1、在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：
。测得不同条件下A的平衡转化率a(A)如下表。
实验序号 | 实验温度 | 初始投料量 |
| |
|
| |||
1 |
| 10 | 10 | 50 |
2 |
| 10 | 10 | a |
3 |
| 15 | 10 | 40 |
下列说法正确的是
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B．
时，反应的化学平衡常数值为2
C．若
，则
D．
2、卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂RMgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成，所得产物经水解可得醇：
+RMgX⃗
，其中：R表示烃基，X表示卤原子。这是某些复杂醇的合成方法之一，现欲合成
，(已知：酮是两个烃基与羰基相连的有机物，最简单的酮是丙酮：
)，可选用的醛或酮与格氏试剂是
A．HCHO与
B．CH3CH2CHO与CH3CH2MgX
C．CH3CHO与CH3CH2MgX
D．
与CH3CH2MgX
3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A．1L0.1mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA
B．标准状况下，2.24L氮气中含有中子数目为7NA
C．常温常压下，1mol水中含有氢氧键的数目为2NA
D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4、化合物 Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物 X 与 2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是
A.X 分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y 与 Br2 的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y 均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
D.X→Y 的反应为氧化反应
5、在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在
A．碘化钾
B．碘单质
C．碘酸钾
D．以上都不正确
6、中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将
转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是
A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．b的一氯代物有4种
C．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
D．汽油主要是
的烃类混合物
7、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol ( )
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
8、能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是( )
A.电能是二级能源
B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源
D.焦炉气是一级能源
9、如图所示的实验中，若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则通入的气体M可能是( )
A.Cl2 B.HCl C.CO2 D.N2
10、下列反应属于取代反应的是
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 乙烷与氯气在光照条件下反应 D. 苯与氢气反应生成环己烷
11、常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中不正确的是
A. 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B. 向氯水中加入NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度
C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
12、碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 
2HI(g) △H=－9.48 kJ·mol-1
②I2 (s) + H2 (g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s) = I2(g) △H = +17.00 kJ·mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol I2(g)中通入 1 molH2 (g)，发生反应时放热 9.48 kJ
13、“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺。例如氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿氧化，其原理为FeS2+O2+H2O→Fe2(SO4)3+H2SO4(未配平)。下列说法错误的是
A．FeS2中硫元素化合价为-1价
B．氧气在反应中做氧化剂，被还原
C．每1molFeS2被氧化，转移电子14mol
D．“细菌冶金”工艺符合绿色环保理念
14、向含SO
、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
15、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下面两个反应：
4P（白，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H1
4P（红，s） + 5O2（g）＝2P2O5（s） △H2
则△H1和 △H2的关系是 （ ）
A. △H1>△H2 B. △H1＝△H2 C. △H1< △H2 D. 无法确定
16、新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是
A.前者能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
B.都能使滴有KSCN的FeCl2溶液变红
C.都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
D.加硝酸银溶液都能生成白色沉淀
17、下列各组物质不能实现直接转化的是
A．S→SO2→H2SO4→MgSO4
B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
18、下列说法正确的是
A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料
B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和
C. “青蒿一渥，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应
D. 合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素
19、下列化学过程及其表述正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O
B. 由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化
D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性
20、在某温度时,将nmol·L-1醋酸溶液滴入10mL1.0 mol·L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 水的电离程度：c>b B. a点Kw比b点大
C. n>1.0 D. c点：Ka(CH3COOH)= 
21、写出下列物质的电子式：
⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______
22、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/mol•L﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
23、反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
24、Ⅰ．烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S(s)和CO2，此反应的热化学方程式为_____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生产之一。在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
容 器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
达到平衡的时间(min) | t | 5 |
平衡时N2的浓度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）该反应的平衡常数表达式K=_______________。
（2）甲容器达到平衡所需要的时间t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2，则a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)为：____________mol/L。
（3）在t2℃下，将pH=9的氢氧化钠溶液V1 L与pH=4的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=7，则V1︰V2 = ___________
