1、下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是
A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合
C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合
D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
2、前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A．Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物
B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有2种
C．氢化物的沸点：
D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性
3、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是 （ ）
A.2H2O2=2H2O+O2↑
B.H2O2+SO2=H2SO4
C.H2O2+HI=I2+2H2O
D.5 H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
4、元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，金属元素X可用于制备高能电池，Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，工业上常用Q的单质所制的容器储运M的浓溶液。下列说法一定正确的是
A．X的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键
B．Z的氢化物沸点高于Y的氢化物
C．X、Y、Z的原子半径依次增大
D．Q在空气中能形成致密的氧化膜，是一种抗腐蚀的金属
5、下列有机物能形成顺反异构体的是
A．1-溴-1-丙烯
B．2-甲基-1-丁烯
C．异戊二烯
D．2-甲基-2-戊烯
6、下列物质放入水中，会显著放热的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 酒精 D. 生石灰
7、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是( )。
A. X：3s23p1Y：3s23p5 B. X：3s2Y：2s22p3
C. X：3s23p1Y：3s23p3 D. X：2s22p3Y：2s22p4
8、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A.在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋
B.加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－
C.酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3-
D.含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
9、有机化合物Z可用于治疗阿尔茨海默症，其合成路线如下：
(X)+ 
(Y)
(Z)
下列说法错误的是
A．该反应为加成反应
B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同
C．Z的消去反应产物具有顺反异构体
D．Z的同分异构体可能含两个苯环
10、下列说法，不正确的是( )
A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B.根据交叉分类法，
既属于钠盐又属于硫酸盐
C.氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必定有另一种元素化合价降低
D.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同
B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
C. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
12、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是
A. X＞Y＞Z B. Z＞Y＞X C. X＞Z＞Y D. Y＞X＞Z
13、下列关于容量瓶的使用操作正确的是（ ）
A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水，距刻度线1～2cm处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容
14、简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关① ② ③的叙述正确的是（ ）
A.① ② ③ 互为同位素 B.① ② ③ 互为同素异形体
C.① ② ③ 是三种化学性质不同的粒子 D.③ 具有相同的质量数
15、工业上，用火法炼铜的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 铜矿灼烧产生的尾气可用氨水吸收制成化工产品
B. 电解法精炼粗铜的过程中，用硫酸铜溶液作电解质溶液
C. 在Cu2O与 CO反应时，CO被还原成CO2
D. 粗铜精炼时，贵重金属如金、银沉于阳极泥中
16、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
稀释浓硫酸 | 该仪器可用于冷凝回流 | 可用该装置制备C2H2 | 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2 |
A．A
B．B
C．C
D．D
17、下列有关含氮化合物的说法正确的是
A．液氨制冷和NH4Cl气化都不涉及化学变化
B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满
C．氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾
D．某浓硝酸中含有2mol硝酸，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成1molNO2
18、下列装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是( )
A.制备氢氧化亚铁
B.制备NaHCO3
C.验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
D.证明Cl2能否溶于NaOH溶液
19、下列说法正确的是
①物质燃烧一定是放热反应②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应③放热的化学反应不需要加热就能发生④反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③
20、研究多元酸碱反应的分步过程可借助于pH曲线。向
溶液中逐滴滴加
某二元酸H2B溶液，得溶液pH随加入的H2B体积
的变化如图所示。已知：H2CO3的
，
下列说法错误的是
A．该曲线有两处pH突变，突变分别出现在V=5mL和V=20mL处
B．在0~5mL区间，发生的反应是
C．
D．在5~20mL区间，HB-的物质的量一直在增加
21、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
（1）Fe2O3固体(红棕色)属于_____(填纯净物或者混合物)．将其加入适量盐酸，反应的化学方程式_____
（2）用上述所得溶液进行下列实验，取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式_____
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_____色，即可制得Fe(OH)3胶体．
（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_____烧杯的液体中产生了丁达尔效应．
22、配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：
