1、下列实验不能达到目的的是
选项 | 目的 | 实验 |
A | 加快氧气的生成速率 | 在过氧化氢溶液中加入少量 MnO2 |
B | 制备少量二氧化硫气体 | 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 |
C | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 |
D | 制备无水 AlCl3固体 | 加热蒸干 AlCl3 溶液 |
A．A
B．B
C．C
D．D
2、X、Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3。若已知X的原子序数为n，则Y的原子叙述不可能是
A. n+11 B. n-5 C. n+3 D. n+4
3、在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol B D．6mol C+2mol D
4、所有原子都在一条直线上的分子是
A.C2H4 B.C2H2 C.C2H6 D.CH4
5、一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是
A．反应在c点达到平衡状态
B．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段等于b~c段
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应物浓度：a点小于b点
6、下列比较中不正确的是
A．键长大小：P—H＞S—H＞O—H
B．共价键的键能：C—C＜C=C＜C≡C
C．晶格能：NaF＞KCl＞MgO
D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O
7、中国科学家设计出如图装置实现了
转化为CO，总反应为：
。下列说法错误的是
A．该装置工作时，至少实现了三种能量形式的转化
B．电极X上的反应：
C．通电一段时间，阳极区溶液pH减小
D．b为太阳能电池的负极
8、下列说法正确的是
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．标况下
的体积取决于分子间的距离
C．常温常压下4.8g
含有的氧原子的物质的量为0.3mol
D．若气体摩尔体积为
，则所处条件为标准状况
9、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子
B.标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
C.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸
10、下列有关离子方程式正确的是
A.向NaClO溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2
+3Cl-+H2O+4H+
C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.向含有nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
11、下列实验中，有关操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 将盛有NH4Cl和消石灰的小烧杯放在表面有水的玻璃片上，用玻璃棒搅拌小烧杯中的药品 | 片刻后，玻璃片表面的水结冰，将玻璃片和小烧杯粘在一起 | NH4Cl和消石灰的反应属于吸热反应 |
B | 将铁钉与电源正极相连，铜片与电源负极相连，把铁钉和铜片放入硫酸铜溶液中，接通直流电源 | 片刻后，铁钉表面附着一层红色固体 | 铁钉表面镀上一层铜 |
C | 将NO2—N2O4平衡球的两端分别浸在盛有热水和冰水的烧杯中 | 球中气体颜色：热水中变浅，冰水中变深 | 升温使平衡向吸热方向移动 |
D | 将盛有FeCl3饱和溶液的小烧杯用酒精灯加热一段时间 | 小烧杯中液体由棕黄色变为红褐色 | 有氢氧化铁胶体生成 |
A.A B.B C.C D.D
12、下列生产工艺能体现“绿色化学”“节能环保”思想的是( )
A. 火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
B. 工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C. 工业制氢气：用天然气发电再电解水
D. 工业制胆矾：将浓硫酸与铜反应后的溶液蒸发、结晶
13、下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是
|
|
|
|
A.石油分馏 | B.煤的干馏 | C.发酵法制沼气 | D.海水提镁 |
A．A
B．B
C．C
D．D
14、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O+(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)+H2O(l) 
H3O+(aq)+F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)+H2O(l) HF(aq)+OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是
A．HF的电离过程放热
B．c=a-b，c ＞ 0
C．c＞0，d＜0
D．d=b+c，d＜0
15、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是
A. 碘和四氯化碳 B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液
C. 水和二氯甲烷 D. 苯和水
16、下列描述正确的是
A．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子
C．氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质
D．根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱
17、下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是
选项 | 实验 | 离子方程式 |
A | FeS溶于足量稀硝酸 | FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
B | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体 | Fe3++3H2O |
C | 向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀产生 | OH-+HCO |
D | 向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成 |
|
A．A
B．B
C．C
D．D
18、与
互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有
A. 13种 B. 15种 C. 18种 D. 20种
19、关于由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇(
)过程中反应类型的表述正确的是(按制取先后步骤)( )
A. 消去、加成、消去
B. 加成、消去、取代
C. 消去、加成、水解
D. 取代、消去、加成
20、常温下可用Na2SO3溶液做吸收液处理SO2，当pH降低为5左右时，用如图所示电解槽进行再生，A、B为离子交换膜，a、b为惰性电极(H2SO3：Ka1=1×10-1.9，Ka2=1×10-6.9)。下列说法正确的是
A．阳极区溶液pH减小
B．A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
C．a极电极反应式为
-2e- +H2O =SO
+2H+
D．再生后的吸收液中
的最小值为100：1
21、有机物的结构和性质是化学研究的重要方向，分析并回答下列问题：
(1)某有机物A的比例模型为
，该有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出其结构简式：_______。
(2)乙二醇可作防冻剂，请写出乙二醇催化氧化的化学方程式_______。
(3)某有机物G仅含有C、H、O三种元素，其对氢气的相对密度为47，燃烧该有机物9.4g，生成13.44LCO2(标况下)，则该有机物的分子式为：_______。
(4)10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需要消耗6g氢气才能进行完全，则1mol该油脂平均含有碳碳双键_______mol。
(5)等物质的量的有机物完全燃烧：①苯；②苯酚；③甲苯；④苯甲醛，耗氧量由大到小顺序是_______。(填编号)
22、从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。以下是氮元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)从价态的维度分析，
具有氧化性又有还原性。请用一个化学方程式说明具有还原性_______；
(2)从价态的维度分析，若要将
，下列试剂可行的是____；
A.
