广西壮族自治区河池市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列有关物质用途的描述不符合事实的是(   )

A.碳酸钠用于治疗胃酸过多

B.氧化铁可用作外墙涂料

C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应

2、下列说法正确的是

A.加水稀释 溶液，溶液中所有离子的浓度均减小

B. mol 通入足量水中，转移电子的数目为

C.反应在常温下不能自发进行，说明该反应的

D.铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连

3、下列说法不正确的是（ ）

A.汽油、煤油、柴油均可来自于石油的分馏

B.甲烷与氯气在一定条件下反应，经分离提纯后可得到四氯化碳

C.相同物质的量的乙炔和苯在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同

D.煤气化生成的CO和再经过催化合成可得到液体燃料

4、下列有关冰和干冰的叙述不正确的是

A．干冰中只存在范德华力不存在氢键

B．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体

C．干冰比冰的熔点低

D．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子

5、化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是

A．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．硫、氮、硅在自然界中都可以单质形式存在

D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料

6、如图所示的实验操作正确的是

A．闻气体气味

B．过滤

C．稀释浓硫酸

D．加热液体

7、某运输化学品的车上贴有标志，该车贮运的物质是(   )

A.酒精 B.柴油 C.甲烷 D.浓硫酸

8、下列关于实验现象的描述不正确的是

A．海水为电解质溶液，铁、铜做电极，铁腐蚀的速率为：铁做阳极＞铁做负极

B．在钢铁制品中加入一些铬或镍制成合金，可有效防止金属腐蚀

C．铅蓄电池放电时负极质量减轻，充电时阳极质量增加

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

9、2020 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染

B．“北斗系统”组网成功，其系统中的芯片材料为有机高分子材料

C．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，石墨烯能发生加成反应

D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

10、设Na为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ • mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g)  △H2 =bkJ • mol-1

键能定义：在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧气的键能为xkJ。其他数据如下 表所示，下列说法正确的是

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ • mol -1

C.当有4NA个O—H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D.利用反应①设计的原电池电解精炼铜，当负极输出0.2NA个电子时. 理论上电解槽的阴极质量增重6.4 g

11、概括、对比法是我们最常用的一种学习方法。下列有关叙述正确的是

A．FeO和均为黑色固体

B．分别与、反应均能产生

C．漂白粉和漂白液的有效成分均为

D．加热时，Li和Na均能与反应生成过氧化物

12、根据下列微粒结构示意图，有关说法不正确的是

①② ③ ④ ⑤

A．原子半径：①＞②

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：④＜⑤

C．氢化物的稳定性：①＜②

D．②③是同位素

13、下列化学用语正确的是

A.二氧化碳分子的电子式： B.镁离子的结构示意图：

C.中子数为 20的氯原子： D.甲烷分子的比例模型：

14、当光束通过下列物质时：①硫酸铜溶液、②有色玻璃、③蒸馏水、④云层，能观察到丁达尔效应的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

15、下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是

A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大

C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2

D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

16、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

17、下列叙述所描述的反应，一定不能实现的是

A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应

B．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

C．有单质参加的非氧化还原反应

D．没有电子转移的氧化还原反应

18、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是

A．蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦

B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

C．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果

19、今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③2KMnO4+ 16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是

A. Cl2    B. KMnO4    C. FeCl3    D. HCl

20、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

A. 肯定只有SO2 和NO

B. 肯定有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定没有NO2

21、氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：

(1)一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式：。

①为提高该反应的速率，下列措施可行的是_______(填标号)。

A.压缩容器体积       B.降低温度       C.使用合适催化剂       D.恒温恒容充入稀有气体

②该反应的能量变化关系如图所示：

判断其属于_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见下表：

①时，0~5min内，反应速率_______；

②时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是_______min~10min，此时，容器中的物质的量浓度是_______mo/L；

③两容器中温度关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

22、（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度____________（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是_____________________。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为    。

（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4与体积为Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：   。

23、回答下列问题：

(1)将AlCl3溶液进行蒸干，得到的固体化学式为_______

(2)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：_______

(3)常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。

(4)某CuSO4溶液中含有Fe3+杂质，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即沉淀完全，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp = 1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，则：

①该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为_______；

②该溶液中的Cu2+开始形成Cu(OH)2沉淀时的pH为_______。

24、（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________

（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

25、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 Kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A．Fe　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性，下列不能实现上述转化的物质是________。

A．Cl2   B．O2

C．FeCl3   D．KMnO4(H＋)

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。

（4）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为__________mol，转移电子数________mol。

26、回答下列问题：

(1)元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为_______；其价电子排布图为_______。

(2)元素的负一价离子和元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为_______，离子的结构示意图为_______。

(3)元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______，其原子的结构示意图为_______。

(4)元素基态原子的层全充满，层没有成对电子且只有一个未成对电子，的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(5)元素的原子最外层电子排布式为，则_______；原子中能量最高的是_______电子，核外电子排布图为_______。

27、2-丁烯（CH3CH=CHCH2）是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

（1）2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________。

（2）鉴别2-丁烯和甲苯所用的试剂是__________。

（3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物B不是正丁烷，则A的结构简式为_________,B的一溴代物有_______种。

28、①~⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式；

①C2H2       ②新戊烷       ③苯       ④⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3       ⑦C5H10             ⑧ClCH=CHCl       ⑨C5H4

据此回答下列问题：

(1)写出①通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：___________；CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。请从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是___________。

A． ZnC2水解生成乙烷(C2H6)                    B． Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C． Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)             D． Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

(2)⑥有机物系统命名：___________。

(3)③的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式___________。

(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A． B． C． D． ，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：___________。

29、（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

 试填空：

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 mol·L-1）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是   ；气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的   （选填序号）。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为：   。

（3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

若Cl2量：取适量D中溶液滴加至盛有   （试剂名称，下同）的试管中，再加入产生的现象是   ，说明Cl2过量；

若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 的试管内，产生的现象是   。

30、(1)反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)   ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)  ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH=_______(用ΔH1和ΔH2表示)，K=_______(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②能判断CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变      B．混合气体中c(CO)不变      C．v正(H2)=v逆(H2O)     D．c(CO)=c(CO2)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌ FeO(s)+CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L-1，10分钟达到平衡，则平衡时CO2的浓度为____mol·L-1，v(CO)为____。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

A．升高温度  B．增大压强   C．充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

31、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物品胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5 mo1/L)。

若漫取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n (HA)2CoA2·(n-1) (HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。

32、一种新兴材料——铍日益被重视，有“超级金属…尖端金属…空间金属”之称。工业上常用绿柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2，还含有铁等杂质)冶炼铍，一种简化的工艺流程如下：

按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题：

（1）步骤②中将熔块粉碎的目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。

（2）步骤③加入H2O2时发生反应的离子方程式为___________，从滤液1中得到沉淀的合理pH为___________(填序号)

A.3.3—3.7    B.3.7—5.0    C.5.0—5.2    D.5.2—6.5

（3）步骤④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是___________。从溶液中得到(NH4)2BeF4的实验操作是___________、过滤、洗涤、干燥。

（4）实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是_______________。

（5）步骤⑥的反应类型是___________，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是___________。

（6）若绿柱石中BeO的含量为a%，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的镀铜合金___________t。