浙江省金华市2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是

A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4

B．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应

C．H2S能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中H2S做还原剂

D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色

2、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是

A．荷塘上方的薄雾是水蒸气

B．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

C．薄雾中的微粒直径大约是2.5pM

D．月光通过薄雾产生了丁达尔效应

3、F2和 Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、XeF4和 XeF6三种化合物。其中 XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中不正确的 是

A．XeF2、XeF4和 XeF6都不能在空气中长期存放

B．XeF6分子中 Xe 的化合价为+6 价

C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1∶2

D．XeF4按已知方式水解，反应中每生成 3molO2，转移 12mol 电子

4、如图表示外界条件(T、P)变化对下列反应的影响L (固) +G (气) =2R (气)   ΔH ＞0，y轴表示的是

A．平衡时，混合气中R的百分含量

B．平衡时，混合气中G的百分含量

C．G的转化率

D．L的转化率

5、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法错误的是

A．氮化硅中氮元素的化合价为-3价

B．氮化硅的摩尔质量：42g/mol

C．原子半径：Si＞N

D．可用于制造发动机

6、下列有关实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．检查容量瓶是否漏水

C．称量10.05g固体

D．量9.5mL液体

7、化学让生活更美好，下列说法正确的是

A．84消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理相同

B．使用铝合金可实现航天航空器、高速列车轻量化

C．碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和膨松剂

D．废弃医用外科口罩应投入可回收垃圾箱

8、下列说法正确的是（   ）

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9、下表为元素周期表的一部分，其中、、、为短周期元素，元素的核电荷数为元素的2倍。下列说法正确的是

A．、、元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．、、元素在自然界均能以游离态存在

C．晶体熔化、液态气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，推测元素的单质可能具有半导体特性，具有氧化性和还原性

10、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，(注意：用[H2]表示氢气的浓度，其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是

A．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

B．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

C．K=

D．K=

11、化学与工业生产、日常生活紧密联系，下列说法正确的是

A．利用大豆纤维做成的衣服对人体有非常好的保健功能，大豆纤维属于纤维素

B．导电聚合塑料(聚乙炔)是一种有机高分子材料

C．纳米氧化铝有非常好的介电特性，在精细化工方面使用广泛，这是因为纳米氧化铝与酸不反应

D．做葡萄酒的保鲜剂，是因为有氧化性

12、下列说法正确的是（   ）

A.组成最简单的醛是福尔马林

B.常温下甲醛是气体，能发生银镜反应

C.甲醛与H2反应可得到甲酸

D.甲醛可作防腐剂，故可用作食品保鲜剂

13、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是( )

A. 当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度

B. 当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强

C. 当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积

D. 当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量

14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )

A.采用加压条件来提高H2+I22HI反应的效率

B.催化剂有利于 SO2 的催化氧化反应2SO2+O22SO3

C.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应N2+3H22NH3 ΔH<0

D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

15、在下列反应中，H2SO4既表现出酸性又表现出氧化性的是

A．

B．

C．

D．

16、对于一定温度下的密闭容器中，可逆反应H2+I2 ⇌2HI达到平衡的标志是

A.V(HI)=V(I2) B.V(H2)正=V(I2)逆 C.V(HI) 正=V(I2) 逆 D.V(H2) 正=V(I2) 正

17、我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLiLixV2O5。下列说法中正确的是

A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料

B．电池在放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+

D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Ca2+、Na＋、NO3－、ClO－ B.NH4＋、Na＋、HCO3－、OH－

C.H＋、K＋、MnO4－、S2－ D.Mg2+、K＋、Cl－、OH－

19、我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，利用Mg和C作电极，以混合醚作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如下，下列说法正确的是

A.放电时，Mg2+、Br-均通过多孔玻璃膜

B.放电时，正极反应为 + 2e-= 3Br-

C.充电时，电池内部的Mg2+向C电极移动

D.a接直流电源的正极可实现电能转化为化学能

20、下列相关实验的说法正确的是（ ）

A. 称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液

B. 向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+

C. 将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色

D. 向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强

21、（1）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生成聚氯乙烯的化学方程式：____。

（2）烷基取代苯（）可以被酸性KMnO4溶液氧化生成，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子没有C—H键，则不容易被氧化得到。现有分子式是C11H16的烷基一取代苯，则它可以被氧化成为的同分异构体共有__种，并写出一种不能被氧化成为的同分异构体的结构简式___。

