1、下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀不溶解。 | 该溶液中含Ag+ |
B | 向水中滴加少量鸡蛋清,搅拌后液体澄清、透明,用一束光照射,液体侧面有光亮的通路 | 所得液体为胶体 |
C | 向新制的氯水中加入少量NaHCO3固体,有较多气泡逸出 | HClO的酸性强于H2CO3 |
D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热,铝熔化但不滴落 | 熔点:Al2O3高于Al |
A. A B. B C. C D. D
2、钾石墨属于膨胀石墨，有各种优良性能。其组成是
、
、
、
和
。在钾石墨中，钾原子把最外层电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时电子将被收回。下列有关钾石墨的叙述不正确的是
A．钾石墨、储氢合金、耐热合金、记忆合金等属于新型材料
B．钾石墨能导电，可做氯碱工业的电极材料
C．钾石墨与乙醇相遇会发生化学反应
D．、、、和不属于同素异形体
3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.1 mol硫单质在过量氧气中完全燃烧产生NA个SO3分子
B.5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA
C.标准状况下，36 g H2O中含有氧原子数为1 mol
D.标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA
4、NaHSO4在水中的电离方程式为
。某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液c(H+)=1×10-2 mol/L。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小
5、在一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，以下说法不能表明该反应已达平衡的是（ ）
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的压强不变 D.每消耗2molB，同时消耗1molD
6、含共价键的电解质是
A．
B．
C．
D．
7、下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是
A.钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.氯化钠
8、已知：H2O
OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw分别为1.0×10-14、2.5×10-13。下列说法不正确的是
A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性
B．100 ℃时，纯水的pH ＜ 7呈酸性
C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃
D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)
9、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是
A. 起始滤液的pH＝7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋
D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作
10、已知前20号元素的离子：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径大小：D﹤C﹤B﹤A B.它们一定都是短周期元素
C.单质的还原性：B＞A D.原子序数：B＞A＞C＞D
11、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO |
B | 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 | 先出现白色沉淀后又生成红褐色沉淀 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
C | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12 | 溶液红色褪去 | CO32-在溶液中存在水解平衡 |
D | 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH | 盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH |
A.A B.B C.C D.D
12、下列说法错误的是（ ）
A.
、
、
元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.、、、
元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强
C.因为比容易失去电子，所以单质比的还原性强
D.
与
为同主族元素，且比的非金属性强
13、NA为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是
A．18gT2O中含有的质子数为10NA
B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA
C．25℃，101kPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA
D．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3
14、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
15、梯形聚合物是由2个以上的单链相连而成一条梯状大分子的聚合物。某梯形聚合物BBL的结构简式如图所示，可由A和B两种物质缩聚而成，下列说法正确的是
A．BBL的链节有顺反异构
B．化合物B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性
C．BBL平均每个链节中有6个环
D．A分子中所有原子共平面，1molA水解时最多可与2mol NaOH反应
16、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸后，溶液的颜色
A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C. 变黄色 D. 没有变化
17、元素X的单质及X与Y形成的化合物按下图所示的关系发生转化，则X为
A．Fe
B．Cu
C．Si
D．C
18、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3•H2O)
B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)
D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)
19、有关卤素性质的叙述错误的是（ ）
A.随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高
B.随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大
C.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深
D.核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来
20、以下关于原子结构及性质的说法中不正确的是
A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B.每一能层的能级总是从s能级开始，且能级数等于该能层序数
C.电子从激发态跃迁到基态时将释放能量，光是电子释放能量的重要形式之一
D.同主族元素的第一电离能随核电荷数的递增依次增大
21、完成下列问题。
(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。
(2)现有含有
和
的混合溶液，若溶液中
，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)
沉淀生成。(假设溶液体积不变，
；
，
)
(3)生成
沉淀是利用反应
，常温下，该反应平衡常数
，
的平衡常数
，则
___________。
(4)某小组同学探究饱和
和
溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。
(5)写出下列粒子的价电子排布式：
Fe2+：___________；As：___________。
22、人们对苯的认识有一个不断深化的过程。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸(
)和石灰的混合物得到液体，命名为苯。
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式：_______。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______。
(2)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯(
