甘肃省金昌市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1

C．已知HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量

D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=＋1.9 kJ·mol-1，可知：石墨比金刚石更稳定

2、下列物质属于纯净物的是(　　)

A．高锰酸钾完全分解后的残留物

B．洁净的食盐水

C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)

D．冰、水混合物

3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A.NaHS水解反应：HS-+H2OH3O++S2-

B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2O

C.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH-

D.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2++SO

4、下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．NH3的电子式：

B．F-的结构示意图：

C．过氧化氢的电子式

D．氢氧化钠的结构式：Na—O—H

5、2020年6月5日世界环境日聚焦“生物多样性”，主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列人类活动对该主题有积极作用的是（   ）

A.工业废水直接排放

B.将废旧电池深度填埋

C.加大化石燃料的直接利用

D.改进汽车尾气净化装置

6、下列实验操作能达到预期实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、只含有离子键的化合物是（ ）

A. MgCl2   B. NH4Cl   C. Ba(OH)2   D. H2O

8、下列叙述正确的是

A.pH＝4的硫酸溶液中c(H＋)：c(SO42－)等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变

B.由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、HCO3－一定能大量共存

C.1．0×10－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D.某温度下水的离子积为1．0×10－12，等体积的pH＝1的H2SO4溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

9、中国科学家在国际上首次实现从到淀粉的实验室人工合成，其部分合成路线如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．反应①中转化属于化合反应

B．升高温度一定会加快反应②的反应速率

C．3.0g与DHA的混合物中含碳原子数为0.1

D．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同

10、下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是(　　)

A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化

D. 纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

11、某甲酸溶液中可能含有少量甲醛，用下列方法可以证明的是

A．加入新制的并加热，有砖红色沉淀产生，则含甲醛

B．加入银氨溶液并水浴加热，若能产生银镜，则含甲醛

C．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，若有银镜产生，则含甲醛

D．将该溶液与足量溶液混合后蒸馏，若其蒸馏产物可发生银镜反应，则含甲醛

12、下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

13、如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是

A.盐桥中的流向烧杯甲

B.该原电池的正极反应是

C.甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅

D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

14、T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率υa＜υb

B．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1

C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大

D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol

15、有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 （ ）

A.氢气在氯气中燃烧——苍白色 B.钠在空气中燃烧——黄色

C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧——绿色

16、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性溶液裙色

B．乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

C．乙醇与氧气反应生成乙醛；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇使酸性溶液褪色；乙烯使溴水褪色

17、将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．两个装置中铜片表面均有气泡产生

C．甲装置中H+移向铜片发生还原反应

D．甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+

18、下列有关说法不正确的是

A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质

C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀

19、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。白磷和P4O6的分子结构如图所示，已知化学键变化时伴随的能量变化是断裂1molP—P吸收198kJ，断裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，则1mol白磷发生反应P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（ ）

A.249kJ B.498kJ C.996kJ D.1638kJ

20、25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1某二元弱酸H2X溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.H2X的第一步电离方程式为H2XHX-+H+

B.b点溶液中c(H2X)>c(X2-)

C.c点溶液中c(Na+)=c(X2-)+c(HX-)+c(H2X)

D.水的电离程度：a<b<c

21、①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)；

（2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。

22、按要求回答下列问题：

(1)有机物A的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)C(CH3)3。

①有机物A的系统命名法的名称为_______。

②若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_______种结构。

(2)同温同压下烷烃B的蒸气的密度是氢气的57倍，则B的分子式为_______，若B的核磁共振氢谱图显示只有一个信号峰，则B的结构简式为_______。

(3)相对分子质量为124的炔烃C与足量的H2加成后能生成含6个甲基的烷烃D，则C的一氯代物有_______种；D的结构简式为_______。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃E的结构简式为_______。

(5)选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。

①CH4(C2H4)：试剂_______，方法_______。

②溴苯(溴)：试剂_______，方法_______。

23、写出下列反应：

(1)钠与水反应的离子方程式：___________

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式：___________，若反应中有44克二氧化碳气体生成，至少需要分解___________克碳酸氢钠？

