四川省遂宁市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、一定温度下在容积不变的密闭容器中进行可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是

①

②固体质量不再变化

③容器内气体压强不再变化        

④混合气体的密度保持不变

⑤键断裂的同时，有键形成

A．①②③

B．②③④

C．②③④⑤

D．③④⑤

2、下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是

A. 乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液

B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液

D. 氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液

3、在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液： Na+、 Cl-、SO、Fe3+

B．无色透明溶液中： K+、SO、MnO、H+

C．可与锌反应放出氢气的溶液中： Na+ 、Ca2+、Cl-、CO

D．使pH试纸变蓝的溶液中： Ba2+、 Na+、NO、 Cl-

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③⑤

B．③④

C．①③④

D．①②③④

5、下列化学反应的离子方程式正确的是(　 　)

A．在稀氨水中通入过量：

B．少量通入漂白粉溶液中：

C．用稀溶解FeS固体：

D．向溶液中加入足量溶液：

6、周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间(    )

A. 第八周期第IA族    B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族    D. 第六周期ⅡA族

7、20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中：将烟气预氧化使转化为，再将预氧化后的烟气利用如图所示原理进行净化。下列说法正确的是

A．预氧化时，可以用酸性溶液来氧化

B．净化气可能为纯净物

C．阳极的电极反应式：

D．工业上一般用蒸馏水吸收“扫出气”，得到的产物保存在棕色广口瓶中

8、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，反应又没有气体放出的是

A．硝酸钠溶液   B．硫酸铜溶液   C．稀硫酸   D．氯化铁溶液

9、下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B.乙醇(水)：蒸馏

C.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 D.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液

10、把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A. H2SO4溶液    B. Na2SO4溶液    C. Na2CO3溶液    D. FeC13溶液

11、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

12、三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是

A．Pd(钯)与Ni(镍)同族，属于d区元素

B．CO2的电子式为

C．H2O是极性分子

D．中子数为8的碳原子可表示为

13、下列表示正确的是

A．乙烯的电子式：

B．的空间充填模型：

C．果糖的结构简式：

D．的价电子排布式：

14、下列微粒的空间结构与其模型一致的是

A．

B．

C．

D．

15、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是 （  ）

A. 滴两滴碘水显蓝色   B. 滴淀粉试液显蓝色

C. 滴入氯水一淀粉试液显蓝色   D. 滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀

16、含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（　　）

A. 0.6 mol   B. 0.7 mol   C. 1.2 mol   D. 1.0 mol

17、在易燃、易爆、有毒化学品的外包装上贴有危险警告标志，下列贴错包装标志的是

A.酒精 B.金属钠

C.氯气 D.过氧化钠

18、下列关于离子键的叙述正确的是

A．离子间强烈的相互作用

B．阴、阳离子间强烈的吸引作用

C．阴、阳离子间强烈的排斥作用

D．阴、阳离子间强烈的静电作用

19、乙醛与HCN的加成反应分两步进行：

第一步：+CN-平衡常数

第二步：+H+平衡常数

该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是

A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个

B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快

C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小

D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)

20、下列物质既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

①SO2 ② ③   ④   ⑤CH≡C- CH3 ⑥聚乙烯

A.①②③④ B.③④⑤ C.①②⑤ D.①②⑤⑥

21、改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。

(1)酸雨是指pH_______5.6 (填“＞”或“＜”)的降水；_______ (填“SO2”或 “N2")是形成酸雨的主要气体之一。

(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_______ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。

(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为________________。

(4)“垃圾分类”成为时代新风尚，下列属于可回收标志的是________(填字母序号)。

a.        b.        C.

22、(1)烃A的结构简式如下，用系统命名法命名烃___________；

烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有___________种。

(2)某有机物的系统命名的名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的结构简式为___________。

23、请回答下列问题：

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。

已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-3116kJ/mol

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

(3)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要___________kJ的能量。

24、催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：______。

_______+_______。

25、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。

试填空：

（1）X的分子式为_______；该分子中最多共面的碳原子数为________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能发生_______反应。（填序号）

A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应

（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠________mol；

1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 ________mol。

26、按要求完成下列填空

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。

27、一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如图：

（1）CH4氧化器中发生的主反应：

i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)

ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。

①随着压强的增大，反应i的平衡常数K值___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因___(用化学方程式表示）。

（2）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表。

①△H2___0(填“＞”或“＜”)。

②由上表可知，若在150℃时进行上述转化，理论转化率α(FeO)为100%。在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是___(填标号）。

A.CO2的物质的量不变 B.体系的压强不变

C.气体的平均摩尔质量不变 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零

③根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___。

28、金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑。

（1）在电解时阴极的电极反应式_________________，阳极的电极反应式_____________________。

（2）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________________________。在电解过程中，阴极附近溶液的pH________ (填“增大，减小或不变”)

（3） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2=2AlI3，该电池负极的电极反应为：_____________________________，当负极质量减少27g时，在导线有________个电子通过。

29、某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是______。 

A 冷水    B 沸水        C NaOH浓溶液    D NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备实验正确的是_______填序号）

①甲同学的操作是:取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 

②乙同学直接加热饱和FeCl3溶液。 

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 

（3）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是__。利用的胶体性质是_____。

30、用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）________

31、三盐基硫酸铅(3PbO•PbSO4•H2O)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb、及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的离子方程式____。

(2)根据如图溶解度曲线(g/100gH2O)，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”____、____，用乙醇洗涤后干燥。

(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是____(任意写出一条)。

(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为____(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO)=____mol·L-1。

(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____。

32、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，请回答下列问题：

I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程ii的离子方程式是_______。

II.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将氧化。结合图回答问题。

(2)写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：_______。

(3)第II步为可逆反应。在800°C时，恒容密闭容器中CO的起始浓度为a mol/L，水蒸气的起始浓度为1.5a mol/L，达到化学平衡状态后，CO平衡转化率为60%，则此反应的平衡常数k=_______。

(4)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和CO，基本原理如图所示，X是电源的_______极(填“正”或“负”)，电解池中阴极的反应式是_____和_______。