锈

C.在文物表面涂抹饱和食盐水，能够对文物起到保护作用

D.上述铜锈的形成过程中，正极电极反应式均为O2＋4e−＋2H2O＝4OH−

11、下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是

A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO

B．酸性溶液：NH、Fe3+、S2−、SO

C．碱性溶液：Na+、K+、SO、NO

D．中性溶液：K+、Al3+、SO、NO

12、下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

A．甲烷(乙烯)：通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

B．苯(溴苯)：加溴单质，振荡后分液

C．甲苯(溴单质)：加NaOH溶液，振荡后分液

D．乙炔(乙烯)：通氢气

13、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是


A. 证明铜与硝酸的反应	B. 分离乙醇和乙酸的混合液	C. 证明氨气易溶于水且水溶液呈碱性	D. 配制100 mL0.100 mol/LNaCl溶液

A.A B.B C.C D.D

14、下列说法中，正确的是( )

A.用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙酸

B.纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应

C.的单体之一可能

D.维生素A 的结构简式为: 它是一种易溶于水的醇

15、在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的组合是

A．Na+、K+、Cu2+、SO

B．Ba2+、Na+、NO、Cl-

C．K+、Al3+、CO、Cl-

D．Mg2+、Zn2+、Cl-、NO

16、高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．M极电势高于N极电势

B．电池工作时，电子移动方向：M→A→N→M

C．N极的电极反应式为

D．电池工作一段时间后，正极区中H+的浓度增大

17、生产生活中的下列做法正确的是

A．用明矾做自来水的消毒剂

B．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理

C．用电解NaCl溶液来制备金属钠

D．电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路

18、合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为

A．

B．

C．

D．

19、中科院研发出一种借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：。加氢制的一种催化机理如图，下列说法正确的是

A．反应中是中间产物

B．反应中可以释放出带负电荷的·

C．反应过程中碳原子轨道杂化类型未发生变化

D．经过活性中心裂解产生活化态的过程中

二、（共1题，共 5分）

20、已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体，充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为

A．1∶2

B．2∶3

C．4∶5

D．5∶1

三、填空题（共8题，共 40分）

21、现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。

（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。

22、分子式为C6H10的化合物A和B均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色，并经催化氢化得到相同的产物正己烷，化合物A可与Cu2Cl2的氨溶液作用产生红棕色沉淀而B不发生反应，B经O3氧化后再还原水解得到CH3CHO及，则化合物A的结构简式是____，B的结构简式是___。

23、请回答下列问题：

(1)25℃时，的HA溶液中，该HA溶液的___________。

(2)pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后，溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)。

(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积___________氨水的体积(填“＞”“＜””或“=”)

24、在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。

（1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________

②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。

写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。

（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:

反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)

反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。

②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。

③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2，下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)

A.容器内CO2的体积分数不再变化

B.当CO2和H2转化率的比值不再变化

C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键

D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变

（3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。

①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.

②负极电极反应式为__________.

（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。

25、高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。

（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:

①阳极反应的方程式为__________。

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

26、由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。

（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，写出N2气体转化为N4气体的热化学方程式：___。

（2）自嗨锅(自热火锅)的加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上面隔层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。一般自嗨锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等组成，写出发热包中的某一物质与水发生放热反应的化学方程式：___。(写出一个即可)

（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，则SiH4自燃的热化学方程式为：__。

（4）比较下列两个热化学方程式中ΔH的大小。

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

△H2__△H1，(填“＞”、“＜"或“＝")

（5）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：___。

27、请对以下过程形成的分散系进行分类：

①花生油加入水中后充分搅拌；

②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；

③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；

④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2；

⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；

⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；

⑦碘和酒精的混合物。

属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。

28、金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。

(1)运款火箭和教人飞船上使用的铝材属于_______(填“纯铝”或“铝合金”)，生产可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是_______。

(2)服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe2+，这说明维生素C具有_______ (填“还原”或“氧化")性。

(3)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。

(4)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。

(5)铁与水蒸气的反应的化学方程式是_______。当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_______。

(6)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_______，反应化学方程式为_______。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是______________________________________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有________（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________________________________________

五、计算题（共1题，共 5分）

30、I.分析某一种不纯的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，还含有Na2S2O3·5H2O，取此试样10.00g配制成500.0mL溶液。

(1)取试样溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去16.91mL。

(2)取50.00mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略体积影响)，取滤液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3，用去5.65mL。

①请写出上述实验涉及的化学方程式_______

②根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：Na2S·9H2O的质量分数为_______，Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______。

II.人体正常血液的pH值维持在7.35-7.45间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由H2CO3/NaHCO3予以调节。人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH＜7.3则会造成酸中毒(Acidosis)。计算血液pH与c(H2CO3)/c()的关系式为：_______；当血液pH为7.35时，其中的c(H2CO3)/c()比值为_______。(已知H2CO3的电离常数pKa1=6.35，pKa2=10.33)