天津市2025年小升初模拟（2）化学试卷含解析

1、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是(   )

A．乙烯与溴水(加成反应)

B．苯与浓硝酸(取代反应)

C．乙醇与乙酸制乙酸乙酯(酯化反应)  

D．乙醇在铜、银等催化剂存在下与氧气(取代反应)

2、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是

A．《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

B．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热

C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

D．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”强水为电解质

3、下列反应的描述与离子方程式都正确的是

A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag

B. 氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O

D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O

4、下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

5、常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，分别向体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)

B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)＜c(CH3COO-)

C．c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-)

D．d点溶液中存在：=175

6、下列有关物质分类说法正确的是(   )

A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

7、小明同学依据描述书写的化学符号如下：

①两个氮分子：2N2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S；④两个铁离子：2Fe3+；⑤用于制造霓虹灯的气体：Ne；⑥+2价的镁元素：Mg2+。其中正确的有

A．②④⑤

B．①④⑤

C．①③⑤

D．①④⑥

8、在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C. 图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D. 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

9、一定条件下，反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H =－a kJ·mol-1，在5 L密闭容器中进行，10 s时达到平衡，水蒸气的物质的量增加了0.6 mol，则下列说法正确的是（  ）

A．第10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1

B．10s内，NH3的平均反应速率为0.48 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10s内，反应放出的热量为a kJ

D．这10s内，O2的反应速率逐渐减小，NO的反应速率逐渐增大

10、下列离子方程式正确的是

A.向碳酸氢钙（aq）中加入少量氢氧化钾（aq）：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合：OH- + NH4+=H2O + NH3↑

C.实验室制Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2＋ +2Cl- +Cl2↑+2H2O

D.氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－

11、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO42–

C.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH–

D.d点导电性小于b点，原因可能是发生化学反应导致Na+、SO42-浓度减小

12、在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率变小

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

13、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是

A．M的分子式为C9H4O4

B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOH

D．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

14、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的

A.1/2 B.2/3 C.1/3 D.1/6

15、关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是(　　)

A.随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B.随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D.同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

16、下列除杂方法与操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（    ）

A.加入更多的C，平衡正向移动 B.升高温度，平衡逆向移动

C.增大压强，平衡逆向移动 D.加入催化剂，CO的浓度增大

18、山西大同云冈石窟是中国规模最大的古代石窟群之一，2001年12月14日被联合国教科文组织列入世界遗产名录．下列措施不利于云冈石窟文物保护的是（   ）

A.大力植树造林，减少风化侵蚀

B.使用清洁能源，减少有害气体排放，减少酸雨腐蚀

C.使用稀盐酸溶液清洗石雕，除去表面的污渍

D.做文明游客，不乱涂画石像

19、下列实验能达到目的是

A.A B.B C.C D.D

20、下列离子方程式书写不正确的是

A．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：

B．稀硝酸和过量铁屑反应：

C．水中通入NO2气体：

D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：

21、目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性                 B．氧化性                 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

22、根据构造原理写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

(1)____________；

(2)___________；

(3)____________；

(4)__________；

(5)_________；

(6)_________

23、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中：①Na  ② CaO  ③CO ④CO2 ⑤NH3 ⑥盐酸  ⑦H2SO4   ⑧Ba(OH)2

⑨熔融NaCl   ⑩葡萄糖(C6H12O6)  ⑾NaCl溶液。属于酸性氧化物的是__________ ，属于电解质的是__________ ，属于非电解质的是 ___________，能导电的是_____________。

(2)写出下列物质的电离方程式：

HNO3___________________________________，

Ba(OH)2____________________________________，

KAl(SO4)2___________________________________ 。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钙固体中加入盐酸____________________________，

②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合____________________________，

③氧化铁粉末中加入稀硫酸___________________________。

24、Ⅰ．现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请写出其中含有-COOH官能团的有机物的结构简式：_______。

（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生水解反应的是______；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是___。

Ⅱ．有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物：①乙烯，②油脂，③乙二醇，④纤维素。请选择相应的序号填入空格内。

（1）能用于制造肥皂的是____；（2）能用于植物生长调节剂的是____。

25、已知反应，回答下列问题：

（1）若开始反应时只充入了A和B，则此时______________（填“最大”或“最小”，下同），而________________。

（2）若开始反应时只充入了C和D，则在达到平衡前都有_____________（填“>”“<”或“=”）。

（3）若达到平衡过程中，增大了，则在此过程中________________（填“增大”或“减少”）了________________；________________（填“增大”或“减少”）了_________________；若反应时间为，则用表示该反应的速率为________________，且_________________。

26、X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________

（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

27、化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

（1）已知一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。

_______、________、_______、______

（2）探究反应条件对0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。其设计与测定结果如表：

上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____，a为____；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___的影响。

②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____（填字母）。

A．硫酸钾 B．氯化锰 C．硫酸锰   D．水

28、T℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

（3）下列措施能使反应加快的是   （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

a．延长   b．缩短   c．不变 d．无法确定

29、溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知:

①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性；

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.

(1)保存液溴时在瓶内加入适量的蒸馏水，其目的是___________。

(2)球形干燥管中放入无水CaCl2 的作用是______________，仪器A的名称是________。

(3)实验时，应缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈烧瓶中。如果将所用液溴一次性全部加入三颈烧瓶中，其后果是___________________。

(4)反应完毕后恢复至室温过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得到三乙醚合溴化镁(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次过滤得到的固体物质是_______。

(5)常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，经操作a得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

①操作a是________________。

②写出三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2的化学方程式:_______________。

(6)反应开始前装入5.0g镁屑和150mL无水乙醚，无水MgBr2在干燥器中冷却到室温后，称量,其质量为29.8g。则该实验制取MgBr2的产率是__________(保留一位小数)。

30、工业上用甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)的混合气体与水蒸气用催化剂进行转化反应生产氢气，反应原理：CxHy+H2O→CO+CO2+H2(未配平)。已知反应后的气体经干燥后组成如下表所示：

(1). 若反应后的气体为100mol，则反应过程中消耗H2O的物质的量为多少____？

(2). 计算原混合气体中甲烷与乙烷的物质的量之比____。

31、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)氟化物中，中心原子采取杂化且分子构型为正四面体形的是______。

(2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为______。

(3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：______。

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的生产原理为。

①测定气态的摩尔质量时，往往得不到的数据，原因是______。

②反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

③冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。

(5)的晶体结构与的晶体结构类型相同，其晶胞参数分别为，则与的密度之比为______(列出计算式)。

32、甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①              

②               

反应③的_______，平衡常数_______(用表示)。

(2)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中的曲线是_______(填“a”或“b”。、时的转化率为_______(列出算式)。

(3)分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。

(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。

(ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量_______(填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。