四川省自贡市2025年小升初模拟（3）化学试卷含解析

一、（共20题，共 100分）

1、下列叙述不正确的是

A．2020年冬，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于分散系中的胶体

B．各地均有报道空气中PM2.5污染，PM2.5属于胶体

C．“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学角度来说是胶体的聚沉

D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

2、已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③实验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝

下列判断正确的是（　　）

A.上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述实验中共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

3、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）

A.氯化钠溶液 B.淀粉溶液 C.泥水 D.氢氧化铁胶体

4、1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g) b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( B)

A．a =1，b =2 B．a =2，b =1 C．a =2，b =2 D．a =3，b =2

5、下列说法中，正确的是

A．22gCO2物质的量为0. 5 mol

B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+

C．1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 02×1023

D．标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol

6、《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。下列关于说法正确的是

A.质子数为203 B.质量数与电子数之差为122

C.中子数为81 D.和互为同素异形体

7、下列有机物可以形成顺反异构的是（）

A．丙烯

B．1﹣氯﹣1﹣丙烯

C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

8、下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：

B．向为溶液中滴加少量溶液：

C．向次氯酸钠溶液中通入少量

D．用过量的次氯酸钠溶液吸收

9、下表是一些键能数据(kJ/mol)，以下说法正确的是

共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能	共价键	键能
H-Cl	432	H- H	436	H- F	565	H-S	339
C- Cl	330	C- I	218	S- S	255

A．由表格可得出结论：半径越小的原子形成的共价键往往越牢固(即键能越大)

B．预测C-Br键的键能范围为218 kJ/mol＜C- Br 键能＜330 kJ/mol

C．由键能数据可得HF比HCl熔、沸点更高

D．8H2(g) +S8(g)= 8H2S(g) △H= akJ/mol中，a= -104 (S8为八元环状分子)

10、下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

11、焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)

C．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体

12、通过下列实验可以从废银催化剂(Ag、α-Al2O3和少量SiO2)中回收银：

下列说法不正确的是

A．滤渣的主要成分是α-Al2O3和SiO2

B．还原过程反应的离子方程式：4Ag＋+4NH3·H2O+N2H4·H2O=4Ag+N2↑+4NH+5H2O

C．浸出生成等物质的量的AgNO3，若使用浓硝酸，HNO3利用率会降低

D．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接

13、室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（）

A.氨水中

B.氨水中

C.相同条件下，浓度均为的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.氨水能使无色酚酞试液变红

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A. 钠与水反应：Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 ↑

B. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑

C. 将钠投入CuSO4 溶液中：2Na+Cu 2+ =Cu↓+2Na +

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

15、在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，已知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是

A．X为0.05 mol•L-1

B．Y为0.1 mol•L-1

C．Z为0.2 mol•L-1

D．W为0.1 mol•L-1

16、已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，A、B的原子序数分别为m和n，且它们为同一周期的元素，下列关系式可能正确的是

A．

B．

C．

D．

17、下列说法不正确的是

A．玻璃、水泥、陶瓷是三大传统的无机非金属材料

B．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

C．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

D．工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅原理：

18、把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (2b－a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1 D. (5b－) mol·L－1

19、工业合成氨的反应原理为:,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是 ( )

A. 升高温度 B. 分离出

C. 增大压强 D. 使用催化剂

20、环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是

A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

D.氢燃料和电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

二、填空题（共8题，共 40分）

21、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

(1)反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___。

(2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—___

(3)当有1mol电子转移时，生成I2___mol。

22、化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)图A所示装置中，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)图A所示装置可将_______(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图B所示。下列说法正确的是_______(填序号)。

①氧气是负极反应物

②总反应为2H2＋O2=2H2O

③电池工作时，其中H+定向移动

23、已知下列物质甲、乙、丙、丁分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成。按要求填空。

(1)若甲物质为酸性氧化物，且固体甲可人工降雨。则甲的化学式为_____(写一种)，甲与足量的澄清石灰水反应的离子方程式__________。

(2)若乙物质是非电解质，且乙可做医用消毒剂。则乙的化学式为________，1分子的乙完全燃烧，转移电子数目为_______个

(3)实验室可用丙的饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)，则丙的化学式为_______，胶体区别于其他分散系的本质特征是______，区分溶液和胶体的方法是________。

