天津市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、下列离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、HCO

B．Na+、Ca2+、NO、CO

C．NH、Fe3+、SO、OH-

D．Ag+、Cu2+、Cl-、SO

2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示：W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法不正确的是（   ）

A.W元素位于元素周期表的第3周期第III族

B.单质Z能够在X元素最高价氧化物中燃烧

C.由X元素与氢元素组成的某种化合物能够与氯化氢反应

D.元素Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝

3、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 B．温度相同、体积相同的O2和N2

C．体积相同、密度相等的CO和N2 O   D．压强相同、体积相同的O2和H2

4、下列单质中，按最高正价递增的顺序排列的是( )

A.C、N、O、F B.F、Cl、Br、O C.K、Mg、C、S D.Li、Na、K、Rb

5、下列化学用语，既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质的是（   ）

A.O B.Cu C.N2 D.CO2

6、下列说法或表示法正确的是（ 　）

A. 等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ· mol—1

7、下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液时加入盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（     ）

A. 全部    B. 除②⑦以外    C. 除②⑤以外    D. 除③以外

8、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，关于此反应的说法中正确的是

A.3分子氯气将8分子NH3氧化了

B.N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物

C.3分子氯气只氧化了2分子NH3

D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

9、已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是（   ）

A. 升高温度   B. 加入更高效的催化剂

C. 增大压强   D. 加入一定量的Z

10、下列说法不正确的是

A. SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

B. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

C. 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色

11、下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

A.用酒精萃取碘水中的碘

B.分离NH4Cl和NaHCO3的混合物

C.探究浓硫酸的吸水性

D.分离乙酸和乙醇的混合物

12、工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是（    ）

①适当提高合成氨的速率    ②提高H2的转化率  ③提高氨的产率  ④催化剂在700 K时活性最大

A.①③ B.①② C.②③④ D.①④

13、下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动

D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

14、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a＜b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序是：C(CH3COO－)＞C(Na＋)＞c(H＋)＞C(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作指示剂

15、工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是

A. 裂化   B. 干馏   C. 分馏   D. 裂解

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3

B.Fe Fe2O3 FeCl3

C.NaCl(aq)NaOH(aq) NaAlO2

D.NH3 NO2 HNO3

17、下列药品能存放在同一橱柜中的是

①NaOH   ②浓硫酸  ③浓盐酸  ④KMnO4 ⑤活性炭   ⑥甲苯   ⑦苯酚     ⑧KClO．

A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和②

C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥

18、下列实验设计所得结论不可靠的是（   ）

A.将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成

B.取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解

C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成

D.将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成

19、一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图：

下列说法不正确的是（        ）

A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

20、分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛有y种，则x、y的值是(　　)

A. x＝2　y＝1   B. x＝1　y＝7   C. x＝1　y＝1   D. x＝2　y＝6

21、二氧化硅和碳酸钙是牙膏中常用的摩擦剂。

(1)物质分类。判断二氧化硅和碳酸钙所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐” “酸性氧化物”或“碱性氧化物”)并填入下表。

(2)性质预测。根据用途可推测二氧化硅___________(填“易溶”或“难溶”)于水。根据二氧化硅所属的物质类别，预测其与CaO在高温下反应的化学方程式：___________。

(3)物质制备。以石灰石为原料制备摩擦剂碳酸钙的实验方案如下。

方案1：   

方案2：   

①写出方案2中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

②为了减少碳排放，上述两个方案中，均需回收利用的物质是___________ (填化学式)；与方案1相比，方案2的优点是___________。

22、写离子方程式：

碳酸氢钠溶液和盐酸反应____。

硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应____。

醋酸CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液反应____。

盐酸除铁锈(铁锈主要成分是氧化铁)_____。

澄清的石灰水和碳酸钠溶液反应____。

23、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。

24、现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O ⑥和CH3(CH2)3CH3。

(1)属于同系物的是___________ (填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________；属于同素异形体的是___________。

(2)①戊烷②异戊烷③甲烷④十一烷，这些物质的沸点由高到低的排列顺序是___________。(用序号和大于号表示)

(3)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：

①A的电子式是___________，C中官能团的名称是___________。

②B的结构简式是___________，该物质发生加聚反应的化学方程式为___________。 

③写出A的同系物CH3CH3与Cl2反应生成一氯乙烷的方程式：___________。

④写出C催化氧化生成乙醛的反应方程式：___________。

25、在葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素中，属于单糖的是__________，属于多糖的是___________；本身能发生银镜反应的有___________；只有水解后才可以发生银镜反应的二糖是_____________。

26、化学方程式能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

I．生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：   。

（2）用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子反应方程式（已知Mn2+转变为MnO2， ClO2转变为ClO2－） 。

II．根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所发生的变化，并能用方程式写是出来：

（1）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式：     。

（2）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液顺色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程的两个离子反应方程式     、   。

III．给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质（l）十化合物（l）= 化合物（2）十单质（2）。请写出满足以下要求的2个有金属单质参与的置换反应化学方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4种单质分属4个不同的主族：   。

27、生产生活中排放的废气废水有一定量的氮氧化物、氨氮等，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放。

Ⅰ．科学家利用催化技术处理汽车尾气中的，以减少对环境的污染，其化学方程式为：。在某温度下用气体传感器测得不同时间的和浓度。

如表：

请回答下列问题：

(1)前内的平均反应速率___。

(2)假设反应在恒温恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是___________。

A．选用更高效的催化剂有利于提高反应速率

B．向容器中通入足量的，可使完全转化为

C．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡状态

D．容器的气体密度不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ．利用也能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。将烟气与的混合气体通与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

(3)时，参与的离子方程式为__。

(4)若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为__。

Ⅲ．可用原电池原理处理酸性废水中的中，废水中的在水处理剂表面的变化如图所示：

(5)纳米铁粉是该电池的__ (填“正极”或“负极”)。

(6)该电池正极上的电极反应式为__。

(7)研究发现，废水中溶解氧会对的去除产生一定影响。在初始初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图所示。时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是___________。

28、有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有___种，请写出核磁共振氢谱五个峰的同分异构体结构简式：___。

29、某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

(1)装置A中所发生的反应方程式 ____________________________________ 。

(2)①装置B中盛放的试剂名称为___________，现象是____________________。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________________ 。

③装置F的作用是_______________________。

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______与_____之间(填装置字母序号)，装置中应加入_____(填写试剂或用品名称)。

30、欲将0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

31、已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E和D的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。

(1)请用元素符号完成下列空白：

①C元素基态原子核外有___________种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有___________种。

②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：___________。

③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：___________。

(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________(填元素符号)。

(3)F元素位于周期表的___________区，该元素的价层电子排布图为___________。

32、Li、Fe、As、Zn等均为重要的合金材料，回答下列问题：

(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是______。

(2)KSCN和K4[Fe(CN)6]常用于检验Fe3+，SCN-的立体构型为______，K4[Fe(CN)6]中所含元素第一电离能由大到小的顺序为______。Fe与Co既在同一周期，又在同一族，Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子为______。

(3)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为______。含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为______，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为______。

(4)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有4种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。失去1个电子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。

A．④②①③   B．④②③①   C．①②④③   D．①④③②

若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的价电子排布式为______。