1、下列物质分别与
的醇溶液共热后，能发生消去反应，且只生成一种有机物的是
A．
B．
C．
D．
2、下列属于弱电解质的是
A．酒精
B．冰醋酸
C．氨水
D．
3、下列说法中一定正确的是（ ）
A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加
C.金属Na失火，可用CO2灭火
D.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中
4、对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，其中反应速率最快的是（ ）
A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1 B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1
C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1
5、下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是( )
A.在分液实验中，待液体静置分层后，上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出
B.粗盐提纯中，可先加过量的Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液来除去Ca2+和SO42-
C.利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO3，对析出的KNO3晶体用酒精洗比用水洗好
D.制取蒸馏水的实验中，球形冷凝管的冷水应从下口进入，上口流出
6、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H2
2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是
A．v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
B．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
D．v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
7、下列电离方程式书写错误的是( )
A.HNO3=H++NO
B.NaCl=Na++Cl-
C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D.H2SO4=H
+SO
8、下列变化不体现物质化学性质的是( )
A.汽油消失 B.NH4HCO3受热分解
C.CuSO4白色粉末吸水变蓝色 D.铁板表面生锈
9、2020年，突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩，以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩，其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层，其纤维直径比较粗，在20um左右；熔喷层即M层，纤维直径比较细，在2um左右。下列说法正确的是（ ）
A．用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用
B．熔喷层具有杀菌消毒功能
C．聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．使用过的医科口罩只要还很干净，经酒精消毒后，用吹风机吹干，可再次使用
10、下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是（ ）
A.64gSO2的体积约为22.4L
B.1molO2的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D.总质量为28g的N2和CO的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
11、下列物质中含共价键的离子化合物是
A．
B．
C．
D．
12、某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s)
3Z(g) △H，下列说法正确的是
A．气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态
B．加入少量的X，△H变大
C．加入一定量的惰性气体，平衡向左移动
D．加入少量的Y正反应速率加快
13、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
14、常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是
A.1 mol·L-1的Na2CO3溶液 B.2 mol·L-1的K2CO3溶液
C.2 mol·L-1的HCl溶液 D.1 mol·L-1的NaCl溶液
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个
B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA
C. 1mol Na2O2与足量CO2反应时转移的电子数目为2NA
D. 加热条件下，0.2mol 锌与足量一定浓度的硫酸反应，产生4.48L气体（标况）
16、有关下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲装置：0.1000mol/L的标准
溶液滴定未知浓度
溶液
B．乙装置：启停自如地制备
C．丙装置：观察钾元素的焰色
D．丁装置：检验中是否混有
17、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是
A. 加少量CH3COONH4固体 B. 降低温度 C. 加少量NaCl固体 D. 升高温度
18、如图是某矿泉水的部分标签说明：
则该饮用水中还可能较大量存在的离子是
A．OH－
B．Ag＋
C．Na＋
D．Ca2＋
19、下列说法错误的是( )
A.甲烷和乙烷具有相似的化学性质 B.丙烷分子中的碳原子不在一条直线上
C.用酸性
溶液可鉴别甲烷和氢气 D.烷烃的熔沸点随碳原子数的增加而升高
20、下列有关化学工业的说法中，正确的是
A．硫酸工业转化器中排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥
B．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率
C．我国合成氨厂采用的压强是20～50MPa，因为该压强下催化剂的活性最大
D．合成氨工业中由于氨易液化，N2和H2在实际生产中循环使用，总体来说氨的产率较高
21、根据下列装置图，回答问题。
(1)若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCl2溶液(写电极反应式，下同)。
阳极：___；
阴极：___；
总反应式：___。
(2)若A为Cu，B为碳棒，电解质溶液为CuSO4溶液。
阳极：__；
阴极：__。
(3)若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl。
阳极：___；
阴极：___；
总反应式___。
22、(1)磷酸根离子的空间结构为______，其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______。
(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
的结构为
。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为____________。
(3)
分子中氮原子的轨道杂化类型是______。
23、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。
（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。
（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。
（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。
24、某温度时，在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为___________。
（2）前2min内M的平均反应速率为___________。
（3）2 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)， 4 min时，v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。
25、现有下列物质：①生石灰②KHSO₄固体③HNO₃溶液④单质铁⑤CO₂⑥熔融MgCl₂⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO₃固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______。
(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______。
(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。
26、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。
(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。
(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．
(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．
27、按要求回答问题：
(1)请写出异丙基的结构简式______；
(2)请写出反-2，3-二氯-2-戊烯的结构简式______；
(3)
的名称为______ ；
(4) 
的名称为______；
(5)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为___________。
(6)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式：______。
28、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为____________。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T _______100℃(填“大于”“小于”)
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。
29、某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组：在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是__。
（2）B装置的作用是__。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式__，当有1molNa2O2发生反应，转移电子数目为__；双球干燥管内观察到的实验现象是__。
（4）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是__。
30、（1）标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____；
（2）9.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________，金属M的相对原子质量为 ______________。
（3）同温同压时，某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下，气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________。
31、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为C7H5NO。
已知：I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示
II.
(苯胺，易被氧化)
III.
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)反应③的类型是_______________________；
(2)反应⑤的化学方程式是__________________________；
(3) 
化学名称为____，它的一种同系物
有多种同分异构体，其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。
①能与NaHCO3反应放出CO2
②与FeCl3溶液发生显色反应
③苯环上的一取代物有两种
(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成
最合理的方案。
______________________________________________。
32、I.实验室利用反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑制取氢气，其能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A．改锌片为锌粉
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸
C．滴加几滴CuSO4溶液
D．加入少量醋酸钠固体
(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______。
II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：
(4)该反应的化学方程式为______。
(5)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为______。
(6)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填序号)。
①A、B、C的物质的量之比为3：1：3
②B的体积分数不再发生变化
③容器内的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化