四川省自贡市2025年小升初模拟（1）化学试卷含解析

1、柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。下列有关柠檬酸的说法正确的是

A．柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

B．柠檬酸分子中含有羟基和酯基两种官能团

C．足量Na、分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2∶3

D．1mol柠檬酸在浓硫酸、加热条件下与足量的乙醇反应，消耗3mol乙醇

2、常温下，将通入的KOH溶液中。溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A

A.a点溶液中：水电离出的

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.d点溶液中：

3、从中药透骨草中提取一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是

A．分子式为

B．常温下易溶于水

C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D．1mol该化合物发生水解反应最多消耗6molNaOH

4、下列说法合理的是

A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐

B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别

C．强光束通过胶体时发生了显著的化学变化

D．直径为10nm的粒子不一定属于胶体

5、下列电子排布图正确的是(   )

A.基态镁原子的核外电子排布图：

B.基态氧原子L层电子排布图：

C.基态硫原子的电子排布图：

D.基态铜原子的价电子排布图：

6、下列微粒中不含配位键的是

A．

B．P4

C．

D．NaAlF6

7、下列实验操作与观察目的一致的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入 NaOH 溶液共热，再加 AgNO3 溶液，观察沉淀颜色

9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A．L

B．L

C．L

D．L

10、H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是

A．利用太阳能直接使水分解为H2

B．以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2

C．以赤热的Fe和水反应生成H2

D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2

11、工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。  实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是

A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4

C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜

D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙

12、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. g甲烷含有的电子数为

B. 溶液中含有的数目为

C.1 mol 固体中含离子总数为

D.标准状况下， L CO和混合气体中含有的氧原子数为

16、测定CuSO4·xH2O晶体的x值，有关质量数据如表中所示，已知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是（   ）

A.晶体中含不挥发杂质 B.加热时蓝色未完全变白

C.没有放在干燥器中冷却 D.加热时有晶体溅出

17、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（   ）

A.金属先熔化 B.燃烧后生成白色固体

C.燃烧后生成淡黄色固体 D.燃烧时火焰为黄色

18、由下列实验操作及现象所得结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法正确的是

A. 少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去,再用氢氧化钠溶液冲洗

B. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

20、F2、Ne、Ar、Kr(氪，第四周期)、Xe(氙，第五周期)是半导体行业光刻气的主要原料，其中F2和Xe在高温下可以化合生成XeF2。下列说法错误的是

A．Xe的价电子排布为4d105s25p6

B．氧化性：F2＞XeF2

C．Xe的原子序数比Kr大16

D．第一电离能：Xe＜Kr＜Ar＜Ne，F2与Kr化合更困难

21、回答下列问题：

(1)用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_______ (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_______ (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致测定数据_______(A．偏高；B．偏低)。

(2)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I的能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：

       △H=+88.6 kJ·mol−1。

则M、N相比，较稳定的是_______。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：

反应I：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)       △H1=+551 kJ·mol−1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)       △H2=-297 kJ·mol−1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：_______。

22、在2L的密闭容器中，加入2mol和5mol的N2和H2，发生N2+3H22NH3，反应5min后，容器中的N2的物质的量减少到1mol，试求：

(1)5min后容器中H2、NH3的物质的量分别为______、_______。

(2)反应中N2、H2、NH3的化学反应速率分别是______、______、______。

23、在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：

(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。

(2)CO2和CO的体积之比是___________。

(3)CO2和CO的质量之比是___________。

(4)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，物质的量之比为___________，原子数之比为___________，质量之比为___________，密度之比为___________。

24、针对以下四个涉及的反应(未配平)填空：

A.

B.

C.

D.

(1)仅体现氧化性的反应是_______(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是_______，既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。

(2)请将D反应配平，并用双线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：

_______

反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。

25、完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl2溶液0.5L,Ca2+所具有的物质的量为____________，Cl-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH2SO4中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

26、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

（1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

①反应A的热化学方程式是________________________。

②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。

27、下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇。其中属于单质的是______（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是______；属于盐的是______，属于酸的是______，属于有机物的是______。

28、现有：①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。

(1)可以作为水果催熟剂的是_______；(2)含有乙醇的是_______；

(3)在潮湿的空气中会生锈的是______；(4)富含蛋白质的是______。

29、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体()中的x值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：。学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗___________(填“是”或“否”)。滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是___________。

(3)通过上述数据，求得x=___________。

30、(1)SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：___________。

(2)某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。

已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol,

假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式____________。

31、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______。

(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(3)铜位于周期表中的_______区，铜的价层电子轨道表示式_______。

(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号回答)。

(5)元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：

①由此判断M元素是_______(用元素符号回答)。

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

32、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

（1）中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为____。

（2）H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）  ΔH1＝＋41 kJ·mol－1

第二步：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）  ΔH2＝－99 kJ·mol－1

①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）  ΔH＝____。

②第二步反应中的相关的化学键键能（E）数据如下表，试计算x＝____。

（3）在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：____。

②A极生成1 mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是____。