（3）已知。请写出苯乙烯与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得生成物的结构简式：___。

（4）下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取nmol使之充分燃烧，耗氧量和生成CO2的量均为定值的是____。

A.C2H4、C2H4O B.C2H6、C3H6O2 C.C2H6、C3H6O   D.C2H4、C2H6O

22、(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

A．醋酸钠   B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响  

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

23、铁的化合物在水溶液中呈现丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关。

(1)下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是___________。

A．A

B．B

C．C

D．D

(2)实验室用溶液制备胶体的化学反应方程式为___________。

(3)实验小组为探究溶液对水解平衡的影响，在常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。

已知：①水解程度越大，颜色越深

②颜色越深，透光率越低

①___________，___________。

②由___________，可证明：减小，的水解平衡逆向移动。(选填“＞”“＜”或“=”)

③分析实验结果：，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验：

试剂为___________，可由，证实同学甲的推测。

通过对比___________(填字母)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。

A．组别4与组别1       B．组别4与组别2       C．组别4与组别3

(4)为了探究的热效应，同学乙设计了下列四组实验方案：

若实验结果为___________，则可证明：为吸热反应。

(5)写出一种强酸弱碱盐(除)及其用途：___________。

24、化石燃料燃烧过程中形成和等污染物，去除污染物的一种方法是在催化剂作用下发生反应：。某温度下，在容积的密闭容器中通入和，测得不同时间的物质的量如下表：

(1)用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。若要加快反应速率，可以采取的措施有_______(任写一条)。

(2)下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．的体积分数不再变化

B．的物质的量不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．和的浓度比保持不变

25、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的氧化剂是________________________，氧化产物是____________________________。

(2)写出该反应的化学方程式：___________________________。（已知Cr(OH)3是灰绿色不溶于水的固体）

26、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物，试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质，用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。

27、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）： __________________________。

（3）上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。

28、将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL，4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量(mol)与滴加KOH溶液的体积(mL)之间的关系如图所示：

(1)BC对应反应的离子方程式为____________；

(2)运用高中阶段方法检验B点溶液中阳离子，现象是__________________________

(3)向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为_____________。

(4)c(KOH)=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

29、水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。装置示意图和有关数据如下：

反应原理：

实验步骤：Ⅰ.在三颈烧瓶中加入()水杨酸和(，)甲醇，向混合物中加入约甲苯(甲苯与水形成共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入浓硫酸，摇动混匀加入1~2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温加热反应；

Ⅱ.待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水固体，过滤得到粗酯；

Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃~224℃的馏分，得水杨酸甲酯。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_______。

(2)本实验甲醇要过量，其目的是_______。

(3)反应结束后，分离甲醇的操作是_______。

(4)洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______，第二次水洗的主要目的是_______。

(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是_______。

(6)本实验的产率为_______%(保留小数点后一位)。

30、现有32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用NA表示)：

(1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为___________g。

(2)与该气体所含原子总数相同的H2的物质的量为____________mol。

(3)与该气体质量相同的O2在标准状况下的体积约为__________L。

31、以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：

(1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。

(2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－=Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。

(4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。

(5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。

(6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：________________。

32、氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：

(1)氮原子的核外电子排布式是___________，氧原子最外层有_____种运动状态不同的电子。反应②的化学反应方程式是_____。

(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN2和2molH2，其中n(NH3)随时间的变化见图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N2)=______mol/(L·min)，达平衡时N2和H2的浓度之比为____。

(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是_________(选填序号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．3v正(H2)=2v逆(NH3)

C．容器内的总压强不再变化

D．各物质的浓度相等

E．氮气物质的量不再变化

请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施______________。

(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N2O和H2O，该可逆反应的平衡常数表达式为________。