25、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+HNO3(稀) 
Cu(NO3)2+NO↑+H2O
(1)配平化学方程式 __________Cu + _____HNO3(稀)= ____Cu(NO3)2 +_____NO↑+____H2O
(2)被氧化的元素是___________，被还原的元素是___________，发生氧化反应的物质是___________，发生还原反应的物质是___________，氧化剂是___________，还原剂是___________。
(3)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：___________。
(4)在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为___________。
(5)该反应中每生成4分子NO转移电子数为___________个。
26、肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。
（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是_______________________。
（2）反应A→B的化学方程式是________________________________。
（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）___________。
a. 取代反应 b. 加聚反应 c. 加成反应 d. 消去反应
（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是
_____________________________________________________。
（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：
______________________________________________________。
①属于酯类 ②苯环上只有一个取代基 ③能发生银镜反应。
27、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。
(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。
(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。
(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。
(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。
28、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。而在硫酸的生产中，最关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定条件下，SO2与O2反应10 min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L，则10 min内生成SO3的化学反应速率为___________；SO2的转化率为___________。
（2）下列关于该反应的说法正确的是_________。
A．增加O2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂能加快反应速率 D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3
（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是______。
A．O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L
C．SO3为0.4 mol/L D．SO2、SO3均为0.15 mol/L
（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的化学方程式：___________。
29、
是重要的媒染剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水，原理为：
，装置如下图(夹持装置已略去)。
已知：
I．
不溶于氯苯、二氯苯；
Ⅱ．
二者互溶，不溶于水；沸点分别为
。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)该团队用
与过量氯苯反应，实验结束后将三颈烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法为___________(填操作名称)。
经讨论后，分为甲、乙两组用不同方法测定
的转化率。
甲组：酸碱中和测定
①反应结束后，向三颈烧瓶中通一段时间
，作用是___________；
②用
标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂为___________；
③若终点时消耗
标准液，则转化率为___________
。
乙组：氧化还原法
①将粗产品制成
溶液，取出
，用
标准
溶液滴定 (已知：本实验条件下，
不参与反应：还原产物为
)。达到滴定终点时的现象为___________；
②经平行实验测得平均消耗标准液
，则甲组测定结果___________(填“高或“低于”)乙组测定结果。
③某检测机构对粗产品进行测定，经数据分析测得的转化率为
。与乙组和检测机构的测定结果对比，若无操作失误，甲组产生较大误差可能的原因为___________。
30、将铁与氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化。
计算：(1)计算混合物中铁的质量。
(2)为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋转化为Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL，求原硫酸的物质的量浓度。
31、研究碳、氮硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害4气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：
(1)可用NH3选择性脱除氮氧化物，已知：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180kJ·mol-1
②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1) ∆H2
③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3=-2070kJ·mol-1
则△H2=___________kJ∙mol-1
(2)某研究小组将3molNO、3molNH3和一定量的O2充人2L密闭容器中，在T℃、Ag2O催化剂表面发生反应③，反应9min测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH3的平均反应速率v(NH3)为___________mol·L-1·min-1。研究表明不同氨氮比[m=
]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比m1、m2、m3由大到小的顺序为___________；随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的原因可能是___________
(3)已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) ∆H＜0，实验测得不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。则a、b两点体系压强pa：pb=________温度为T2时化学平衡常数Kp=_______。。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；T1_______T2(填“＞”“＜"或“=”)。
(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO2的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为_______。
32、丙烯腈（
）是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。
以3—羟基丙酸乙酯（
）为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
I．
∆H1＞0Ⅱ．
∆H2＞0
(1)
化学键 | C-O | C-C | C=C | C-H | O-H | C=O |
键能(kJ·mol-1) | 351 | 348 | 615 | 413 | 463 | 745 |
据此计算∆H1=___________。
(2)在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入
(g)
和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如
的物质的量分数w%=
)
①随着温度的升高，
(g)的平衡体积分数先增大后减小的原因为___________。
②科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为
（g）+H2O(g)
，则第一步反应的化学方程式为___________；实验过程中未检测到的
原因可能为___________。
③A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数Kp=___________(保留两位有效数字)。[其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)]
④实际生产中若充入一定量N2(不参与反应)，可提高丙烯腈的平衡产率，原因为___________。
