1、科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是
A．b为负极
B．当电路中转移1mole-时，d电极产生1molCH3CHO
C．e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜
D．a电极的电极反应式为
2、下列制备物质的方法正确的是
A．用双氧水和
制少量氧气
B．加热氯化铵固体制氨气
C．用
固体与浓硝酸反应制取
D．用铁粉与过量稀硫酸制备
溶液
3、下列说法中正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
D.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
4、下列物质中加入金属钠不产生氢气的是
A.乙醇 B.乙酸 C.苯 D.水
5、下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是
A．苯
B．乙酸
C．四氯化碳
D．乙醇
6、下列物质不能通过化合反应得到的是
A. 氢氧化铝 B. 氢氧化铁 C. 氧化铝 D. 四氧化三铁
7、下列关于药物的说法不正确的是（ ）
A.包装上印有“OTC”标识的为非处方药
B.氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分
C.阿司匹林具有解热镇痛的作用
D.青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用
8、在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B. 2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
C. 用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)
D. 2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
9、生活与化学密不可分。下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳
B．铜导线
C．蚕丝被
D．棉衬衫
10、某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量数是（ ）
A. x-m+n B. x+m+n C. m+n-x D. x-n+m
11、完全中和10 mL
的
溶液，需要0.100 mol/L的盐酸
A．5 mL
B．10 mL
C．15 mL
D．20 mL
12、对于反应：
，下列措施中能增大正反应速率且平衡常数不变的是
A．通入大量的Cl2
B．增大容器容积
C．移去部分SCl2
D．升高温度
13、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错误的是
A．向饱和
溶液中滴加酚酞试液，溶液会变为红色
B．向饱和溶液中通入过量
，产生白色沉淀
C．将
通入放有红色鲜花的试剂瓶中，红色鲜花的颜色褪去
D．Na与反应，产生光亮的黄色火焰和大量白雾
14、下列物质的性质或用途与氢键无关的是
A．氨常用作制冷剂
B．水变成冰后密度减小
C．甲醇的沸点比乙烷高
D．氟化氢比氯化氢更稳定
15、下列有关性质的比较，正确的是
A．熔点：金刚石
生铁（含C的合金）纯铁钠
B．稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
C．分子或离子中键角：
D．酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4
16、氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，
、
(肼)、
、
、
等是氮重要的无机化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是
A．硫酸铵溶液水解显酸性，可用作除锈剂
B．液氨易气化，可用作致冷剂
C．氮气的化学性质稳定，部分地区储藏蔬菜和水果常充氮气来防氧化
D．常温下浓硝酸与铁或铝发生钝化，因此不能用铁制或铝制容器装浓硝酸
17、下列关于图中所示原电池的说法正确的是
A．当a为Cu，b为含有碳杂质的Al，c为稀硫酸时，b极上不能观察到气体产生
B．当a为石墨，b为Fe，c为稀硫酸时，外电路中有电流
C．当a为Mg，b为Al，c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活泼性强于Mg的活泼性
D．当a为石墨，b为Cu，c为
溶液时，外电路中没有电流
18、现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（ ）
A. 2:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2
19、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是
A. NaCl B. NaOH C. CuSO4 D. CuCl2
20、下列有关有机物的说法正确的是
A. HOCH2COOH在一定条件下可与O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应，且反应类型相同
B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH时可以加入饱和NaOH溶液后分液除去
C. 金刚烷(如图结构)含有属于芳香化合物的同分异构体
D. 与 NaHCO3溶液反应产生CO2的链状有机物C4H6O2，与HBr加成可生成5种同分异构体(不考虑立体异构)
21、
的化学名称为_______。
22、I．依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电解质溶液是_________(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为___________。
(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为__________。
II．某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液,其装置如图。则电极a是电池的________(填“正”或负“)极，电子从该极______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为___________。
23、如图所示装置：
(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为___________。两极反应式为：正极___________；负极___________。该原电池中的H+向___________(Mg、Al)极移动。
(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为___________，正极为___________；总反应方程式为___________。
24、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于 NH3 的问题：
①实验室常用 NH4Cl 与 Ca(OH)2 制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________(填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。
