香港特别行政区2025年小升初模拟（2）化学试卷（含解析）

一、（共18题，共 90分）

1、利用辉铜矿冶铜时发生的主要反映为Cu2S+O22Cu+SO2，下列有关该反应的说法中正确的是

A．硫元素被氧化

B．O2失去电子

C．CuS仅作还原剂

D．反应中Cu元素化合价没有发生变化

2、下列说法正确的是（）

A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

D.NH4+是平面四边形结构

3、书法是中华文化的传承之一，书法之美尽在文房四宝之间。下列说法正确的是

A．狼毫制得的笔头适合用酒精清洗

B．墨汁中含有碳，是一种水溶液

C．宣纸的主要成分是纤维素

D．砚台的黑色来自Fe2O3

4、绿水青山就是金山银山，要保护好绿水青山，下列做法合理的是（）

A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉

B. 我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐

C. 将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中

D. 随身携带打火机进入泰山旅游景区

5、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

A．生成物浓度一定增大

B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物的转化率一定增大

D．某生成物的产率可能提高

6、已知某有机物的分子式为C9H12，该有机物为苯的同系物，且苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是

A．该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应

B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

C．该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上

D．该有机物的一溴代物一定有5种(不考虑立体异构)

7、下列物质，焰色反应呈现黄色的是

A．Na单质

B．KOH溶液

C．Mg单质

D．Ca(NO3)2溶液

8、如图所示的实验操作，能达到相应目的的是（）

A.配制100mL0.1mol·L-1硫酸

B.萃取碘水中的碘

C.观察铁的吸氧腐蚀

D.除去氯气中的氯化氢气体

9、为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是

X
Y	Z

A．X和Y可形成共价化合物

B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物

D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构

10、恒温恒容密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)已达到平衡状态的是

A. 反应容器内压强不随时间变化

B. 反应容器内气体的总物质的量不随时间变化

C. P和S的生成速率相等

D. 容器内P、Q、R、S的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1

11、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）

A.2种 B.3种 C.4种 D.8种

12、下列有关实验的操作正确的是(　　)

A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B. 检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C. 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH

13、中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为．下列表达正确的是

A．

B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和

C．

D．在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒

14、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）

A．AgCl=AgI=Ag2S

B．AgI＞AgCl＞Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2S

D．AgCl＜AgI＜Ag2S

15、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O

B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

16、对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是

A. 醋酸的电离平衡常数不变 B. 溶液中c(H+)减小

C. c(H＋)/c(CH3COOH)增大 D. 醋酸溶液中所有离子的浓度均减少

17、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和的混合物中含有的氧原子数目为

B．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为

C．标准状况下，中含有键的数目为

D．a mol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为

18、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH—。下列说法不正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH增大

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，增大

D．稀释溶液，各离子浓度均减小

二、（共2题，共 10分）

19、一定有化学变化发生的过程是

A. 蒸馏 B. 升华 C. 电解 D. 钝化

20、常温下，将溶液滴加到等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度变化关系如图所示[已知：]。下列说法错误的是

A．m点对应的溶液体积小于

B．的数量级为

C．l点所示溶液中：

D．n、m、l三点，n点水的电离程度最大

三、填空题（共8题，共 40分）

21、回答下列问题

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

(2)回答下列问题：

①已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

22、I.某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是_________________。

II.下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

请配平③的化学反应方程式：________。

III.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目)__________。

(2)上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_____________(用百分数表示)。

23、(1)有以下6个反应(反应条件略):

A.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

B.CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(天然气燃烧的反应)

C.2KC1O3=2KC1 + 3O2↑

D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

E.Na2O + CO2 = Na2CO3

F.CO2 + C = 2CO

①属于化合反应的有____(填字母，下同)；

②属于复分解反应的有________;

③属于氧化还原反应的有_________

(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO + 2CO N2 + 2CO2，作还原剂的物质是_____，在反应中______(选填“得”或“失”)电子，氮元素的化合价______(填“升高”或“降低“ )、

(3)一个体重50 kg的健康人含Fe约2 g，主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。 Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用VC可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中， Fe2+做______剂，过程B中Fe3+做_________剂。

24、我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________；

②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

25、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图所示。

该电池的负极反应式为___。

26、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。

27、盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

28、按要求填空

（1）请将下列物质的合适“序号”填写在空格上。

①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

互为同位素的是 ______________；互为同素异形体的是_____________；互为同系物的是_____________；互为同分异构体的是________________。

（2）葡萄糖在一定条件下发生银镜反应的方程式______________________________。

（3）用氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式__________。

四、实验题（共1题，共 5分）

29、食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g·L-1或g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是__。

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

b.用NaOH溶液滴定时，可使用甲基橙作指示剂

c.若测得样品的物质的量浓度为0.75mol·L-1，则其总酸量为45g·L-1

（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有苯甲酸钠(C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的__。

a.pH b.电离度 c.电离常数 d.溶解度

（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。①滴定醋酸溶液的曲线是___(填“图1”或“图2”)；图1滴定曲线中a=__mL；

②E（反应终点）点pH>8的原因是：___(用离子方程式表示)。

（4）用标准NaOH溶液滴定稀释后的醋酸溶液，若以酚酞为指示剂，达到反应终点的依据是___。

（5）用标准NaOH溶液滴定稀释后的醋酸溶液，若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则所测的醋酸总酸含量___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、CO、、是工业上重要的化工原料。

已知：①

②

③

请回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填标号)。

(2)完全燃烧放出的热量为_______。

(3)表示的燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_______mol、_______mol。

(5)等质量的、、完全燃烧，放热最多的是_______(填化学式)。

(6)某些常见化学键的键能数据如下表：

化学键	C=O	H—O	H—H
键能	803	463	436	1076

则 _______。

六、解答题（共2题，共 10分）

31、三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；

Ⅱ．有关物质熔沸点如下表

物质	Cr2O3	CrCl3	CCl4	COCl2
熔点℃	1435	1152	-23	-118
沸点/℃	4000	1300	76	8.2

(1)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是_____。

(2)通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为_____。

(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为_____℃。

(4)实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有_____(填化学式)。

(5)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。