1、下列实验操作、现象、结论均正确的是
A．A
B．B
C．C
D．D
2、下列说法正确的是
A．NO可用排空气法收集
B．附着在试管壁上的S可用二硫化碳(CS2)洗涤
C．向氯化钙溶液中通入CO2，可观察到有白色沉淀产生
D．燃煤时加入生石灰，可将SO2最终转化为CaSO3，减少酸雨的形成
3、下列甲、乙、丙、丁所示的装置或操作能达到实验目的是( )
A.用甲所示的装置与操作检验某物质中K+的存在
B.用乙所示的装置除去氯气中的少量H2O
C.用丙所示的装置分离酒精与水
D.用丁所示的装置收集NH3
4、下列解释事实的方程式正确的是( )。
A. 钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－
2Cu＋O2↑＋2H2O
C. FeI2中加入过量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5、氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。下列关于该反应的说法中正确的是
A. CO2为还原产物 B. CO表现还原性
C. PdCl2被氧化 D. 当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol
6、下列有关除杂方法正确的是
A. 除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
B. 除去FeCl3中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
C. 除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
D. 除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤
7、下列关于物质的量的解释中不正确的是( )
A.物质的量是国际单位制的基本单位之一
B.物质的量常用符号n表示
C.摩尔是物质的量的单位
D.物质的量是一个独立的专有名词
8、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
①化学键只存在于分子之间
②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用
④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键
⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键 ⑧共价化合物不含离子键
A. ②③④⑦ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑤⑧
9、下列说法中，正确的是（ ）
A．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
B．已知反应H2 (g)＋I2(g)
2HI(g)平衡常数为K，则2H2 (g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K
C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向
10、下列变化使所得溶液的pH=7的是
A. 将25℃ pH=7的NaCl溶液加热至80℃
B. 常温下,pH=2的NaHSO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
C. 常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合
D. 常温下,0.1mol·L-1的NaAlO2溶液和0.1mol·L-1的HCl溶液按体积比1:4混合
11、下列有色溶液褪色原理相同的是( )
①
使品红溶液褪色 ②
使品红溶液褪色 ③将
加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使酸性
溶液褪色
A.④② B.②④ C.②③ D.①④
12、第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是（ ）
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．分子中5个R—Cl键键能不相同
C．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种
D．RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
13、以下实验能获得成功的是（ ）
A. 用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔
B. 将铁屑、液溴、苯混合制溴苯
C. 苯和溴苯采用分液的方法分离
D. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
14、25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[
]×100%]。
下列说法错误的是（ ）
A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38
B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)
C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)
D. 25℃时，反应CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79
15、下列气体不能用排空气法收集的是( )
A．SO2 B．NH3 C．NO D．NO2
16、垃圾无害化处理有利于保护生态环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是（ ）
A.废旧电池就地填埋 B.废旧塑料露天焚烧防止产生白色污染
C.用厨余垃圾生产沼气 D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯
17、将10%的
溶液逐滴加入100ml
和HCl的混合溶液中，加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液中有两种盐
B．b点时，x值为10.6
C．原混合溶液中
D．原混合溶液中
18、下列有关化学实验的叙述不正确的是（ ）
A. 苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色
B. 1﹣戊炔和裂化汽油都能使溴水褪色，且褪色原理相同
C. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝
D. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成，且有气体放出
19、下列说法正确的是 ( )
A.将加碘盐加入到淀粉溶液中，溶液变蓝
B.常温下22.4L NO含有的原子数目约为6.02×1023
C.24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目约为6.02×1023
D.常温下，铁片不能溶于浓硫酸
20、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A. 苯和溴苯 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 甲苯和水
21、在5 L的密闭容器内充入10 mol A气体和5 mol B气体发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6 mol/L。则：
(1)用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_______；
(2)达到平衡后A的转化率为_______；
(3)平衡混合物中B的浓度为_______；
(4)平衡混合物中C气体的体积分数为_______。
22、下列物质中，属于同种原子的是___，属于同素异形体的是___，属于同位素的是__（填编号）。
①H和T；②C-12和C60；③H2和
H；④14C和14N；⑤2H和D；⑥S和S2-；⑦H2O和D2O；⑧16O2和18O3
23、在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。
（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。
（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂
D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
24、把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，生成[Co(NH3)6]2+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：_________；此配合物中的Co化合价为_____________。
25、按系统命名法命名
(1)
______
(2)
______
26、现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和纯碱溶液等6种物质，每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。
(1)有关反应的物质的化学式为：①_______；②_______；③_______；④_______；
(2)用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应，按照基本反应类型的要求表示出来(符合要求，任写一个)。
①化合反应：_______
②复分解反应：_______
(3)化合物二氧化碳经过降温、加压后制得的固体叫“干冰”。是商家常用的制冷剂。等质量的干冰体积_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)二氧化碳气体，其原因是：_______(从微观角度解释)。
27、高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。
Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中氧化剂是 （填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
，此温度下若在实验室中配制5mol/L
l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
28、CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)图1是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
②在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为___________。
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是___________(填字母)。
a．升高温度
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂
d．充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是___________℃；曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为___________。
(3)已知如图中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，
甲池中负极的电极反应式为：___________；乙池中反应的化学方程式为：___________。
29、亚氯酸钠是重要漂白剂，大庆市某高中化学实验探究小组设计如下实验制备亚氯酸钠（NaClO2）晶体。
【查阅资料】
I.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成 NaClO3和NaCl。
II.B中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【进行实验】
（1）盛装NaClO3和Na2SO3固体的仪器名称是_____。
（2）装置C的作用是____________。
（3）ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为______。
（4）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③38-60℃热水洗涤；④低于____干燥，得到成品。
右图是某同学的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）。
a.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
b.滤纸边缘高出漏斗边缘
c.用玻璃棒引流
d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
【实验反思】
（1）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。
（2）实验须使B中NaClO3稍微过量，原因是__________，如NaClO3不足，则装置D中可能产生SO42-，检验装置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，__________，证明溶液中存在SO42-。
（3）测定产品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称mg样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。所称取的样品中NaClO2<span lang="EN-US" style="font-size:10.5pt;mso.0pt;font-family:"Times New Roman","serif";mso-fareast-font-family:"Times New Roman";mso-ansi-language:EN-US;mso-fareast-language:ZH-CN;mso-bidi-language:AR-SA">质量百分含量</span>为_________（用含m、c、V的代数式表示）。
30、(1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为______mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_____mol/L。
(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__，X的相对原子质量是___。
31、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
(1)实验室可以用
与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。
选项 | a | b | c | d |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 碱石灰 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明
氧化性大于
。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。
32、石墨烯、高温氯化钠、砷化镉等超导材料应用广泛。回答下列问题：
(1)石墨烯结构如图1所示，则碳原子的杂化方式为_______，12 g石墨烯中含有六元环个数与σ键个数之比为_______。
(2)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图2方格处填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的
，此时晶体的导电性大大增强。已知氯化钠晶体中两个相邻Cl-之间的间隙小于Na+直径，则Na+最可能通过途径_______(填图中序号)迁移到空位处。
(3)石墨烯限域单原子铁催化剂使CH4在室温条件下被H2O2直接氧化为HCHO、HCOOH，比较HCHO、HCOOH的沸点高低并说明理由_______。
(4)镉(Cd)与Zn同族且相邻，则基态Cd原子的价电子排布式为_______；与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3强于PH3，原因是_______。
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构为正方体如图3，
占据顶点和面心，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，其中“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(
，，)，则③号位原子坐标参数为_______。晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中距离最远的两个Cd原子之间的距离为_______pm(列计算式即可)。