)脱去2mol氢原子生成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)1866年凯库勒(如图)提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解决了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实_______(填入编号)。
A.苯不能使溴水褪色
B.苯能与H2发生加成反应
C.溴苯没有同分异构体
D.邻二溴苯只有一种
(4)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_______。
23、(1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：________、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有_________；为三角锥形的有______。
24、研究化学反应速率和限度对促进生产具有重要的意义。
(1)某同学为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列实验：
实验一：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图所示：
实验二：在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液，发现生成氢气速率明显比实验一要快。
①在上图中t1～t2速率变化的主要原因是_______；t2～t3速率变化的主要原因是_______。
②用离子程式表示实验二反应速率加快原因_______。
(2)工业有一种方法是利用CO2制取甲醇，CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在一定条件下发生反应，测得X和Y两种物质物质的量随时间变化如图。请回答：
①X代表的物质的化学式为_______。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2) =_______，CO2的转化率α(CO2) =_______。
③能够说明该反应已达到平衡的是_______。
A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH
E.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成
25、填空。
(1)写出下列化合物的电子式：①
_______；②
_______；③
_______；④
_______；
有下列物质：①
、②、③
、④
、⑤、⑥
、⑦
、⑧
、⑨、⑩
。请回答下列问题：
(2)只含极性键的是_______(填序号，下同)；
(3)只含非极性键的是_______；
(4)含有极性键和非极性键的是_______；
(5)含有极性键的离子化合物是_______；
(6)含有非极性键的离子化合物是_______。
26、回答下列问题
(1)H3PO2是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)试用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：___________。
(3)室温，10mLpH=3盐酸和氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子浓度分别为___________mol•L‾1、___________mol•L‾1，分别加水稀释至1000mL，氯化铵溶液的pH值的取值范围为___________。
(4)室温下，0.1mol/L的硫氢化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________。已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
(5)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，a的取值范围是___________。
27、Ⅰ.如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为：
（1）先逐滴加入________，振荡，如果看到______，则证明有________存在。
（2）继续逐滴加入________至________为止，静置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）层的裂化汽油样品，再加入________振荡，如果看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
28、(1)将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：___________。
(2)当溶液呈____色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___。
(3)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是__________。
(4)下列各项与胶体性质无关的有_________。(填序号)
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③油水分离 ④血液透析⑤酸碱中和⑥三角洲形成⑦制备氢氧化铁沉淀⑧臭氧消毒
29、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
判断BaCl2溶液已经过量的方法___________________________________________
第4步中加入Na2CO3溶液的目的是将溶液中的_____（填离子符号）转化为______（填化学式）沉淀而除去。
第6步中加入适量盐酸时发生反应的化学方程式_________________________________________
蒸发结晶时会用到下列仪器中的__________________（填仪器名称）
30、已知反应: MnO2 +4HCl（浓） 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。将一定质量的二氧化锰溶解在过量的浓盐酸中，反应一段时间后生成标准状况下氯气4.48 L （假设反应前后溶液体积不变）。试回答下列问题：
（1）用单线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：______
MnO2 +4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）计算反应消耗的MnO2的质量______ ；
（3）计算被氧化的HCl物质的量______ 。
31、工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(
)和碲化亚铜(
)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：
已知：①
是两性氧化物，微溶于水。
②25℃时，亚酸(
)的
，
。
(1)写出工业上电解精炼铜的阴极电极反应式_______。
(2)“烧结”时的固体产物主要为
、
和
，该过程中反应的化学方程式为___。
(3)利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂X最好选用______。
a.
b.
c.
d.
(4)常温下，上述流程中，加稀硫酸调
时，需控制范围为4.5~5.0，过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是__。
(5)还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分
进行转化。
①“还原”时反应的离子方程式_______。
②流程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。
(6)所得粗硒需要精制。向粗硒浸出液中加入
溶液可以将残留的
等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知：25℃时，
，要使溶液中沉淀完全[
]，则需控制溶液中
_______
。
32、“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2，CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=___kJ/mol。
（2）在T1℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是__（填字母序号）。
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH2
②当起始
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=___，此温度下的化学平衡常数为___。
（3）已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应。测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；当压强p2时，在y点：v(正)___v(逆)。
