广西壮族自治区河池市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、114号元素符号为Fl，名称为“鈇”，这是为了纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫。以下对“鈇”的叙述正确的是

A. 能做半导体材料

B. 它是一种非金属元素

C. 主要化合价为-4价、+4价

D. 位于元素周期表的第七周期

2、反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；ΔH＜0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是

A.T1＜T2，P1＜P2

B.T1＜T2，P1＞P2

C.T1＞T2，P1＞P2

D.T1＞T2，P1＜P2

3、下列说法正确的是(   )

A.乙炔分子中，每个碳原子都有2个未杂化的轨道形成π键

B.杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的杂化轨道

C.凡中心原子采取杂化的分子，其分子空间结构都是平面三角形

D.氨分子中有1对未参与杂化的孤电子对

4、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是

①胆矾②氯化亚铁③硫酸铝④氯化铜

A.①②③ B.①④ C.③ D.全部

5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子

B．电子由电极A经外电路流向电极B

C．电池工作时，OH-向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为： H2O

6、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（   ）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8 LNO2，生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46 g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA，则放出0.5a kJ的热量

7、14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是(　　)

A．9.6 g

B．6.4 g

C．4.8 g

D．3.2 g

8、下列各组物质属于官能团类型异构的是

A．和

B．和

C．和

D．和

9、某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。

下列说法正确的是

A．该反应的离子方程式为

B．a=1.0，b=1.5

C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率

D．实验证明可能是该反应的催化剂

10、下列关于物质分类的说法正确的是

A. 墨水、豆浆都属于胶体 B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 油脂、蛋白质都属于高分子化合物

11、下列说法正确的是

A．SO2、Cl2都能使石蕊溶液先变红后褪色，但原理不同

B．向某溶液中加少量NaOH溶液后，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中无

C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液中含有Na+

D．实验室不能用NH4NO3与Ca(OH)2固体共热制氨气

12、设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）

A.含有1mol H2 B.含有NA个原子

C.质量为18 g/mol D.含有10NA个电子

13、将2molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是

A．2mol

B．5mol

C．6mol

D．8mol

14、下列说法正确的有（  ）个

①可以用Cu(OH)2悬浊液用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醛、乙醇。

②可用酸性K2Cr2O7溶液检验是否酒后驾车，该应用利用了乙醇的还原性和低沸点的性质。

③向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制可得银镜。

④向足量的浓苯酚溶液中滴入少量溴水，可观察到有白色沉淀生成，该沉淀为2,4,6-三溴苯酚。

⑤该分子中的碳原子可能都在同一平面。

⑥做过银镜反应实验后的试管，用氨水洗涤。

A.5 B.4 C.3 D.2

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

B. 标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA

C. 0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na+数为0.4NA

D. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

16、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法不正确的是(  )

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

17、短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族，W原子的最外层电子数与核外电子数之比为3：8，Z元素在短周期中金属性最强。下列说法正确的是(   )

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应

C.X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键

D.W的氧化物对应的水化物都是强酸

18、下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（   ）

A. 150 mL 2mol·L－1 NaCl溶液   B. 50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液   D. 75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

19、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(  )

A. 两种原子的电子层上全部都是s电子

B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3 NA

B．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为20 NA

C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D．标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5 NA

21、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

22、（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。

23、海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是______(填写字母)。

A．                B．淡水                C．烧碱                D．食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。

(3)下圈是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀的试剂是______，转化为的离子方程式是______。

(4)海带灰中富含以碘离子形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示，

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______。

(5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为：______；当电路中累计有电子通过时，消耗的氧气体积为______(在标准状况下)。

24、[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为   。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为   。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

25、化学平衡的特征____，____，____，___，____。

26、下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

27、写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________

28、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(取整数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需用浓硫酸的体积为_______。

③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水   B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容   D.定容时，仰视溶液的凹液面

29、某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。

(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，写出 A 中苯与溴发生的化学反应方程式__________。

(2)反应结束后，打开 A 下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________。

(3)反应过程中，被 C 装置吸收的物质有___________；试管 D 中滴加 AgNO3 溶液， 发现产生淡黄色沉淀，此现象证明了 A 中的反应生成了____________。

(4)除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______________。

30、某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是   。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是   。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）该流程中循环使用的物质是 。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

31、过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。

回答下列问题：

(1)步骤I中反应的离子方程式是___________。

(2)步骤II中反应的化学方程式是：________=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、________(答1条即可)。

(3)待CaO2·8H2O结晶析出后通过________(填操作)分离。

(4)CaO2与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。

A．可缓慢供氧       B．能吸收鱼苗呼出的CO2        C．能潮解                 D．可抑菌

32、将二氧化碳还原转化为有用的化学物质是目前研究的热点之一。

(1)1945年Ipatieff等首次提出可在铜铝催化剂上用CO2加氢合成甲醇。已知发生的主要反应的热化学方程式如下：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)   △H1＝＋41.17 kJ/mol

CO2＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3＝－90.64 kJ/mol

则：①△H2＝【1】kJ/mol。

②如图1所示，关闭K，向A中充入1 mol CO2、3 mol H2，向B中充入2 mol CO2、6 mol H2，起始时VA＝VB＝aL。在相同条件下，两容器中只发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，达到平衡时VB＝0.8a L，则B中CO2的转化率为【2】。打开K，过一段时间重新达平衡，此时B的体积为【3】 L(用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计)。

③CO2和H2以物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，CO2的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图2所示，则p1【4】p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。已知p3＝1 MPa，则a点压强平衡常数Kp＝【5】 (Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(2)利用微生物燃料电池技术可将CO2转化为甲烷(如图3所示)，则阴极的电极反应式为【6】。该技术将有机废水中的碳元素最终转化为【7】 (填分子式)。