(3)回答下列关于 NO、NO2 的问题：
①NO 和 NO2 按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO2＋2OH-＝2
+H2O，2NO2+2OH-＝+
+H2O。根据上述反应，NO 和 NO2 完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。
a．＝1：1 b．>1：1 c．<1：1
②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO2去除率的有__________________。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液
25、在下列8种物质中：①氨气 ②烧碱 ③铁 ④蔗糖 ⑤硫酸铜 ⑥氢氧化钡 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸，回答下列问题：
(1)能导电的有___________；属于强电解质的有：___________；属于非电解质的有：___________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NH3·H2O___________。
②NaHSO4___________。
(3)写出两种物质混合后发生反应的离子反应方程式：
②的水溶液和⑤的水溶液：___________。
③和⑤的水溶液：___________。
⑥的水溶液和⑦：___________。
26、某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO
、NO、SO
、SiO。现进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。
Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。
请回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的离子是____________。
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_____________。
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，其离子方程式为Al＋NO＋OH－→AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。该反应中还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别均正确的是______(填字母)。
选项 | 污染物 | 处理措施 | 方法类别 |
A | 碱性废水 | 用CO2中和 | 化学法 |
B | Cu2＋等重金属离子 | 加硫酸盐沉降 | 化学法 |
C | 含复杂有机物的废水 | 通过微生物代谢 | 物理法 |
D | 废酸 | 加生石灰中和 | 化学法 |
27、某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag+Cl2═2AgCl。
（1）写出该电池工作时的两极反应：负极：___；正极：___。
（2）当电路中转移amole﹣时，交换膜左侧溶液中约减少___mol离子；交换膜右侧溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1mol•L-1（忽略溶液体积变化）。
28、关于铁生锈的机理有人提出如下4个步骤：
①
②
③
④
试根据以上过程回答下列问题。
(1)根据以上机理，判断下列说法正确的是_____(填序号，下同)。
A．以上锈蚀过程发生的是化学腐蚀
B．从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂，又是还原剂
C．反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化
D．从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀
(2)某铁件需长期浸于水下，为了减缓腐蚀，采取的下列措施正确的有_______。
A．给铁件铆上一些锌板
B．给铁件通入直流电，把铁件与电源正极连接
C．在制造铁件时，在铁中掺入一定比例的铜制成合金
D．在铁件表面涂上一层较厚的沥青
(3)质量为1000g的某铁件已在水下生锈，若已知整个锈蚀过程中有6mol电子发生转移，则参加反应的
在标准状况下的体积为__L。生锈后铁件的质量为__g(已知铁锈
中x的值为1)。
29、某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。
（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。
（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________
（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：
①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：
②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；
③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应
30、氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产lmolNH3，放出46.2kJ热量。
工业上合成氨的热化学方程式是___，断裂1molN
N键需要能量__kJ。
31、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：
(1)“550℃焙烧”的目的是_________。
(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式______。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是_______。金属离子与H2O2反应的离子方程式为________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10﹣3mol⋅L﹣1)和Mg2+，若控制溶液中c(F﹣)=2.0×10﹣3mol⋅L﹣1，则Ca2+的去除率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10﹣11]
(6)如图为二水合草酸钴(CoC2O4⋅2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式_________。
32、
是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如、
等)，并能将它们转化为和
等小分子物质。
(1)
基态核外电子排布式为___________。
(2)甲苯中C原子轨道杂化类型为___________。
(3)氨气极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。
(4)含的污水毒性极大，用
先将氧化为
后在酸性条件下再将氧化为无污染的气体，则与互为等电子体的分子为___________。
(5)某含钛配合物，化学式为
，
该配合物中
键的数目为___________。