24、I.指出下列数子中带点元素的化合价：

(1)K2O2 ___________；N2H4 ___________；HSO___________

II.现有下列8种物质：

①②钠③④⑤⑥胶体⑦(蔗糖)⑧NaCl溶液

(2)把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：

(3)写出②与③反应的化学方程式_______；

(4)写出⑤与溶液反应的离子方程式________。

(5)写出实验室制备胶体的化学方程式_______。

25、以碳酸锰矿(主要成分为、，含少量、)为原料制取大颗粒的电池用。其工艺主要包括“浸锰”、“除杂”、“氧化”三步。

I.浸锰。向碳酸锰矿中依次加入溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含的酸浸液和S。

(1)生成S的反应的离子方程式为___________。

(2)碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

(3)当用相同体积、不同浓度的溶液浸锰时，反应一定时间，浸出率随溶液浓度的变化如图所示，当溶液的浓度大于时，浸出率降低的原因是___________。

II.除杂。上述酸浸液中的浓度为，加碱调节，使酸浸液中、完全沉淀(离子浓度小于)与分离。

(4)溶液值调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使沉淀完全。已知：

III.氧化。将一定质量的沉淀在空气流中在一定温度下加热，获得。

26、从海水里提取溴的方法之一如下：

①向海水中通入Cl2　②向所得的溶液中鼓入热空气把溴吹出　③用纯碱溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3　④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出　⑤加CCl4，振荡、静置、分液

根据以上叙述回答下列问题：

（1）①中反应的化学方程式为_____________。

（2）⑤中不能使用酒精的原因是_____________。

（3）⑤中必须使用的玻璃实验仪器名称为________，分液时，CCl4从___（填上口或者下口）放出。

（4）②中鼓入热空气即可把溴吹出说明溴的一种物理性质是：________

27、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.用元素符号表示

(1)将钠、镁、铝各2g分别投入盛足量0.05mol/L盐酸烧杯中，实验结果：____与盐酸反应最剧烈；_____与盐酸反应转移电子最多。钠、镁、铝中第一电离能由小到大的顺序是_____。

(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明____元素得电子能力强，反应的离子方程式为_______。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_______(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_______。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为_______。

(4)若要证明非金属性：Cl＞Br，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_______，此装置存在的不足之处是_______。

28、按要求完成下列问题。

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

①KOH：___________；

②Fe2(SO4)3：___________；

(2)写出下列反应的离子方程式：

①KOH溶液和HCl溶液反应___________。

②Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应___________。

29、某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。

Ⅰ．探究溶液的性质。

(1)基于中元素的化合价，小组同学预测具有还原性，预测依据是___________。因此可以与酸性溶液反应，并进行如下实验操作：

ⅰ中的现象是___________，某同学认为ⅰ中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________，为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中检验有的生成才可证明。

Ⅱ．探究溶液的性质。

小组同学依次进行如下实验操作并观察到对应现象：

(2)ⅳ中溶液变红的原因是___________。

Ⅲ．小组同学探究ⅳ中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。

(3)分别向褪色后的溶液中滴加溶液和溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。

(4)进一步预测可能被转化为，并通过实验验证了该预测。已知中N的化合价为价，S的化合价为价。若与反应生成时转移电子，则该反应中的N被转化为___________。

30、(1)标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L；

(2)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________；

(3)将4.6 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为______g，生成H2的体积在标准状况下为____________。

(4)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与11.2 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________，原NaOH溶液物质的量浓度为_________________。

(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92 L，质量为28.8 g。则两种气体的物质的量之和为____________mol，其中CO2为________mol。

31、自2021年美国央行的大量放水，大宗原材料价格猛涨，企业十分重视提高原材料的利用率。某大型企业以工业烧渣(主要含ZnO，还含少量Fe3O4、Al2O3、CuO及SiO2等)为原料制取有机高分子材料的阻燃剂一磷酸锌[Zn3(PO4)2]的工艺流程如图所示。

已知：室温下，几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示。

(1)在180 °C对“烧渣灰”进行酸溶最适合的酸是_______(填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。

(2)加入双氧水的作用是作氧化剂，则发生反应的化学方程式为_______；可用NaClO代替双氧水，两者相比，_______ (填化学式)的氧化效率更高。(氧化效率以单位质量的氧化剂得到的电子数表示)

(3)加氨水过程中加热的目的是_______；“过滤2”得到的滤渣的主要成分为_______(填化学式)。

(4)通入H2S的目的是_______；加入Na2 HPO4发生反应的离子方程式为_______。

(5)确认磷酸锌洗涤干净的操作是_______。

(6)在通入H2S之前，“溶液3”中A13+的浓度为_______mol·L-1。

32、Cu2S催化CO2加氢合成CH3COOH，是实现CO2资源化利用的有效路径之一

回答下列问题：

(1)Cu元素位于元素周期表的___________区，基态Cu原子核外有___________种能量不同的电子。

(2)①CH3COOH所含元素电负性由大到小的顺序是___________，其中C原子的杂化方式是___________。

②CH3COOH和Cl2在微量碘催化作用下可以制得产品：ClCH2COOH、Cl2CHCOOH、Cl3CCOOH，这三种产品的酸性由强到弱顺序是___________。

(3)已知Cu2S晶胞中S2-的位置如图所示，Cu+位于S2-构成的正四面体中心。

①已知图中A处的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与A距离最近的Cu+的原子分数坐标为___________。

②若晶胞参数anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________。