四川省自贡市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列物质属于同系物的是( )

A.CH3CH2CHO与HCHO B.与

C.乙酸与HCOOCH3 D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

2、下列说法中，正确的是

A. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

B. 食用植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

C. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成丙三醇

D. 油脂和蛋白质在空气完全燃烧均转化为二氧化碳和水

3、下列叙述正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定相等

C．同压同体积的氧气和氮气的分子数相等

D．同温同压下的CO和N2，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等

4、氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（   ）

A.加硫酸钙，充分反应后蒸馏

B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏

C.加硝酸钙，充分反应后蒸馏

D.加氯化钙，充分反应后蒸馏

5、下列说法错误的是

A.取用固体时动作一定要轻

B.蒸馏提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2 mL硫酸铜溶液用到的仪器有10 mL量筒、胶头滴管

6、下列实验中，所采取的分离方法与原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，124gP4中所含P-P键数目为

B．溶液中所含的数目小于

C．常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为

8、已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是

A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有

B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有

D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有

9、有体积相同的两份营养液,其配方如下,两份营养液中各离子浓度

A. 完全相同   B. 完全不同   C. 仅c(K+)相同   D. 仅c(Cl-)相同

10、如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B能使带火星木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(反应条件和部分生成物未列出)下列说法正确的是

A．收集D可以用排水法收集

B．1 mol E与G反应生成C转移的电子数为0.75 NA

C．C、D两种气体均可被NaOH吸收

D．试管中全部充满气体A，倒置于盛满水的水槽中，则形成溶液的浓度为1/22.4 mol/L

11、下列比较正确的是

A．原子半径：

B．电负性：

C．碱性：

D．熔点：

12、下列关于有机物的说法正确的是

A. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B. 油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同

C. C3H6Cl2有四种同分异构体

D. 某有机物的结构简式是  ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

13、可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

A.任意时刻：3υ正（NH3）= 2υ正（H2O）

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，增大压强，则逆反应速率增大，正反应速率减小

D.达到化学平衡时，5υ正（O2）= 4υ逆（NO ）

14、下列解释事实的方程式书写正确的是

A．MgCl2形成过程用电子式表达：

B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：

D．硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

15、烯烃复分解反应可示意如下：

+→+

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是

A. B.

C. D.

16、下列说法正确的是(  )

A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B.相同条件下，100mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

C.常温下，用蒸馏水不断稀释0.1mol/L醋酸，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值减小

D.2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H>0

17、下列关于钠的叙述中，不正确的是

A. 钠燃烧时发出黄色的火焰   B. 钠燃烧时生成氧化钠

C. 钠有很强的还原性   D. 钠原子的最外层只有一个电子

18、营口市何家沟滑雪场2022年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一，制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是

A．板面—尼龙

B．板芯—木质

C．板底—聚乙烯塑料

D．复合层—玻璃纤维

19、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是

A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3   B. 它们都是强还原剂

C. H、D、T之间互称为同素异形体   D. 它们都是强氧化剂

20、下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是

A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

B．工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C．氯水应避光保存的原因是：2HClOH2O+Cl2↑

D．氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移

21、按要求填空：

(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO3+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___作氧化剂。

22、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。

①溶解  ②裂解 ③分馏 ④裂化  ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。

（3）将重油转化为汽油____________。

（4）将海水淡化_________________。

（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。

23、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体化学反应方程式________。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，现象：________

(3)区分胶体和溶液常用的方法叫作_______，这是因为胶体粒子对光线的______作用而形成的。

24、请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高温度时，水的pH将___________；

（2）保持温度不变，用水稀释0.1mol/L氨水，Kw将__________；

（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的n倍，稀释后两溶液的pH，盐酸____醋酸；

（4）Na2CO3溶液中，c(HCO3-)_________c(H2CO3)。

25、(1)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。

(2)CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是___________，共价键的类型有___________(填σ或π)键。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。  

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。

26、化学发展的过程就是人类研究和利用化学反应的过程。回答下列问题：

(1)某一过程是放热还是吸热，取决于焓变(终态和始态的焓值差)。相同条件下1mol氢分子与2mol氢原子相比，焓更高的是___。

(2)实验室进行铁与硫反应的实验时，将硫研细再与铁粉混匀进行反应，这样做的目的是___。

(3)已知：稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1，稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol水时放热等于57.3kJ，请解释：___。

27、回答下列问题：

(1)某烃A的分子式为，它的分子结构中无支链或侧链。若A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的名称是___________。

(2)在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 。有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。则乙的结构简式是___________，丙的结构简式是___________。

28、Ⅰ．现有下列十种物质： ①O2； ②Fe； ③CaO； ④CO2； ⑤H2SO4； ⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体； ⑧硫酸钠溶液； ⑨稀硝酸； ⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述物质中属于非电解质的有_________；上述物质中能与盐酸反应的电解质有________(填序号)。

Ⅱ．(1)在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是_________，还原产物是_________，氧化产物与还原产物的质量比是_________。

(2)在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为___________mol。

Ⅲ．Mn2+、 Bi3+、 BiO3-、 MnO4-、 H+、 H2O 组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：

将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+ _________+ ________→ _________+ ________+H2O

29、工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，如图所示的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题：

（1）写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的化学反应方程式：_____________。

（2）图中的乙、丙装置分别相当于工业上制取硫酸装置中的__________、_______。

（3）从乙装置中出来的气体中含有_______________。

（4）丙装置的作用为___________，丁装置中的现象为___________。

（5）本实验设计还存在的较明显缺陷是________________。

30、(1)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____，推断的依据是____。

(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

①甲室中气体的物质的量为____mol。

②甲室中气体的质量为____g。

③甲室中NH3、H2的物质的量之比为___，质量之比为____。

④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

31、氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：

已知：

①在空气中易被氧化，易与形成复盐沉淀；

②硫脲()具有还原性，酸性条件下易被氧化为；

③在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。

回答下列问题：

(1)“氧化焙烧”中氧化的目的是___________。

(2)步骤①中加入硫脲的目的是将四价铈还原为三价铈，写出硫脲与反应生成的离子方程式___________。

(3)步骤③反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④萃取时存在反应：。分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比称为分配比()。取20mL含四价铈总浓度为0.1的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中_______________。(计算结果保留二位有效数字)。

(5)步骤⑤“反萃取”时双氧水的作用是___________。

(6)产品是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，催化机理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。

32、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等。

（1）配制500mL4.8mol/L的稀硫酸溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要______。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有________、________。(答出两点)

（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。控制其他条件不变，反应温度对Cr3＋转化率的影响如图所示。请分析温度超过70 ℃时，Cr3＋转化率下降的原因是__________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_________。

②当pH＝8时，Mg2＋是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度约为1 mol·L－1)________(填 “是”或“否”)。已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原反应生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式 _________。

（6）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出向CrCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至过量的离子方程式_____________。