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，某反应中参加反应的离子为、H+和一种未知离子。产物为Fe3+、Mn2+和H2O．该反应的离子方程式为________。

24、按以下步骤可从合成(部分试剂盒反应条件已略去):

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：

B．__________________________________________________，

D．__________________________________________________。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是_________。属于还原反应的是 (填反应代号)

（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的可能的结构简式为： ____________________________________________________。

（4）试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。

。

25、按照要求填空：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

(1)4.3g①完全燃烧需消耗标准状况下氧气的体积为___L。

(2)用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是___。

(3)②的一氯取代产物有___种，⑤的核磁共振氢谱中有___组峰。

(4)请写出④与浓溴水反应的化学方程式：___。向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因___。

26、高温下炼铁的主要反应为：Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) - Q

(1)写出该反应的平衡常数的表达式_____________________。当混合气体的________________（填物理量名称）不变时，表明上述反应已达到平衡。

(2)写出一种能提高上述反应中氧化铁转化率的措施__________________。取一定量铝热剂，在高温下进行铝热反应：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。

(3)请标出电子转移的方向和数目。若反应中有 1.5 mol 电子转移，可得到铁_______g。

(4)将铝热剂直接加到足量氢氧化钠溶液中，有气体生成。请写出该现象对应的离子方程式。

_____________________________________________

(5)若将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由。

______________________________________________________________________

27、回答下列问题：

(1)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol离子，的摩尔质量是_______，A的相对原子质量是_______，A的原子结构示意图为_______。

(2)取1.43g溶于水配成100mL溶液，物质的量浓度为_______，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，加入蒸馏水的体积(设稀释时，对溶液体积的影响忽略计)_______。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体13.44L，质量为20g。此混合气体中的C和O两种原子的物质的量之比为_______，CO的质量为_______。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入和的混合气体，向B室中充入4mol空气，此时活塞的位置如下图所示：

已知A室混合气体的质量为136g，若将A室中与的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_______(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。

28、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，请回答下列问题

(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目___________。

(2)反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为___________，盐酸表现出___________性和___________性。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。

(1)以FeSO4•7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为__。

(2)用盐酸处理聚合硫酸铁所得溶液中含有Fe3+和SO，为测定Fe3+和SO质量之比需用NaOH和BaCl2两种溶液，实验最后需测定BaSO4和__的质量(填化学式)。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。则：混合液中CuSO4的物质的量浓度___。H2SO4的物质的量浓度___。混合液中c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、LiFePO4、聚乙二醇、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用作锂离子聚合物电池的材料和载体。回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe2+的价层电子排布式为_______。

(2)LiPF6、LiAsF6和LiCl中所含的四种非金属元素电负性由大到小的顺序为_______。

(3)含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据化学学科的规律，下列几种酸中酸性与H3PO4相近的_______。

a.HClO b.HClO3 c.H2SO3 d.HNO2

(4)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是_______，该分子中碳原子的杂化方式为_______。

(5)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为_______，由铁的配位离子构成的空间结构是_______。若晶胞参数是apm，则该氧化物的密度为_______g/cm3(设NA表示阿伏加德罗常数的值，用含a、NA的代数式表示)。

32、三氧化二锑(Sb2O3)作为阻燃剂可广泛用于尼龙、工程塑料(ABS)、合成树脂、纸张等。从砷锑烟尘(主要成分为Sb2O3、As2O3和少量SiO2、Ag)中提纯三氧化二锑的工艺流程如图：

已知：Sb2O3和As2O3均能溶于浓盐酸。

(1)“酸浸”时能提高酸浸速率的措施有_____(写出一种)，浸出渣的成分为_________(填化学式)。

(2)“还原”时， AsCl3与Na3PO2反应生成As、Na3PO3和HCl的化学方程式为____________，根据Sb与As元素同主族推测，Na3PO2不宜过量的原因是__________________________。

(3)“稀释水解”时，水解温度与稀释比对Sb3+水解率的影响如图所示，则水解最佳温度和最佳稀释比分别为____________、_________。

(4)“中和脱氯”时发生的离子方程式为__________________。