B.Na C.NO2 D.
(3)硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___，该反应中体现了稀硝酸的性质有___。
(4)检验铵盐中阳离子的方法为(用离子方程式表示)_______。
(5)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。
A.Cu B.CuO C.CuS D.Cu(OH)2
23、食品添加剂是指为改善食品品质而加入食品中的化学物质。常用食品添加剂有抗氧化剂、增味剂、消泡剂、膨松剂、着色剂等。
(1)现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是_______。
A．高铁麦片中添加铁粉
B．葡萄酒中添加二氧化硫
C．水发毛肚中添加甲醛
D．高钙牛奶中添加碳酸钙
(2)维生素
常用作抗氧化剂，体现了维生素的_______(选填“氧化”或“还原”)性。
(3)小苏打(NaHCO3)是一种常用的膨松剂，小苏打属于_______。
A．电解质 B．碱 C．离子化合物 D．有机物
使用时在食材中同时加入_______(选填“酸性”或“碱性”)物质效果更佳。
(4)碘酸钾(
)是一种重要的食品添加剂，可作为食盐中的补碘剂。酸性溶液中与
反应生成
：
，若在家中检验某食盐是否含有碘酸钾，填写需要的试剂：家用食盐、干海带(含有)、_______、_______(限选居家生活中常用的物质)。卫生部《食用盐碘含量》标准规定了食用盐产品碘含量的平均水平(以碘离子计)为
至
，若测得某
食盐样品中含
，则该样品碘含量(以碘离子计)为_______
。(保留一位小数)
24、磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理，通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下：
(注：Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水；Ca(H2PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时，不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果：
（1）流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中调pH选氨水，不选生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。
（2）从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时，“pH=x”中的x的最佳取值为___，滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4和_____________。
（3）酸性条件下产率偏低的原因是________________________________________。
（4）“高温煅烧”滤饼，化学反应方程式为___________________________________。
（5）如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L，pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为______。
25、科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为
。回答下列问题：
(1)某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。
①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。
②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
③图像D改变的条件是__________(任写一条)。
(2)在
密闭容器中充入CO和NO共
，发生反应
，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比
]。
①该反应的化学平衡常数表达式是__________。
②图中a、b、c三点对应的平衡常数
、
、
相对大小关系是__________，
、
、
相对大小关系是__________。
③若
，温度为
，反应达到平衡所用的时间为
，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率
__________
，平衡时混合气体总物质的量＝__________
；若时，该容器中此四种物质均为
，则此时v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。
26、已知废旧酸性干电池可通过酸浸、过滤等操作形成
、
的混合溶液，为了实现废旧普通氯化铵干电池中锌与
的同时回收，某研究小组设计了如图实验探究装置：
回答下列问题：
(1)甲池是将_______能转化_______能的装置。
(2)乙池中石墨电极_______电子(填“得”或“失”)，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)写出电池负极的电极反应式_______。
(4)写出乙池回收锌与的总反应的离子方程式为_______。
(5)若消耗2.24L(标准状况)
，且无能量损失，电解池中回收制得19.5g单质Zn，计算乙池中电流效率
_______。(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100％)。
27、某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列问题。
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2,0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________________________
28、现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为_____mol·L-1。
（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是_____。
（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝_____mol·L-1。
（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）_____25℃。
在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_____。
29、汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)装置(III)的主要作用为____。
(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是____。
(3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为____。
30、填空。
(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为___________，分子个数比为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。
(2)等质量的CH4和NH3，其物质的量比为___________，分子个数为___________，原子个数比为___________，氢原子个数比为___________。
31、对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)+Q (Q＞0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol·L-1 | 1.00 ×10-3 | 4.50 × 10-4 | 2.50 × 10-4 | 1.50 × 10-4 | 1.00 × 10-4 | 1.00 ×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60 × 10-3 | 3.05 ×10-3 | 2.85 × 10-3 | 2.75 ×10-3 | 2.70 ×10-3 | 2.70 × 10-3 |
(1)根据表格中数据计算该反应的平衡常数K=___________。
(2)前2s内的平均反应速率
(N2) =___________ ； 达到平衡时， CO的转化率为___________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。
①检验溶液中阳离子的方法是___________。
②往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，
的值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)
用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液
Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式：___________。
(5)CaO在水中存在如下转化： CaO(s)+ H2O(1) →Ca(OH)2(s) 
Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq) 从平衡移动的角度，简述过程②)NaOH再生的原理___________。
(6)如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图，其中，③是___________ ( 填微粒符号)。
32、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表IB族。Cu2+的价电子排布图为___________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Icu=1958 k·mol-1、Izn=1733 k·mol-1，二者的第二电离能Icu ＞ Izn的原因是___________。
(3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式___________。
(5)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
