浙江省金华市2025年小升初模拟（一）化学试卷含解析

1、下列变化中有化学键的断裂的是

A.HCl溶于水 B.酒精的挥发 C.干冰的升华 D.裁剪布料

2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

B．10 mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0．2mol/LNaOH溶液混合:c（Na+）= c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合:（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c（Cl-）＞ c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

3、下列粒子的空间构型不同于其他三个的是

A．气态

B．气态

C．

D．

4、X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是

A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为

B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为

C．产物中X、Y化合价之比一定为

D．由一定能确定产物中X、Y的化合价

5、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是

A. 硝酸钠和金刚石   B. 晶体硅和水晶

C. 冰和干冰   D. 苯和萘

6、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列各组物质中互为同系物的一组是  （　　）

A. CH与CH

B. CH=CH-CH和CH=CH-CH-CH

C. 乙烯与聚乙烯

D. 与

8、下列同一组反应的反应类型不相同的是(    )

A. 由甲苯制取 2，4，6-三硝基甲苯，苯酚与浓溴水的反应

B. 苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯

C. 1-己烯使酸性 KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反应

D. 由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取 1，2-二溴丙烷

9、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、晶体与非晶体的本质差别是

A．有无各向异性

B．有无一定的几何外形

C．有无固定熔点

D．构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列

11、2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2

B.五种元素中只有一种是金属元素

C.W、M简单离子半径大小顺序：W<M

D.X的最简单气态氢化物和Z的气态氢化物反应产物中含有离子键和共价键

12、实验室粗配 0.1 mol/L NaOH 溶液，用邻苯二甲酸氢钾(用 KHP 表示)标定其精确浓度。取 20.00 mL 0.1000 mol/L KHP 标准液于锥形瓶中，滴入所配NaOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是

A．a点有：

B．b点有：

C．c点有：

D．该NaOH实际浓度为0.09524mol/L，可能是称量时潮解了

13、下列关于化学反应的说法正确的是

A.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应

B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应

14、科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧，判断以下说法正确的是

A．等质量的和所含的原子个数后者多

B．和互为同分异构体

C．和都含有非极性共价键

D．和互为同位素

15、下列说法中，正确的是（   ）

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。

B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大

16、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（    ）

A.利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精

B.利用乙装置实验室制氨气

C.利用丙装置除去Cl2中的HC1

D.利用丁装置排水法收集NO

17、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

18、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

19、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是

A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2

B.氨气—氧化炉—N2、H2

C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO

D.硫酸—合成塔—SO2、SO3

20、在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：、、、

B．透明溶液中：、、、

C．强酸性溶液中：、、、

D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

21、酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3,则转移电子的物质的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。 

（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。

22、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

（2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用NO2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a. v（NO2）＝2v（O2）　　　　　b. 容器内压强保持不变

c. 2v逆（NO）＝v正（O2） d. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大的是________。

a. 及时分离出NO2气体   b. 适当升高温度

c. 增大O2的浓度   d. 选择高效催化剂

23、NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性，写出第一步水解的离子方程式___________。已知25℃时，第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c()：c()=20：1时，溶液的pH=___________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

③已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测NH4HCO3溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是：___________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c()、c()和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为___________(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________。

A．向溶液A中加适量NaOH   B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、、三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示：

①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是___________。

A．c(Na+)>2c()>c()

B．c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)

C．c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c()

D．c(Na+)>c()>c()>c(H+)=c(OH﹣)

②利用上图中数据，求反应H2SO3H++的平衡常数的数值___________(保留两位有效数字)

24、如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式______．

（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______．

（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）_________________．

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

25、（1）辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。

（2）焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在该反应中，还原剂是_____________。

(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。

（4）实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________。

（5）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

（6）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_____________。

26、（1）在Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O______________  ；若参加反应Cu12.8克，则被还原H2SO4 _____摩尔。

（2）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋

①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。

②若有0.1 mol Fe3＋转化为Fe2＋，则维生素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。

27、第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。

A．氯化钙受热挥发   B．氯化钙受热分解

C．钙离子中电子跃迁   D．氯离子中电子跃迁

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。

28、(1)苯胺(NH2)沸点高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出KSCN的电子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因________。

