1、某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5 B. 11∶3
C. 3∶1 D. 4∶1
2、已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列说法不正确的是
A．0.01mol•L-1NaClO溶液中，c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)
B．NaClO溶液长期露置在空气中，释放O2，漂白能力减弱
C．等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性
D．25℃，pH=6.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(Na+)＞c(ClO-)
3、将
溶液和
未知浓度的NaOH溶液混合(实验过程中始终保持
)，并记录混合后溶液的最高温度，实验结果如图所示，下列叙述不正确的是
A．实验环境温度应低于22℃
B．该实验说明酸碱中和为放热反应
C．实验所用NaOH溶液的浓度为
D．a点反应后溶液中
4、我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分
和
之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，
代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用
表示(反应历程如图)。下列说法正确的是
A．由图可知该反应通过2步基元反应完成
B．加入适当的催化剂可提高产率
C．该反应为放热反应
D．该过程的总反应方程式为
5、部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是
物质 |
|
H2 | -285.8 |
CO | -283.0 |
CH4 | -890.0 |
注：1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)时放热44.0 kJ。
A．
B．
C．
D．
6、下列说法不正确的是
A．
和
互为同位素
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．
和
互为同分异构体
D．
与
互为同系物
7、X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强
B.X的非金属性比Y的强
C.X的阴离子还原性比Y的阴离子的强
D.X的气态氢化物比Y的稳定
8、
可同时用作钠离子电池的正极材料和负极材料，并组装可充电电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电过程中，
移向正极
B．放电过程中，负极的电极反应为
C．充电过程中，在阴阳两极参加反应，断键位置不同
D．充电过程中，当阴极中
参与反应时，质量增加23g
9、如图是某有机物分子的比例（填充），该有机物的分子式是（ ）
A.C2H6 B.C6H6 C.C2H6O D.C2H6O2
10、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.图中a=2.6
C.25℃时，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
11、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
12、糖类、油脂、蛋白质是人类常见的营养物质，下列说法不正确的是
A．糖类和油脂的组成元素相同
B．油脂都不能因化学反应使溴水褪色
C．紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外线灯杀菌消毒
D．不是所有糖类都能为人类提供能量
13、下列关于15N的说法正确的是
A．15N原子核内中子数为7
B．15N的原子结构示意图为：
C．15N2分子中仅含有π键
D．15NH3属于非极性分子
14、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ B. KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
C. 4NH3+5O2
4NO+6H2O D. CaCO3 
CaO+CO2↑
15、对氨基苯磺酸(
)通常是一种白色固体，难溶于冷水、易溶于热水，在染料、农药等行业均有应用。实验室制备对氨基苯磺酸的部分流程如下图所示。下列说法错误的是
A．可通过控制滴液漏斗活塞而控制浓硫酸的滴速
B．试剂X可选用冰水
C．操作Ⅱ所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．操作Ⅲ具体指溶解、过滤、洗涤、蒸馏
16、符号“3p”没有给出的信息是（ ）
A. 能级 B. 电子层 C. 电子亚层 D. 电子云在空间的伸展方向
17、下列实验方案不能达到目的是
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
B.用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3
C.通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
18、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是
A．电子流由Y极沿导线流向X极
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下
的体积为44.8L
C．盐桥中
向Y极移动。
D．Y极发生的反应为
，周围pH增大
19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 2.3gNa变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA
B. 0.2NA个H2SO4与19.6gH3PO4含有相同的氧原子数
C. 28gN2所含的原子数为NA
D. NA个O2与NA个H2的质量之比为8:1
20、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是
A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
C．C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L
D．C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5
21、现有下列物质
①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2⑨Br2，请回答下列问题。
(1)既含有共价键又含有离子键的是___________(填序号)；不存在化学键的是___________。(填序号)
(2)属于共价化合物的___________。(填序号)。
(3)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：___________。
(4)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：___________。
22、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)镓(Ga)与铝同族。镓(Ga)在周期表的位置是___________；写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___________。
(2)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
，常温下Al的金属性比Ba的金属性___________ (选填“强”或“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是___________。
A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解
C．高温时
比
稳定 D．Ba的沸点比Al的低
(3)在稀的
中加入适量
溶液至SO
恰好完全沉淀，此时铝元素的存在形式主要为___________(用化学符号表示)。
(4)聚合氯化铝晶体(
)是一种高效无机水处理剂。它的制备原理是调节
溶液的pH、通过促进其水解而结晶析出。用平衡移动原理解释控制pH在4.0~4.5之间的原因：___________。
(5)用铝和氧化铁作铝热剂，将铝热反应后所得固体用足量盐酸溶解，并加入硫氰化钾溶液、溶液不变血红色。据此能否确认固体中已不含氧化铁？说明理由：___________。
23、在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）则：烃A的组成中应满足的条件________________________。
24、在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图所示的转化关系。
(1)写出指定物质的化学式：
______，
______，
______。
(2)写出“
”的化学方程式：______（写一个即可）。
(3)写出一个由
直接生成
的化学方程式：____________。
25、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为_________
②下列说法正确的是_________（填字母）。
A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态
B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态
③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。
_________
26、Ⅰ.钠及其化合物有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在_____中。
(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为_____价。
Ⅱ.现用0.5mol/LNaCl溶液配制450mL0.1mol/LNaCl溶液，按要求回答下列问题：
(3)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
(4)容量瓶在使用前，首先要_____。
(5)需量取0.5mol/LNaCl溶液的体积是_____mL。
(6)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度_____(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
27、硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。
28、写出下列离子方程式
（1）氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁_________________________________。
（2）澄清石灰水通入氯气的反应 ___________________________ 。
（3）实验室制取二氧化碳 ____________________________。
（4）澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊___________________________。
（5）纯碱溶液与氯化钡溶液混合 ____________________________。
29、某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 | 实验现象 |
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层，上层无色，下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡、静置 | C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层，上层无色，下层橙红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1 NaBr溶液、0.1 mol·L－1 NaI溶液、CCl4等。
②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | _____________ | _____________ |
② | _____________ | _____________ |
③ | _____________ | _____________ |
④ | _____________ | _____________ |
(4)实验结论：________________________。
30、己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。
(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。
(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。
31、硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。工业上由废铁生产FeSO4•7H2O的一种流程如图：
(1)步骤Ⅰ的操作前往往需要热碱溶液冲洗，其目的是_____。
(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸的量不能过量的原因是_____。步骤Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。
(3)步骤Ⅲ从硫酸亚铁溶液中获得碱酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O) 的实验操作为_____、_____、_____。烘干操作需在低温条件下进行，原因是_____。
(4)取27.8g FeSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如上图所示。分析数据，90℃残留物的化学式是_____。440℃～470℃时固体物质发生反应的化学方程式是_____，做出这一判断的依据是_____。
32、红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一，镍(28Ni)和砷(33As)都是第四周期元素。回答下列问题：
(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验，用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是_______(填字母)。
A.Ni：3d10 B.As：4s24p
4p
4p
C.As：
D.Ni：
(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh3)2(Ph表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为_______；Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(3)鉴定Ni2＋的特征反应如下：
在1 mol鲜红色沉淀中，含有sp2杂化原子的数目为_______个。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形)，其晶胞如图所示，图中深色小球为Ni，浅色大球为As。
①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有_______个。
②已知NiAs的晶胞边长分别为a pm和c pm，阿伏加德罗常量的值为NA，则红砷镍矿晶体的理论密度为ρ=_______g•cm-3。(写出表达式，需化简)
③画出以As为顶点的NiAs的晶胞图_______。
