天津市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列有关金属冶炼的说法不正确的是

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠

②银可以采用热分解法，即通过加热制得

③用电解法治炼铝时，原料是氯化铝

④高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质

⑤工业上可以用铝热反应来冶炼某些熔点较高的金属，如铬、锰

A．③④

B．①③

C．①②④

D．③⑤

2、已知 NH4HCO3 溶液的 pH>7，则不能得出的结论是（ ）

A.的水解程度大于 的水解程度

B.的水解程度促进了的水解

C.的水解程度大于电离程度

D.的电离程度大于 的水解程度

3、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. 气态氢化物的稳定性：X<Z<W

B. X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W

C. Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

D. 室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

4、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

①电子层   ②原子轨道类型   ③空间伸展方向   ④自旋状态

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

5、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（   ）

A. 甲为小苏打，乙为纯碱

B. 要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

6、下列元素中，不属于第三周期元素的是

A．K

B．S

C．P

D．Cl

7、一定条件下物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，则X不可能为

A.Na B.C C.Si D.NH3

8、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在较高温度下才能自发进行的是(　　)

A. 2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0

B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

9、反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度减少了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为

A.0.1s B.2.5s C.10s D.5s

10、有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是

A．该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

B．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂

C．当0.1molZn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

D．电池工作时，OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

11、下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（   ）

A.Fe(OH)2→Fe(OH)3 B.SiO2→CaSiO3 C.Na→Na2O2 D.FeCl3→FeCl2

12、硅被誉为无机非金属材料的主角.下列物品用到硅单质的是

A．玻璃制品

B．计算机芯片

C．石英钟表

D．光导纤维

13、化学与人类的生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A．“燃煤脱硫”有利于实现“碳中和”

B．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁

C．糖类物质为天然高分子化合物，其主要组成元素为C、H、O

D．二氧化硫不可用作食品添加剂

14、如图所示利用点滴板探究氨气的性质，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用烧杯盖住点滴板。下列对实验现象和解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、物质的量浓度的单位是

A．g

B．mol/L

C．

D．

16、下表对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列说法不正确的是

A. 检验Cl—的试剂是稀硝酸和硝酸银

B. 检验SO42-的试剂是BaCl2和稀HCl

C. 向溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含CO32-

D. 向溶液中加入BaCl2生成白色沉淀，则溶液中可能有SO42-

18、下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是

A．H2

B．Na

C．Fe

D．Cu

19、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+

B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+

C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+

D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+

20、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣(主要成分为：、、、)中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是

已知：在上述反应的温度下

①，；

②。

A．“分银”时与反应生成的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为

B．“分银渣”的主要成分为

C．“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量

D．若“还原”时有生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

21、BPA的结构简式如右下图所示，常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___________，含氧官能团的名称是_________，属于____类。

（2）该物质最多_____个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为_________。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是_______。

A．可以发生还原反应

B．遇FeCl3溶液紫色

C．1mol该有机物最多可与2molH2反应

D．可与NaOH溶液反应

22、食物的酸碱性是按______________________分类的，请你列举两种酸性食物___________，____________．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈______性．

23、下表是元素周期表短周期的一部分

(1)①～⑦元素中金属性最强的元素是___________（用元素符号表示）。

(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）。

(4)表中元素②的单质与③的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________。

(5)第116号元素（元素符号Lv）被中国科学技术名词审定委员会命名为垃，该元素在元素周期表中的位置是_____________，属于______元素（填“金属”或“非金属”），若该元素存在最高价氧化物对应的水化物，则其化学式为_______。

(6)核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。

24、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。 

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为

25、NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子数为___mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

26、在一个体积为1L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是___________

A．该反应的ΔH＞0

B．对于可逆反应，若正反应自发进行，则逆反应必不能自发进行

C．在T5°C下，压缩容器为0.5L，则达到平衡后0.2 mol·L-1＜c(CO2) ＜0.4 mol·L-1

D．在T5°C下，体积不变的容器中，容器内压强不变或者气体的密度不变均表明已经达到平衡状态

(2)请说明随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是___________。

(3)在T5°C下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为___________g．若在T5°C下维持温度和总压强不变，充入0.1molN2，容器中最后残留的CaCO3质量为___________g。

27、由Cu2+、Cl-、 Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铁电极、铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。

28、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

(1)本实验中实验 2 和实验 3 表明________对反应速率有影响。

(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。

(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为________。反应进行后，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)将该反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计成原电池。则负极材料为_______，正极材料为______。正极反应式________

29、下图装置可作集气瓶和洗气瓶。现有以下5种气体：①Cl2②NH3③NO④NO2⑤SO2 (作答请填序号)。

（1）若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体有______。

（2）若集气瓶充满水，可收集的气体有_______；此时气体由______口进入。

（3）若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，不能用此装置干燥的气体是____。若干燥时气体由____口进入。

30、在密闭容器中进行X2（气）+ 3Y2（气） 2Z（气）的反应，其X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，浓度分别是a、b、c（mol/L），回答：

①各物质的浓度有可能的是___________．

A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

②a、b的取值必须满足的一般条件是_______________________．

③a的取值范围是：_____________________________．

31、已知：NO2结构为，N2O4结构为N-N键能为167kJ/mol ，NO2中氮氧双键键能为466kJ/mol；N2O4中氮氧双键键能为438. 5kJ/mol。

（1）写出NO2转化成N2O4(g)的热化学方程式：___________；

（2）对于反应：2NO2(g) N2O4(g)，在温度T1，T2时，平衡体系中NO2体积分数随压强变化曲线如图，下列说法正确的是___________。

A．A、C两点反应速率：vA＞vc

B．B、C两点平均相对分子质量MB＜ MC

C．A、C两点气体颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可用加热方法

（3）在100 °C时，。将0.4mol NO2充入体积为2L密闭抽真空容器中，每隔一定时间测定容器内各物质的量，得数据如下：

(i)20s时平均速率v(NO2) = ___________；

(ii)该反应在此条件下平衡常数K= ___________；

(iii)100°C时，某时刻c(NO2) = 1.0mo/L，c(N2O4) = 0. 2mol/L。则该时刻v正___________v逆 (填”＞”、“=”或“＜”)

(iv)若最初充入N2O4(g)，要达到相同状态。，则N2O4起始浓度为___________。

(v)计算(iv)达到平衡时，平衡混合气体平均相对分子质量：___________。

32、H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。回答下列问题：

(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)。

已知:Ⅰ.    

Ⅱ.

Ⅲ.        

则反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(1)+4H2(g)的=___________(用含的代数式表示)。

(2) 800℃时，将一定量的H2S气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：

H2S(g) S(s)+H2(g) 。

①反应10min后达到化学平衡状态，测得容器中H2的物质的量为2mol，则用S的生成速率表示的反应速率=___________g·min-1；

②在不改变反应物用量的前提下，欲提高H2S的平衡转化率，可以采取的措施是___________。

(3)向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和2mol H2S，发生如下反应： CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)，测得不同温度下，CH4的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①1200℃时，该反应的平衡常数=___________(列出计算式即可)；

②该反应___________0(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________；

③下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．(CH4)=(H2)

B．混合气体的压强保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．(CH4)： (H2S)： (CS2)： (H2)=1：2：1：4