香港特别行政区2025年小升初模拟(二)化学试卷(含解析)

一、(共20题,共 100分)

1、下列物质分别与的醇溶液共热后,能发生消去反应,且只生成一种有机物的是

A.

B.

C.

D.

2、下列属于弱电解质的是

A.酒精

B.冰醋酸

C.氨水

D.

3、下列说法中一定正确的是(  

A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11

B.Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加

C.金属Na失火,可用CO2灭火

D.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中

4、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反应速率最快的是(   )

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1 B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

5、下列有关使用的实验仪器及操作等说法正确的是(   )

A.在分液实验中,待液体静置分层后,上、下层液体都应分别从分液漏斗下端的活塞放出

B.粗盐提纯中,可先加过量的Na2CO3溶液再加过量的BaCl2溶液来除去Ca2+SO42-

C.利用蒸发浓缩冷却结晶的方法制备KNO3,对析出的KNO3晶体用酒精洗比用水洗好

D.制取蒸馏水的实验中,球形冷凝管的冷水应从下口进入,上口流出

6、在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3),根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断,生成NH3的速率最快的是

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1

D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1

7、下列电离方程式书写错误的是(   )

A.HNO3=H++NO

B.NaCl=Na++Cl-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

D.H2SO4=H+SO

8、下列变化不体现物质化学性质的是(  )

A.汽油消失 B.NH4HCO3受热分解

C.CuSO4白色粉末吸水变蓝色 D.铁板表面生锈

9、2020年,突如其来的疫情使全国人民都带起了口罩,以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩(SMS)或防雾霾的3M(SMMMS)口罩,其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层,其纤维直径比较粗,在20um左右;熔喷层即M层,纤维直径比较细,在2um左右。下列说法正确的是(       

A.用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用

B.熔喷层具有杀菌消毒功能

C.聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

D.使用过的医科口罩只要还很干净,经酒精消毒后,用吹风机吹干,可再次使用

10、下列有关气体摩尔体积的说法,正确的是(  

A.64gSO2的体积约为22.4L

B.1molO2的体积约为22.4L,则一定处于标准状况

C.在标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L

D.总质量为28gN2CO的混合气体,在标准状况下的体积约为22.4L

11、下列物质中含共价键的离子化合物是

A.

B.

C.

D.

12、某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)+mY(s)3Z(g) H,下列说法正确的是

A.气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态

B.加入少量的X,H变大

C.加入一定量的惰性气体,平衡向左移动

D.加入少量的Y正反应速率加快

13、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

14、常温时,将足量的CaCO3固体分别加入同体积下列各溶液中,CaCO3溶解最少的是

A.1 mol·L-1Na2CO3溶液 B.2 mol·L-1K2CO3溶液

C.2 mol·L-1HCl溶液 D.1 mol·L-1NaCl溶液

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA

B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C. 1mol Na2O2与足量CO2反应时转移的电子数目为2NA

D. 加热条件下,0.2mol 锌与足量一定浓度的硫酸反应,产生4.48L气体(标况)

16、有关下列实验装置能达到实验目的的是

A.甲装置:0.1000mol/L的标准溶液滴定未知浓度溶液

B.乙装置:启停自如地制备

C.丙装置:观察钾元素的焰色

D.丁装置:检验中是否混有

17、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是

A. 加少量CH3COONH4固体   B. 降低温度   C. 加少量NaCl固体   D. 升高温度

 

18、如图是某矿泉水的部分标签说明:

则该饮用水中还可能较大量存在的离子是

A.OH

B.Ag

C.Na

D.Ca2

19、下列说法错误的是(   )

A.甲烷和乙烷具有相似的化学性质 B.丙烷分子中的碳原子不在一条直线上

C.用酸性溶液可鉴别甲烷和氢气 D.烷烃的熔沸点随碳原子数的增加而升高

20、下列有关化学工业的说法中,正确的是

A.硫酸工业转化器中排放的尾气可通过氨吸收并制造氮肥

B.在硫酸工业的沸腾炉中,采用热交换装置来提高能量的利用率

C.我国合成氨厂采用的压强是20~50MPa,因为该压强下催化剂的活性最大

D.合成氨工业中由于氨易液化,N2和H2在实际生产中循环使用,总体来说氨的产率较高

二、填空题(共8题,共 40分)

