1、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是
A. 两者都有“丁达尔效应”
B. 两者都能透过半透膜
C. 氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电
D. 加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀
2、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．
、
、
、
B．、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、、
3、工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2=4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是
A．AlCl3是氧化产物
B．Cl2是氧化剂
C．每生成1molCO2，转移4个电子
D．C发生还原反应
4、下列不属于化学变化的是
A．煤的气化
B．胆矾晶体受热由蓝色变白色
C．石油的分馏
D．油脂水解
5、已知反应 aA(g ) +bB ( g )
cC( g ) ∆H 受温度、压强影响如图所示，则下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．P1＞P2
C．∆H＜0
D．a+b＜c
6、实验室中通常以加热乙醇和浓硫酸的混合液来制取乙烯，在这个反应里浓硫酸( )
A．既是反应物又是脱水剂 B．既是反应物又是催化剂
C．既是催化剂又是脱水剂 D．仅是催化剂
7、已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A．①③
B．①②
C．②③
D．③④
8、在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )
A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D. t ℃时，将0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀
9、下列关于化学键的说法正确的是( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族的原子化合时，一定有离子键生成
③含有离子键的化合物一定是离子化合物
④非极性键只存在于双原子单质分子中
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①④ B.③⑤ C.①③④ D.②④⑤
10、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-
O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-
PO23-+3H2O
11、食用白醋是生活中重要的调味品，其中含3% ～5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是( )
A．用食用白醋做导电实验，灯泡很暗
B．将水垢浸泡在白醋中，有CO2气体放出
C．向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色
D．中和等pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗NaOH多
12、下列物质中属于共价化合物的是( )
A. Na2O2 B. I2 C. NaHSO4 D. HNO3
13、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( )。
A．水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH
)＝c(CH3COO－)
14、下列离子方程式不正确的是
A．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：
B．用NaOH溶液吸收少量H2S：
C．在
溶液中滴加NaOH溶液至过量，整个过程总反应的离子方程式为：
D．过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：
15、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径： W＞X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性： X＜Y
C．Z的单质在过量X2中燃烧生成ZX3
D．该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构
16、化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X 溶液只含有三种元素。下列说法正确的是
A.X与锌反应，每生成标准状况下5.6L气体，溶液增重15.75g
B.将少量CuO加入X后，溶液导电性会大幅下降
C.X与Ba(OH)2反应的离子方程式：H++
+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
D.若将溶液X换为盐酸，所有试验现象皆一致
17、下列说法正确的是
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H＜0、△S＞0
B．用pH试纸测出氯水的pH小于7
C．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，若生成标准状况下26.88LCl2，则转移2mol电子
D．常温下，pH为5的醋酸和pH等于5的稀硫酸等体积混合，pH值变小
18、一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B.容器内压强不随时间变化
C.混合气体的密度不随时间变化 D.单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D
19、有一块铁的氧化物样品，200mL5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯气，恰好使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，然后将该溶液蒸干，充分灼烧，最后可得固体
A．32g
B．65g
C．64g
D．无法计算
20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，WY可用于玻璃的刻蚀，Z与X同主族。下列说法错误的是
A．Y的非金属性在四种元素中最强
B．常温下Z的单质是固体
C．原子半径Z>Y>X
D．WY分子中各原子均为8电子稳定结构
21、铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）滤液c显________性，日常生活中常用其溶质来________________（任写一点）；
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为_____________。
22、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________ ,4克D2和20克18O2 的单质化合最多生成_____________克D218O.
23、2020年，新型冠状病毒肆虐全球，“84”消毒液因其副作用小，有消毒杀菌的作用，被广泛应用。
（1）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：___。
（2）洁厕液的主要成分是HCl。将洁厕液与“84”消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的化学方程式：___。
（3）下列氧化还原反应中，与上述（2）反应类型不同的是___(填字母)。
A.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
B.2FeCl3+Fe=3FeCl2
C.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
D.KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
24、联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为_________,其中氮的化合价为__________。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为______________。
（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。
25、将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，电极反应式：_______________；
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生____________反应（填“氧化”“还原”） ；
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：_____________。
26、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。
(1)除去粗盐中的泥沙___________。
(2)从饱和食盐水中提取食盐___________。
(3)分离植物油和水___________。
(4)用CCl4溶液提取碘水中的碘___________。
(5)分离碘的CCl4溶液___________。
27、在相同条件下，证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞、＜或=”)：
(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)___pH(HB)。
(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，pH(NaA)___pH(NaB)。
(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液，加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。
(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。
28、（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO
。
（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。
（3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。
（4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。
（5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。
（6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）
（7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。
（8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。
（9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。
29、实验室配制0.4mol•L-1的NaOH标准溶液220mL时有如下步骤：
A．用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度线相平
B．天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间
C．把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签
D．在天平上用烧杯正确称取所需NaOH固体
E．在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOH
F．直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线1-2cm处
G．冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中
H。用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液注入容量瓶。回答下列问题：
(1)配制该溶液应选用___________mL容量瓶。
(2)用托盘天平称取___________g固体NaOH。
(3)正确的操作顺序为___________
(4)若H操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，应怎样处理才能达到实验的主要目的？___________。
(5)若G操作中不冷却，将溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将___________
(6)若NaOH中含有KOH，会使配制溶液的物质的量浓度将___________。
(7)本实验用到的基本仪器有：___________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、药匙。
(8)定容时，若俯视凹液面，会使结果___________。
30、如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
(1)电源电极X的名称为___________。
(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。
(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。
31、镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)
中，
元素的化合价为_______。
(2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中
发生的化学反应方程式为_______。
(4)“萃铜”时的反应为：
(有机相)
(水相)
(有机相)
(水相)，下列说法正确的有_______。
A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质
B．萃余液中的阳离子为：
C．一定条件下，萃取平衡时，
，则的萃取率为80%
D．为提高的萃取率，可适当提高溶液
(5)已知
，“滤液”中
，“沉镍”时，控制为8.50，此时
的沉淀率为_______，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为_______(填化学式)。
32、透明铁黄(FeOOH)是一种分散性良好的铁系颜料。工业上采用硫铁矿熔烧去硫后烧渣(主要成分为
、FeO、
、
、不考虑其他杂质)制备透明铁黄工艺流程如下：
(1)浸取液中
的核外电子排布式为_______。
(2)“过滤I”后，滤液中所含金属阳离子有_______。
(3)“还原”时，试剂X若选用铁粉，则该反应的离子方程式为_______。
(4)制备铁黄：向一定浓度
溶液中加入氨水，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，记录溶液pH变化如图1所示。
已知：25℃时，
完全沉淀(离子浓度
)的
。
①滴加氨水产生沉淀，当pH为6.0时，溶液中残留
浓度为_______mol/L。
②请写出0~
时段发生的化学方程式_______；~
时段，溶液pH明显降低，请解释原因：_______。
(5)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知
的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图-2所示。称取3.47g样品，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL。测得溶液吸光度A=0.8，计算样品中FeOOH的质量分数(写出主要计算过程)。_______
