广西壮族自治区钦州市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、将 Cu 片 放 入 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，反应 一 定 时 间 后 取 出 Cu片 ， 所 得 溶 液 X 中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，下列有关说法正确的是

A．溶液 X 中 c(Cu2+)：c(Fe3+)=1：2

B．反应中转移电子的物质的量为 1/30 mol

C．溶液 X 比原来增重了 1.07g

D．溶液 X 中 3c(Fe3+)+ 2c(Fe2+)+ 2c(Cu2+)=0.3mol/L

2、下列离子方程式中正确的是（   ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl－

3、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

4、下列离子方程式错误的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B、盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

C、碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

5、石墨烯是新一代防腐材料，它不仅具有可以阻隔几乎所有气体的完美屏蔽性能，而且还是目前世界最薄最坚硬的纳米材料之一。下列说法错误的是

A.金属腐蚀是金属被氧化的过程

B.石墨烯结构中最小环由六个碳原子构成

C.石墨烯是一种新型的复合材料

D.金属表面进行石墨烯防腐处理后，石墨烯层破损会加速金属腐蚀进程

6、下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是

①Cl2   ②敞口瓶中的久置氯水   ③盐酸   ④ Na2O2 ⑤活性炭

A．①

B．①④

C．①②④

D．①②③④⑤

7、以下实验装置一般不用于分离物质的是(   )

A.

B.

C.

D.

8、下列叙述正确的是（    ）

A.的水溶液能导电，所以是电解质

B.酸式盐的水溶液都呈酸性

C.的电离程度随着温度的升高而增大

D.乙醇能与钠反应，所以乙醇是电解质

9、设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子

B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子

C. 室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+

D. 一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

10、如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）

A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

11、五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列化学用语正确的是(   )

A. 乙酸根离子的结构式：

B. 乙酸的结构简式C2H4O2

C. 3­甲基­1­丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH==CH2

D. 醛基的电子式：

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO

B．由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg2+、CH3COO-、AlO

C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：H+、NH、NO、SO

D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

14、化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是(　　)

A.硫氢化钾溶液里存在水解平衡 HS-+H2OH3O＋+S2-

B.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C.已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol－1

D.由0.1 mol·L－1HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-

15、下列化学语言表示正确的是

A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B．碳酸钠溶液呈现碱性的原因：+H2OH2CO3+2OH-

C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+CaCO3 +

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++=BaSO4↓

16、下列电离方程式错误的是（ ）

A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

C.HF溶于水：HFH++F﹣

D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

17、科技工作者利用催化剂和电化学原理还原，使其转化为可被利用的燃料。如图所示装置就可以将转化为燃料CO。下列有关判断正确的是

A.该装置的电化学原理为电解原理，M电极发生氧化反应

B.该装置工作时，N电极的电极反应为

C.质子由N电极区通过质子交换膜移向M电极区

D.外电路中流过10mol电子，理论上可收集70g燃料

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

19、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS，则一下离子方程式错误的是（    ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

20、将总物质的量为0.03mol的铜镁合金完全溶解于50mL14mol/L的浓硝酸中，得到NO2气体nmol，再向反应后的溶液中加入VmL的1.0mol/LNaOH溶液，金属离子恰好全部沉淀，称得该沉淀质量为2.54g，则下列说法正确的是

A．n=0.06mol

B．该合金质量为1.52g

C．沉淀完全后所得溶液中可能还有未反应完的硝酸

D．V=600mL

21、[化学——选修5：有机化学基础]

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知：

回答以下问题

（1）反应①的反应类型是   ，从A到B引入的官能团名称是   。

（2）反应②的化学方程式为     。

（3）反应③的化学方程式为     。

（4）关于E物质，下列说法正确的是   (填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

（5）写出G的结构简式   。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

22、交警部门严厉打击酒后驾驶行为。80mg/100mL＞血液中酒精含量≥20mg/100mL为饮酒驾驶；血液中酒精含量≥80mg/100mL为醉酒驾驶。K2Cr2O7是一种橙红色的物质，当其中的铬元素被还原成正三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交警让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置(即酒精含量探测器)吹气，发生反应。

(1)该反应中K2Cr2O7跟_______(写化学式)发生了反应，反应中氧化剂是_______；

(2)若交警测得某司机血液中酒精含量为0.01mol∙L-1，即证明司机是_______。(填“饮酒驾驶”或“醉酒驾驶”)

23、通过计算比较铬酸银和氯化银溶解度的大小_______，已知Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12，而Ksp(AgCl) = 1.77×10-10。

24、胡萝卜中含有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素，β-胡萝卜素的键线式结构为：

(1)写出β-胡萝卜素的分子式：___________。 1 mol β-胡萝卜素最多能与___________mol Br2反应。

(2)α-胡萝卜素与β-胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内结构不同，但碳的骨架相同，写出α-胡萝卜素虚线框内可能的结构简式___________。