21、根据下列装置图,回答问题。

(1)若A、B均为惰性电极,电解质溶液为MgCl2溶液(写电极反应式,下同)。

阳极:___

阴极:___

总反应式:___

(2)若A为Cu,B为碳棒,电解质溶液为CuSO4溶液。

阳极:__

阴极:__

(3)若A为碳棒,B为铁,电解质为熔融NaCl。

阳极:___

阴极:___

总反应式___

22、(1)磷酸根离子的空间结构为______,其中P的价层电子对数为______、杂化轨道类型为______

(2)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:

的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由变为____________

(3)分子中氮原子的轨道杂化类型是______

23、氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

1NF3NBr3NCl3的沸点由高到低的顺序是___,原因是__

2Mg3N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___

3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式:___

4NaN3KN3相比,NaN3的晶格能___(“>”“<”)KN3的晶格能。

5)某元素X形成的离子X+KLM三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___,晶体中距离每个N3-最近的X+___个。

24、某温度时,在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应,M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示:

(1)该反应的化学方程式为___________

(2)前2min内M的平均反应速率为___________

(3)2 min时,反应是否达平衡状态?___________(填“是”或“否”), 4 min时,v___________(填“>”“<”或“=”)v

25、现有下列物质:①生石灰②KHSO固体③HNO溶液④单质铁⑤CO⑥熔融MgCl⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨NaOH固体⑩NaHCO固体。请填空:

(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号,下同),属于电解质的是_______

(2)⑩溶于水时的电离方程式为_______

(3)③与⑨的水溶液反应的离子方程式为_______

(4)工业制备⑨主要采用的是_______的方法。

26、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目: _______

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目: ______________

(3)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______

(4)当有3Cu原子参加反应,则该过程转移的电子数为______

27、按要求回答问题:

(1)请写出异丙基的结构简式______

(2)请写出反-2,3-二氯-2-戊烯的结构简式______

(3)的名称为______ 

(4) 的名称为______

(5)某有机物分子式为C8H8,且属于芳香烃,已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,则该有机物的结构简式为___________

(6)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,它的相对分子质量为88.0,含碳的质量分数为68.2%,含氢的质量分数为13.6%,红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,请写出其结构简式:______

28、在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

(1)反应的△H_______0(大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)_________mol·L-1·s-1,反应的平衡常数K1____________

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

T _______100(大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________

三、实验题(共1题,共 5分)

29、某学习小组用Na2O2设计装置验证某些物质的性质。甲组:在试管A中装入足量的固体NaHCO3D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:

1)在A试管内发生反应的化学方程式是__

2B装置的作用是__

3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式__,当有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为__;双球干燥管内观察到的实验现象是__

4)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是__

四、计算题(共1题,共 5分)

30、1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则该气体的摩尔质量为_____

29.5克某金属氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,则该氯化物的摩尔质量为 ______________,金属M的相对原子质量为 ______________

3)同温同压时,某气体A对氢气的相对密度为22。则在标准状况下,气体A的密度为________g/L ,质量为4.4g的气体A所含有的分子数约为__________

五、解答题(共2题,共 10分)

31、由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如下。(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物,H的链节组成为C7H5NO

已知:I.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示

II.  (苯胺,易被氧化)

III.

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:

(1)反应③的类型是_______________________

(2)反应⑤的化学方程式是__________________________

(3) 化学名称为____,它的一种同系物有多种同分异构体,其中符合下列要求的共有__________种(不考虑立体异构)。

①能与NaHCO3反应放出CO2

②与FeCl3溶液发生显色反应

③苯环上的一取代物有两种

(4)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物合成最合理的方案。

______________________________________________

32、I.实验室利用反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑制取氢气,其能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是______(填字母)。

A.改锌片为锌粉

B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C.滴加几滴CuSO4溶液

D.加入少量醋酸钠固体

(3)若将上述反应设计成原电池,石墨棒为原电池某一极材料,则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______

II.某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题:

(4)该反应的化学方程式为______

(5)从开始至2min,用C表示的平均反应速率为______

(6)在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填序号)。

①A、B、C的物质的量之比为3:1:3

②B的体积分数不再发生变化

③容器内的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化

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