、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案__________________________________________________________。
23、标准状况下①3.36L
②4.48L He ③
个
④8.4g
和CO的混合气体，所含原子数由多到少的顺序为_______________。
24、Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：
反应①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反应②：
(g)→
(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol
②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K＝_________(用K1、K2表示)。
（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。__________________
Ⅱ.一定条件下，合成氨反应为：如图表示在此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
（3）由如图信息，计算10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为____（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（4）如图a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是____点，温度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）
Ⅲ.H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：
（5）a为______（正极、负极）
（6）通入空气的电极反应式为__________
25、已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
（1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式______；
（2）为使上述①②反应完全，还需加入______；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
26、写出下列反应的离子方程式：
(1)Zn和稀H2SO4反应： ______________________________________。
(2)CaCO3与稀HCl反应： __________________________________。
(3)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应： _____________________。
(4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应： _____________________________。
27、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知
D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活
中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：
请回答下列问题。
(1)A的名称是________________________。
(2)B中所含的官能团是________________。
(3)C+E
X的化学反应类型是___________________反应。
(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。
(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。
(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。
28、高锰酸钾(KMnO4)是一种广泛使用的氧化剂和消毒剂。完成下列填空：
(1)测定室内甲醛含量，发生反应如下。
_______
+_______HCHO +_______H+ →_______Mn2+ +_______CO2↑ +_______H2O
配平该方程式_______。
(2)将室内气体通入20 mL 1×10-3 mol/L酸性KMnO4溶液中，通入10 L时，溶液颜色恰好变为无色，计算室内甲醛的浓度为_______mg/L；上述酸性KMnO4是指用硫酸酸化的KMnO4溶液，请说明不使用硝酸酸化的理由_______。
(3)配制KMnO4溶液，定容操作的方法为_______。
(4)将HCl气体通入KMnO4溶液中，溶液会逐渐褪色，体现HCl的_______性质。
(5)KMnO4溶液与明矾溶液混合后，发生复分解反应，生成深紫色沉淀，写出该反应的化学方程式_______。
(6)0.01%的KMnO4溶液可用于消毒蔬果和餐具，该溶液一般保存在棕色试剂瓶中，请解释原因_______。
29、实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物。经测定后，结论是不存在FeO。
I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。
Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数。
请回答下列问题：
（1）盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。
（2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。
（3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。
a．饱和NaHCO3溶液 b．蒸馏水
c．浓硫酸 d．NaOH溶液
（4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。
30、在
时，将
和
的混合气体缓缓通入足量的
固体中，充分反应后，固体的质量增加
。请计算：
(1)产生
的质量_______。
(2)原混合气体中
在标准状况下的体积________。
31、铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料制备铝氢化钠，其制备工艺流程如图：
已知：AlO
+HCO
+H2O=Al(OH)3↓+CO
。
回答下列问题：
(1)“碱浸”前“粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)，过滤时用到的主要玻璃仪器有_______。
(4)“反应III”中每生成0.1molNaAlH4，生成另一种产物的质量为_______g。
32、铜及其化合物是生活、生产中运用广泛的材料。
(1)铜元素在周期表中的位置是___________，基态Cu原子核外电子占据最高能层的符号是___________。
(2)合成氨工业常用醋酸二氨合铜(Ⅰ){[Cu(NH3)2]Ac}溶液吸收对氨合成的催化剂有毒害作用的CO。NH3的沸点比PH3的沸点___________ ，原因是___________ 。H2O的键角小于NH3的键角，原因是___________ 。
(3)晶胞的两个基本要素。
①原子坐标参数：晶胞内部各微粒的相对位置，CuI的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数：A(0，0，0)；B(1，0，0)；C(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为___________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。若晶胞的边长为anm，则Cu+与I-的最短距离为___________nm，设NA为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。
(4)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，请解释原因___________。
(5)甲酸的酸性大于乙酸，原因是___________。
