1、汽车尾气中的氮氧化合物(NOx)与大气中的 NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
NOx
N2O5
HNO3
烟(一种雾霾)
有关该雾霾的叙述错误的是
A.该雾霾中含硝酸铵固体
B.反应②产生的酸雾对人有刺激性，会造成空气污染
C.NH3可能来自过度施用氮肥
D.[O]是反应①的催化剂
2、25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线所示，下列判断错误的是
A．ac曲线上的任意一点都有c(H+)•c(OH-)=10-14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度低于25℃，pH＜7，溶液呈酸性
D．a点溶液可能是硫酸氢钠溶液
3、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是
A．“还原”过程中碳元素均被氧化
B．“储存”和“还原”过程中氮元素均被还原
C．“储存”过程中每消耗1mol
转移4mol
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、
、
三种成分的净化
4、下列说法正确的是（ ）
A.电解质溶液导电的过程就是其发生电解的过程
B.金属冶炼方法的选择取决于该金属元素在自然界中的含量多少
C.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应
D.酸式盐水溶液都呈酸性
5、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△＝2×(－57.3)kJ/mol
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mo1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
6、下列各组试剂中，能用来鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的有几组
①金属钠、
溶液、NaOH溶液 ②新制的
悬浊液、紫色石蕊溶液
③紫色石蕊溶液、溴水 ④溴水、新制的Cu(OH)2悬浊液
A．1
B．2
C．3
D．4
7、北京冬奥会的滑雪镜制作材料是一种高分子材料——聚碳酸酯，其合成方法如下图所示，下列说法正确的是
A．化合物A的一氯代物有四种
B．化合物B中所有碳原子都是
杂化
C．可通过溶液检验A是否完全反应
D．合成聚碳酸酯的反应中原子利用率
8、现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
9、下列反应一定属于放热反应的是
A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B. 反应物能量比生成物能量低的反应
C. 化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
D. 不需要加热就能发生的反应
10、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11) ( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
B.该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸
11、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。以下事实对应的解释或说法不正确的是
A．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料
B．吉祥物“冰墩墩”采用聚氯乙烯等原材料制作，聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
D．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
12、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1NA
13、下列有关推论正确的是
选项 | 已知 | 推论 |
A | 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 | 分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 |
B | 常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中 | 常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中 |
C | 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S | 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2 |
D | 可用排饱和食盐水法收集Cl2 | 可用排饱和食盐水法收集HCl |
A. A B. B C. C D. D
14、下列属于高分子化合物的是
A. 油脂 B. 氨基酸 C. 淀粉 D. 葡萄糖
15、配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( )
A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B. 在容量瓶中定容时仰视刻度线
C. 在容量瓶中定容时俯视刻度线
D. 定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
16、下列粒子属于等电子体的是
A．CH4和NH
B．NO和O2
C．NH
和H3O+
D．HCl和H2O
17、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是
A. 原子半径：X＞Y＞Z
B. 非金属性：X＞Y＞Z
C. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
18、下列说法正确的是( )
A. 
与
互为同分异构体
B. 红磷与白磷互为同素异形体
C. CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物
D. 35Cl与37Cl为同一种核素
19、对可逆反应2A(s)+3B(g)
C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A. ①② B. ③ C. ④ D. ④⑤
20、含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是
A．
、
均属于弱电解质
B．
的转化均能一步实现
C．反应
属于氧化还原反应
D．
溶于水的离子方程式为
21、有下列五种物质的溶液①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3⑤CH3COONa
(1)写出①溶液的电荷守恒：_______。
(2)常温下，0.1mol·L-1 ④溶液的pH大于8，则溶液中的c(H2CO3)_______c(CO
)(填“＞” “=”或“＜”)，原因是_______ 。
(3)常温下0.1mol·L-1 ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______(填序号)。
A．c(H+)
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(CH3COO-)/c(H+)
(4)常温下，0.1mol·L-1 ②溶液的pH=4，该溶液中由水电离出来c水(H+)为_______。
(5)等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是_______。
22、在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，体系中NO物质的量n(NO)随时间的变化如下表：
(1)上述反应_______(填“是"或“不是”)可逆反应。
(2)在第5s时，NO的转化率为_______。
(3)0-2s内，用O2表示反应的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。
23、实验室需要配制0.5mol/LNaCl溶液
，现使用
固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、_______、_______以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取晶体_______
。
(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(5g以下用游码)：________________。
(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却后，转移、洗涤。在转移时应使用_______引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒
次。然后定容、摇匀，最后将将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______。
A.转移时有少量溶液溅出
B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.定容时俯视读取刻度
D.定容时液面超过了刻度线
E.称量时用了生锈的砝码
(6)下图是某同学在实验室配制该溶液的过程示意图，其中有错误的是_______(填操作序号)。
24、25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定。滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。回答下列问题：
(1)表示氨水滴定过程中pH变化情况的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。由图中信息可知，25℃时0.1mol/L醋酸溶液的电离程度___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)10%。当横坐标为20mL时，曲线Ⅰ对应的纵坐标应___________7。
(2)滴加溶液到10mL时，曲线Ⅱ所表示的溶液中c(H+)-c(OH-)___________(结果中不能包含阳离子浓度)。
25、在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断K1_____K2（填写“＞”，“=”或“＜”）。
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是__（填字母）。
a.单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3
b.v（N2）正=3v（H2）逆
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
26、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是______
A．2 mol H3PO4与3 mol NaOH反应后的溶液呈中性
B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用酚酞指示终点
C．H3PO4的二级电离常数的数量级为10−7
D．溶液中除OH−离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性
27、如图表示10mL量筒中液面的位置。A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是________mL
28、下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧石墨
属于电解质的是___（填代号，以下同）， 属于非电解质的是___，属于单质的是___，能导电的是___。
29、
⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液。
①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（填化学式）。
②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：___________。
⑵现需要480mL1.00mol·L-1NaCl溶液。
①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需___________。
②计算后，需称 NaCl的质量为___________。
③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→_______→______→_______→_______→_______→G 。
A上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”。
A．称量时砝码生锈：__________； | B．溶解前烧杯内有水：__________； |
C．容量瓶洗涤后未干燥___________； | D．定容时仰视容量瓶刻度线：___________。 |
30、（1）在100mL 1.0mol/L的Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 __________，溶质Na2SO4的物质的量为________
（2）32gSO2在标准状况下的体积为_____，其中含氧原子的物质的量为______
31、氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
(1)实验室中制取NH3的化学方程式为____。
(2)在氨分离器中分离出氨，主要利用了氨气的____性质。
(3)1.5molNO2与H2O反应转移的电子数为____。
(4)向吸收塔中通入过量A，A是____。
(5)氮氧化物是空气污染物，含有氨氧化物的尾气需处理后才能排放。
①制硝酸尾气处理装置中含有少量的NO2，可用NH3将其还原成不污染环境的气体，该反应方程式是____。
②汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。CO和NO两种尾在催化剂作用下反应生成N2的化学方程式是____。实验测得，v正=k正•c2(NO)•c2(CO)，v逆=k逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2L的密闭容器中充入NO和CO气体各1mol，NO的转化率为50%时达到化学平衡，则
=____。
32、汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。
(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1
2C(s)+ O2(g)== 2CO(g) △H= - 221.0kJ·mol-1
C(s)+ O2(g)==CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1
(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO)/10-4mol·L-1 | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
c(NO)/10-4mol·L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；
②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；
③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。
A.反应在低温下能自发进行 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态
C.研究反应的高效催化剂意义重大 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等
(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。