29、次氯酸消毒液是一种安全、高效的新型消毒剂，在学校、家庭的日常防狡方面发挥着巨大作用。某品牌次氯酸消毒液的产品信息如下图所示，请回答下列问题。

(1)此消毒液中所含次氯酸的物质的量浓度为_______。

(2)此消毒液需避光保存的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)使用时，需将此消毒液稀释为适合的浓度后再使用。同学们在实验室中进行了所用消毒液的配制，操作如下图所示：

①欲配制的次氯酸消毒液，需要原消毒液的体积为_______。

②图中所示操作步骤的正确顺序是_______(填字母序号)。

③操作D中仪器的名称是_______，操作G中玻璃棒的作用是_______。

④为保证所配溶液浓度的准确，应注意的操作是_______(写一条)。

30、某中学化学兴趣小组，将一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)进行定量分析。现称取一份质量为27.4 g的样品，将此样品加热灼烧至质量不再变化，取出剩余物质，冷却后称重，质量为21.2g。

（1）写出加热时发生反应的化学方程式：___。

（2）分别求出该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量。____、____(写出计算过程)

31、是一种高效多功能的新型消毒剂。

已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中快速分解产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)中铁元素的化合价为_______，具有强氧化性。

(2)一种制备的方法如下。

①生成的电极反应式：_______。

②阴极室的浓度提高，结合电极反应式解释原因：_______。

(3)向含的溶液中加入固体，析出固体，再用稀溶液洗涤，得到产品。用化学方程式解释不能用水洗涤的原因：_______。

(4)称取制得的产品，加入足量溶液，充分反应后，加入调节溶液，用溶液进行滴定，消耗溶液。计算样品的质量分数：_______。[已知：]

涉及的反应有：

(5)电解后，测得，。

已知：

①，说明除之外，还有其他含铁物质生成。经检验，阳极产物中含铁物质仅有和，则_______。

②判断阳极有水(或)放电，判断依据：

i.水(或)有还原性；

ii._______。

32、C1(分子中含一个C的物质如CO、CO2、CH4、CH3OH等)分子的选择性催化转化可制备高附加值化学品(如合成气和清洁能源如氢气)。对解决当前日益严峻的能源短缺和气候变化等问题具有积极意义，已知在催化剂的表面可发生如下反应：

(1)甲醇分解：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H1= +90.64 kJ•mol-1；

水蒸气变换：②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2

a．对于甲醇分解反应正反应活化能E1与逆反应活化能E2，其E1___E2(填“＞”或“＜”)。

b．已知有关物质的摩尔生成熔(由元素最稳定的单质生成l mol纯化合物时的反应热)加如下：CO(g)：-110.53 kJ/mol，CO2(g)：-393.5 kJ/mol，H2O(g)：-241.8 kJ/mol，H2(g)：-0 kJ/mol；则△H2=___。

(2)573.2 K时，向一恒容密闭容器中按n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.2充入混合气体，已知CH3OH的起始压强为5.00 MPa，t h后达平衡时，CH3OH的转化率为60%，CO2的选择性为40%(选择性：转化的CH3OH中最终生成CO2和CO的百分比)，则t h内v(CH3OH)=___MPa﹒h-1(用含t的代数式表示)，反应①的分压平衡常数Kp=___(MPa)2。

(3)由于CO分子极难被活化，水煤气变换反应催化转化过程往往受热力学和反应动力学控制，通常工业上要求高温高压等苛刻反应条件，而低温等离子体催化能够在气相中快速活化CO分子，实现低温常压下高选择性地转化CO，下列关于水煤气变换反应的说法正确___。

A．催化剂能有效降低反应的活化能，但不能增大反应物中活化分子的百分数

B．相对于通常方法，工业上选择低温等离子体催化剂能有效提高反应速率和CO的平衡转化率

C．选择低温等离子体催化剂能有效的解决高能耗和催化剂易失活等关键问题

D．工业上通入的H2O(g)越多生成物的百分含量越高

(4)在0.1 MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.2的混合气体充入一刚性密闭容器中进行反应。平衡时，测得CH3OH在给定温度范围内含量极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量变化与反应温度的关系如图所示，曲线a、d对应物质的化学式分别为___、___。