(3)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为___________。

(4)有机物A的结构简式如下：CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3。若A是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有___________种结构。

25、商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O；

②2CuO+C2Cu+CO2↑；

③CuO+COCu+CO2；

④CO2+C2CO。

(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①___________，②___________，④___________。

(2)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。

26、(1)①3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，氧化剂是_____，还原剂是______。

②2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑，被氧化的物质是_____ 。

(2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO2=7N2+12H2O(单线桥)________________________。

27、以TiO2为催化剂，在光照条件下可将还原为HCOO-等有机物。

(1)制备TiO2：

TiCl4转化为TiO2·xH2O的化学方程式是_______。

(2)光催化还原的反应过程如下图所示。

A侧产生HCOO-的反应式为_______。

在光照和TiO2存在下，以体积相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液为反应物，相同时间后检测HCOO-浓度，结果如下表。

(3)推测HCO也能在该条件下被还原为HCOO-，结合表中数据说明推测的依据：_______。

(4)实验iii中HCOO-浓度明显低于实验i，可能的原因是_______。

(5)研究实验iv中HCOO-浓度明显高于实验i的原因，设计并完成实验v。

实验v：光照条件下，未添加TiO2时重复实验iv，没有检测到SO。

①实验v中检测SO的操作和现象为_______。

②对比实验iv、v，分析实验iv中Na2SO3的作用：_______(答出2点)。

28、糖类、油脂、蛋白质是生命活动的基本营养物质，回答下列问题：

I．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键、双键或叁键，不同颜色的球代表不同元素的原子。

则该有机物的名称为____________，与另一种分子____________(填结构简式)可以合成下列二肽：

II．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物：

（1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是____________（填序号）。

a．石蕊试液  b．淀粉碘化钾溶液 c．碘水 d．银氨溶液

（2）B是一种单糖，B转化为C的化学方程式是____________。

（3）D分子式为C3H6O3，可与浓硫酸共热生成六元环状酯E，则D生成E的化学方程式为__________________________________________________________________。

29、氰化钠常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠溶液来处理．工业上制备过硫酸钠的原理如下：

主反应：↑

副反应：

(制备)

(1)使装置a中分液漏斗内双氧水一直顺利滴下的方法是______________________________．

(2)装置a中产生的气体需要持续通入装置c中的原因是______________________________．

(3)图中还需补充_____________装置．

(4)测氰化钠的含量

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为．

②，，呈黄色，优先与发生反应．

实验如下：取处理后的废水，浓缩为置于锥形瓶中，并滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液体积为．

a．滴定终点的现象是___________________________．

b．经计算原废水中的浓度为___________(保留两位有效数字)．

C．若用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______________．

30、(1)0.5 mol CO2在标准状况下体积为___L；

(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为___g；

(3)质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___。

31、回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的完全燃烧生成液态水与个成气态水相比，生成液态水时放出热量_______(填“多”“少”或“相等”)

(2)断裂共价键所吸收的能量或形成共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为，H-N键能为键能为。根据键能计算工业合成氨时消耗_______(填“吸收”或“放出”)_______ 热量。

(3)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______。

(4)甲烷可以消除氮氧化物污染，如

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______(填序号，下同)。

a.使用催化剂            b.降低温度       c.恒温恒容下，充入氦气        d.恒温恒压下，充入氦气

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是_______。

a.容器内气体的压强不再变化

b.容器中气体的密度不变

c.

d.

e.混合气体的平均相对分子质量不变

(5)甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：

①甲烷通入的一极，电极反应式为：_______

②当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为_______L。

32、请回答下列问题：

Ⅰ.现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化。

(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅲ：   

反应Ⅱ的热化学方程式为：_______。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______。

①与的反应   ②镁条与盐酸的反应   ③二氧化碳通过炽热的碳   ④食物因氧化而腐败   ⑤盐酸与碳酸氢钠的反应   ⑥溶于水   ⑦十水合硶酸钠与硝酸铵的反应   ⑧甲烷在氧气中燃烧

(3)实验室可用如图装置进行中和反应反应热的测定。取溶液和硫酸溶液(密度都近似为)进行实验，经过多次实验测出反应前后温度差平均值为3.2℃。已知中和后生成溶液的比热容，则中和热_______(保留1位小数)

Ⅱ.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分，其中燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，甲醇燃料电池工作原理如图所示。已知电池的总反应方程式为：。

(4)c口通入的物质为_______(填化学式)。

(5)电极A为极_______(填“正”或“负”)，该电极发生的电极反应式为_______。

(6)当有通过质子交换膜时，消耗的的体积为_______(标准状况下)。